实验步骤：

步骤1：在三颈烧瓶中加入10mL乙二醇二甲醚（作溶剂）和4. 5 g研细的 KOH 粉末，通入氮气并开启磁力搅拌器 ，然后加入1. 5mL环戊二烯（过量）；

步骤2：将1.5g FeCl24H2O溶于5 mL二甲基亚砜中 ，并转入滴液漏斗中，将步骤1中的混合物猛烈搅拌10 min，打开滴液漏斗将氯化亚铁的二甲基亚砜溶液在45 min钟左右滴完；

步骤3：关闭滴液漏斗，在氮气保护下继续搅拌30 min;

步骤4：将反应后的混合液倒入100 m L烧杯内，加入少量盐酸除去剩余的KOH，再加入20mL 水，继续搅拌悬浊液15min，抽滤产物，并用水洗涤产物3~4次，最后将产物铺在面皿上，置于真空干燥器内干燥。回答下列问题：

（1）仪器a的作用是___________________。

（2）制备过程中若不通入氮气，会降低环戊二烯基铁的产率，试分析其中的原因： __________。

（3）硅油的主要作用是______。

（4）步骤4中分离环戊二烯基铁也可采用如下方法，请将分离步骤补充完整：向反应后的混合液加入10 mL乙醚（ρ= 0.71g cm-3 ） 充分搅拌，然后转入_____（填仪器名称）中，依次用盐酸、水各洗涤两次，待液体分层后_____________（填完整操作过程），将含有二环戊二烯基合铁的溶液在通风橱中蒸发得到二环戊二烯基合铁粗产品。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯环戊二烯基铁。将颗粒状环戊二烯基铁放入蒸发皿中并小火加热，环戊二烯基铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______________，装置棉花的作用是___________。

（6）若最终制得环戊二烯基铁质量为 0.16g，则产率为_____％（保留一位小数）。

A.曲线I表示混合溶液中c(CH3COO-)随pH变化关系

B.a点溶液的导电能力比b点的强

C.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

A.与 a 相连接的电源电势比 b 的高

B.离子交换膜 x、y 分别为阳离 子、阴离子交换膜

C.电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等

D.当外电路中通过 1mol 电子时，会有ll.2L的Cl2生成

A.简单氢化物的稳定性：Y＜Z

B.X、Y、Z 可组成盐类化合物

C.X 的氧化物中不可能含非极性键

D.W 的最高价氧化物对应水化物为弱碱

A.分解反应的热化学方程式为 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1

B.中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定

C.历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢

D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小

A.可在酸件或碱性溶液中稳定存在

B.其同分异构体存在芳香族化合物

C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同

D.分子中所有原子一定在同一平面内

A.NaBH4作还原剂时 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21

C.反应8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化学计量数为16

D.NaBH4遇水产生大量的氧气可作供氧剂

A.关闭 K2打开K1, 若漏斗中的液面不持续下降 ，则装置1的气密性良好

B.打开K3 ，将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸中可制备反应所需要的氯化氢

C.装置 2 中盛放的是浓硫酸，通过观察气泡逸出的快慢可判断气体的通入量

D.后续需要净化氯气的装置中 ，除杂试剂依次为饱和食盐水、碱石灰

下列有关说法不正确的是

A.LiFePO4中Fe的化合价为+2

B.“沉铁”过程中双氧水作氧化剂

C.料液可循环利用

D.“煅烧”中有大量的CO2 、CO生成

A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的数目为0. lNA

B.标准状况 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子数目为0. 5 NA

C.2. 8 g 乙烯含有的共用电子对的数目为 0. 6 NA

D.常温下，1 molFe与足量浓H2SO4反应，转移电子数为0.3NA