已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33 ℃)。

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是______________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。

(2)第②步分离采用的方法是________；第③步分离(NaBH4)并回收溶剂，采用的方法是________。

已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．锥形瓶

（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。

（3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一

理由是____________________________________。

（4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________。

（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。

此温度下，该反应的平衡常数K =_____。

(2)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)

① CH3OCH3(g) + H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

② CH3OH(l) + H2O(l)CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

③ CO(g) + H2O(l)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

④ CH3OH(l)CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 18kJ/mol

则 CH3OCH3(g) +3H2O(l)2CO2(g) + 6H2(g) △H =_____kJ/mol

(3)上述(2)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：

①你认为反应控制的最佳温度应为_____________，理由是__________。

A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃

②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是____________。

A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变

C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变

③ 在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而 CO 和 H2发体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______________试在图中黑色方框内画出 400℃以后的 CH3OCH3和 CO 体积分数的变化趋势____。

A.温度为 80℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO45H2O

B.温度为 200℃时固体物质N 化学式为 FeSO43H2O

C.在隔绝空气条件下由N 到 P 的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑

D.取 380℃ 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650℃， 得到的固体物质 Q 的化学式为 Fe2O3，同时有两种无色气体生成

A.醋酸的电离平衡常数：b 点＞a 点

B.由水电离出的 c(OH-)：b 点＞a 点

C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na+)＝c(CH3COO-)

D.b 点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a> b

D.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)

A.a 为正极，b 为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

D.负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

A.离子的还原性 I-> Fe2+> Br-

B.四条线与溶液中离子的对应关系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

C.当4a =3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D.当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

A.一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

B.C3H6与C4H8一定互为同系物

C.全降解塑料 可由环氧丙烷和 CO2缩聚制得

D.一定条件下，完全燃烧 14 g 含氧质量分数为 a 的乙烯和乙醛的混合气体，生成水的质量为18(1-a)g

A.足量铜与 100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为1.8 NA

B.常温下，pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为 10-13NA

C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA

D.加热条件下，16g O2、O3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 2NA