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【题目】下列推论正确的

A.的沸点高于,可推测的沸点高于

B.为正四面体结构,可推测出也为正四面体结构

C.晶体是分子晶体,可推测晶体也是分子晶体,

D.是碳链为直线型的非极性分子,可推测也是碳链为直线型的非极性分子

【答案】B

【解析】

A. 分子间不能形成氢键,而分子间可以形成氢键,因此,的沸点低于A不正确;

B. 的中心原子均属于sp3杂化,因此,为正四面体结构,可推测出也为正四面体结构,B正确;

C. 晶体中每个Si原子与邻近的4O原子形成共价键,每个O原子与邻近的2Si原子形成共价键,这种结构向空间发展形成立体空间网状结构,故其属于原子晶体,C不正确;

D. 也是碳链不是直线型的,因为其中的碳原子均为sp3杂化的,键角不是180°D不正确。

本题选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性,目前已经广泛应用于磁学、电子工业 、耐高温结构陶瓷等领域 。回答下列问题

(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是________(填字母),基态氮原子处于最高能级的电子其电子云轮廓图形状为________

(2)第一电离能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P),其原因是_____________

(3)AB两种金属的含氮化合物的结构如图所示:

①基态 Ni 原子的核外电子排布式为[ Ar]________________

②物质A 中碳原子的杂化方式为__________________

A的熔点高于 B 的,具主要原因是_______

B中含有的化学键类型有_____________(填字母)。

a.金属键 b. σ建

c.π键 d. 配位键

(4)氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为_______,每个铝原子周围紧邻__________个铝原子;已知立方氮化铝晶体密度为ρg cm-3,晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为___pm(列出计算式即可,阿伏加德罗常数为6. 02×1023mol -1)。

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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

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【题目】下列物质分离和提纯的方法错误的是

A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

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C.除去NaCl中的少量KNO3

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【题目】新冠肺炎疫情期间,多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2NaClO2等对病毒均具有很好的消杀作用,其中亚氯酸钠(NaClO2)在工业上常以ClO2气体为原料制备,实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。

已知:①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO2

Cl2易溶于CCl4

③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示:

温度℃

20

40

60

溶解度/g

6.2

23.4

48.3

回答下列问题:

(1)装置甲中产生ClO2的电极反应式为_____________________

(2)装置乙中CCl4的作用为________________________________

(3)装置丙中生成NaClO2的化学方程式为____________________________

(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO2晶体的步骤如下:

其中步骤①加热到_________________(填现象)时停止加热,步骤②是__________________

(5)准确称取2.26gNaClO2粗品,加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%KI溶液(足量)的碘量瓶中,立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应,再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/LNa2S2O3溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为4I4H=2I2Cl2H2O),

①若三次平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL,则粗品的纯度为_________________%(保留三位有效数字),

②若使用的水未煮沸,则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

1)镍元素基态原子的电子排布式为___________能级上的未成对电子数为________

2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

中阴离子的立体构型是_______

②在之间形成的化学键称为__________,提供孤电子对的成键原子是__________

③氨的沸点__________(填高于低于)膦(),原因是_____________;氨是__________分子(填极性非极性),中心原子的轨道杂化类型为__________

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【题目】下列说法正确的是:

A.按系统命名法,化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷

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【题目】N2的结构可以表示为CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示 π键,下列说法不正确的是( )

A.N2 分子与 CO 分子中都含有三键

B.CO 分子中有一个 π 键是配位键

C.N2 CO 互为等电子体

D.N2 CO 的化学性质相同

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