已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）

RCOOH+SOCl2(液体)→RCOCl+HCl↑+SO2↑

回答下列问题：

（1）A 与C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能团的名称是 ___________。

（2）E→F 的有机反应类型是 ________ ，F 的分子式为______________。

（3）由A→B反应的化学方程式为 ___________________。

（4）物质D的结构简式为 _________________。

（5）B→C 反应中加入NaOH 的作用是________________。

（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体 _________________ 。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5 个峰；③能发生银镜反应

A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 键数目为 0.5 NA

B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有数目小于 0.1 NA

C.25℃时，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA

D.1 mol Cl2 与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是 2 NA

A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

【题目】如图，矩形OABC中，OA、OC分别在平面直角坐标系x轴、y轴的正半轴上，点D在AB上，将△CDB沿着CD翻折，点B恰好落在OA的中点E处，若四边形OCDA的面积为，则直线ED的解析式为（　　）

A. B. C. D.

反应原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反应：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2SO4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~ll0℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。

请回答：

（1）制备正丁醚的反应类型是____________，仪器a的名称是_________。

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______（填“正丁醇”或“浓H2SO4”），沸石的作用是___________________。

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________℃为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________。如何判断反应已经完成？当_____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。本实验中，正丁醚的产率为_____（列出含W的表达式即可）。

（1）按要求书写下列物质的系统命名：

①，将其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物____；

②____。

（2）书写下列物质的结构简式：

①分子式为C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_____；

②分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_____。

（3）共线的碳原子最多有____个。

请回答下列问题：

（1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

（4）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用______洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥⑤蒸馏。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和____。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合如图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是____。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是____。

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ.BTA保护法：请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式____。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有____。

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

D.原子利用率为100%

请回答下列下列问题：

（1）上表中数据 a=__________; b= ___________ 。

（2）对于反应②，既能加快反应又能提高CH4转化率的措施是_____________。

A.升温 B.加催化剂 C.加压 D.吸收CO2

（3）下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是___________。

A.体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化

B.体系中H2的体积分数保持不变

C.生成n 个CO2的同时消耗2n个H2O

D. v正(CO)= v逆(H2)

（4）工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程式为 _______________。

（5）平衡时升温，CO含量将_________（选填“增大”或“减小”)。

（6）一定温度下 ，平衡时测得体系中 CO2和H2的物质的量浓度分别是0.75mo l/L、4.80mol/L , 则此时体系中CO 物质的量浓度是_______ mol/L。

（7）改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与CH4物质的量之比[］值也会随着改变，在图中画出其变化趋势。________________

（1）基态锰原子价层电子排布式为__________，Co3+的未成对电子数为_________。

（2）一种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为___________，氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为_______，氮与铝形成的是_____键（填编号。）

a离子b配位c.σd.π

（3）基态原子第一电离能：镁_____铝（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。

（4）一种由Mg、Cr、O元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图乙所示，该尖晶石的化学式为_____________；图乙中，若E点镁原子的分数坐标为(，，0)，则F点镁原子的分数坐标为_______________。