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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的数目为0. lNA

    B.标准状况 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子数目为0. 5 NA

    C.2. 8 g 乙烯含有的共用电子对的数目为 0. 6 NA

    D.常温下，1 molFe与足量浓H2SO4反应，转移电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】

    A．0. 1 mol L-1的CaCl2溶液的体积未知，无法计算CaCl2的物质的量，则Ca2+的数目无法计算，故A错误；

    B．标准状况下CHCl3为液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，则分子数目无法确定，故B错误；

    C．一个乙烯分子中含有6个共用电子对，2. 8 g乙烯为=0.1mol，则含有的共用电子对的数目为0.1mol×6×NA=0. 6NA，故C正确；

    D．常温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反应继续进行，因此无法计算转移电子的物质的量和数目，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）

    (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。

    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的ph

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的ph

    3.7

    11.1

    5.4（>8溶解）

    9（>9溶解）

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. H2A是二元弱酸

    B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

    C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

    D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

    下列说法中不正确的是

    A. C12H22O11属于二糖B. 可采取分液的方法分离乙醇和水

    C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g/mol。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。

    （1）写出仪器a的名称__________，A中的化学反应方程式：___________；

    （2）B中试剂是___________，作用是________________ ；

    （3）装置C中CuO粉末的作用为________________。

    （4）理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。

    （5）有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是

    A.分解反应的热化学方程式为 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1

    B.中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定

    C.历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢

    D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业 、耐高温结构陶瓷等领域 。回答下列问题

    (1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基态氮原子处于最高能级的电子其电子云轮廓图形状为________

    (2)第一电离能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。

    (3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

    ①基态 Ni 原子的核外电子排布式为[ Ar]________________。

    ②物质A 中碳原子的杂化方式为__________________。

    ③A的熔点高于 B 的，具主要原因是_______。

    ④B中含有的化学键类型有_____________(填字母)。

    a.金属键 b. σ建

    c.π键 d. 配位键

    (4)氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为_______，每个铝原子周围紧邻__________个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为___pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6. 02×1023mol -1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

    （1）C的结构简式是_____。

    （2）E中含氧官能团的名称是______；C→F的反应类型是_____。

    （3）写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应______。

    （4）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_____种，写出其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式_____。

    ①属于芳香族化合物

    ②遇FeCl3溶液不变紫色

    ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离和提纯的方法错误的是

    A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

    B.分离碘粉和铁粉的混合物

    C.除去NaCl中的少量KNO3

    D.分离砂子、鸡蛋清和葡萄糖溶液的混合物

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