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    【题目】下列物质分离和提纯的方法错误的是

    A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

    B.分离碘粉和铁粉的混合物

    C.除去NaCl中的少量KNO3

    D.分离砂子、鸡蛋清和葡萄糖溶液的混合物

    【答案】B

    【解析】

    A．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向其中加入MgCO3后，调节溶液的PH值，将生成Fe(OH)3沉淀，然后一起将Fe(OH)3和MgCO3过滤出来，即可实现，A正确；

    B．由于碘粉和铁粉会发生反应：Fe+I2 FeI2，故分离碘粉和铁粉的混合物不能用升华法，B错误；

    C．由于NaCl的溶解度随温度升高而增大变化不明显，而KNO3的溶解度随温度升高而增大变化明显，故除去NaCl中的少量KNO3使用蒸发结晶的方法进行，C正确；

    D．砂子与水形成悬浊液、鸡蛋清溶液为胶体，葡萄糖溶液是溶液，浊液不能透过滤纸，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过滤纸和半透膜，故分离砂子、鸡蛋清和葡萄糖溶液的混合物才图示装置可以实现，D正确；

    故答案为：B。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的数目为0. lNA

    B.标准状况 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子数目为0. 5 NA

    C.2. 8 g 乙烯含有的共用电子对的数目为 0. 6 NA

    D.常温下，1 molFe与足量浓H2SO4反应，转移电子数为0.3NA

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    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

    C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

    D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

    (1)X原子基态核外电子排布式为_________；

    (2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；

    (3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为__________；

    (4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ键的数目为__。

    (5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，在不同金属离子存在下，过氧化氢经过24h的分解率如下表所示：

    离子

    加入量（mg·L－1）

    分解率/%

    离子

    加入量（mg·L－1）

    分解率/%

    无

    2

    Fe2＋

    1.0

    15

    Al3＋

    10

    2

    Cu2＋

    0.1

    86

    Zn2＋

    10

    10

    Cr3＋

    0.1

    96

    下列有关说法正确的是

    A.能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Al3＋

    B.催化剂可以使平衡移动，提高过氧化氢的分解率

    C.若向过氧化氢中加入水，过氧化氢的分解速率加快

    D.用等量H2O2制O2时，与自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X与W、M形成的化合物XW2、XM4均为重要的溶剂，25℃时，浓度均为0.1moL·L－1的上述元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH随原子序数的变化如图所示.

    回答下列问题：

    (1)M在元素周期表中的位置为___________________.

    (2)W可与Z形成化合物Z2W2，写出该物质的电子式：___________________________.

    (3)写出一个能说明W与M非金属性强弱的离子方程式：__________________________.

    (4)Z的单质可以与X的最高价氧化物反应生成一种盐和黑色固体单质，若每转移1mol电子，恢复至室温时该反应放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________.

    (5)M的单质为有毒气体，且在工业上用途广泛，常用Y的简单氢化物检验其运输管道是否漏气，漏气时的现象为产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推论正确的

    A.的沸点高于，可推测的沸点高于

    B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

    C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

    D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

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    【题目】某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是：

    A.步骤①的反应类型是水解反应

    B.X可以发生加成反应

    C.步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

    D.等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

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