练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列推论正确的

    A.的沸点高于，可推测的沸点高于

    B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

    C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

    D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

    【答案】B

    【解析】

    A. 分子间不能形成氢键，而分子间可以形成氢键，因此，的沸点低于，A不正确；

    B. 和的中心原子均属于sp3杂化，因此，为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构，B正确；

    C. 晶体中每个Si原子与邻近的4个O原子形成共价键，每个O原子与邻近的2个Si原子形成共价键，这种结构向空间发展形成立体空间网状结构，故其属于原子晶体，C不正确；

    D. 也是碳链不是直线型的，因为其中的碳原子均为sp3杂化的，键角不是180°，D不正确。

    本题选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业 、耐高温结构陶瓷等领域 。回答下列问题

    (1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基态氮原子处于最高能级的电子其电子云轮廓图形状为________

    (2)第一电离能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。

    (3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

    ①基态 Ni 原子的核外电子排布式为[ Ar]________________。

    ②物质A 中碳原子的杂化方式为__________________。

    ③A的熔点高于 B 的，具主要原因是_______。

    ④B中含有的化学键类型有_____________(填字母)。

    a.金属键 b. σ建

    c.π键 d. 配位键

    (4)氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为_______，每个铝原子周围紧邻__________个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为___pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6. 02×1023mol -1)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

    B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

    C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

    D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离和提纯的方法错误的是

    A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

    B.分离碘粉和铁粉的混合物

    C.除去NaCl中的少量KNO3

    D.分离砂子、鸡蛋清和葡萄糖溶液的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO2等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠(NaClO2)在工业上常以ClO2气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。

    已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO2；

    ②Cl2易溶于CCl4；

    ③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

    温度℃

    20

    40

    60

    溶解度/g

    6.2

    23.4

    48.3

    回答下列问题：

    (1)装置甲中产生ClO2的电极反应式为_____________________。

    (2)装置乙中CCl4的作用为________________________________。

    (3)装置丙中生成NaClO2的化学方程式为____________________________。

    (4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO2晶体的步骤如下：

    其中步骤①加热到_________________(填现象)时停止加热，步骤②是__________________。

    (5)准确称取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，)，

    ①若三次平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为_________________%(保留三位有效数字)，

    ②若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为___________，能级上的未成对电子数为________。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

    ①中阴离子的立体构型是_______。

    ②在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。

    ③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是__________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A.按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷

    B.苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物

    C.等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

    D.三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示 π键，下列说法不正确的是( )

    A.N2 分子与 CO 分子中都含有三键

    B.CO 分子中有一个 π 键是配位键

    C.N2 与 CO 互为等电子体

    D.N2 与 CO 的化学性质相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案