(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。

①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。

②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。

(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示。

①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。

②该电池工作时Li+移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。

③该电池的总反应方程式为____。

(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___。

(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=_____，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____。

(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO4分子空间形状是____________，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是____________，氧的化合价是___________。

(2)NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______________________。

(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_______。

a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al

(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。

AlF中，中心原子周围的成键电子总数是________个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要________组原子坐标。己知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶体的密度为__________g·cm-3(Na3AlF6的摩尔质量为210g·mol-1)。

A.相同条件下，两种催化反应的焓变相同

B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率

C.使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH

D.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

下列说法正确的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6

【题目】化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )

A.甲图中，表示反应速率v正＞v逆的是点1

B.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线可能使用了催化剂

C.由丙图可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应

D.由丁图可知，该反应m+n＞p+q

A.A为原电池的负极，失去电子，发生氧化反应

B.B上发生的电极反应为CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-=CH2OHCOCH2OH+2H+

C.若通过交换膜的离子是HCO，则B上发生的电极反应为CH2OH(CHOH)CH2OH—2e-+2HCO=CH2OHCOCH2OH+2H2O+2CO2

D.若A处产生的CO和H2的物质的量之比为1：3，则B处消耗丙三醇的物质的量为4mol

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应

D.N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成

【题目】在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为（ ）

A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%