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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

    B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

    C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

    D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

    【答案】C

    【解析】

    A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能产生FeCl2，A错误；

    B．Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能与稀硫酸发生置换反应产生CuSO4，B错误；

    C．Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，由于碳酸的酸性比Al(OH)3强，向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，发生反应产生Al(OH)3和NaHCO3，能够实现上述物质转化关系，C正确；

    D．向NaCl饱和溶液中要先通入NH3，再通入CO2气体，反应产生NaHCO3，然后将NaHCO3加热分解产生Na2CO3、CO2和H2O，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:

    回答下列问题:

    （1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。

    （2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):

    ①仪器Q的名称是________.

    ②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。

    ③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。

    （3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。

    （4）探究H2C2O4的性质:

    ①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。

    ②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。

    ③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如下图所示，已知A的碳链无支链，且1molA能与4molAg[(NH3)2]OH完全反应；B为五元环酯。

    提示：CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R

    (1)A中所含官能团是_____________。A与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式_________________________________。

    (2)B、H的结构简式分别为_____________。

    (3)写出下列反应方程式(有机化合物用结构简式表示)。

    D→C：_____________________________________________________________。

    E→F(只写①条件下的反应)：_________________________________________。

    (4)F的加聚产物的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

    C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

    D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJg-1℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

    (2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

    2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

    2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

    气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．

    (3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

    ②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

    ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．

    ④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．

    ⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

    (1)X原子基态核外电子排布式为_________；

    (2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；

    (3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为__________；

    (4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ键的数目为__。

    (5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，在不同金属离子存在下，过氧化氢经过24h的分解率如下表所示：

    离子

    加入量（mg·L－1）

    分解率/%

    离子

    加入量（mg·L－1）

    分解率/%

    无

    2

    Fe2＋

    1.0

    15

    Al3＋

    10

    2

    Cu2＋

    0.1

    86

    Zn2＋

    10

    10

    Cr3＋

    0.1

    96

    下列有关说法正确的是

    A.能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Al3＋

    B.催化剂可以使平衡移动，提高过氧化氢的分解率

    C.若向过氧化氢中加入水，过氧化氢的分解速率加快

    D.用等量H2O2制O2时，与自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推论正确的

    A.的沸点高于，可推测的沸点高于

    B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

    C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

    D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

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