如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时.溶液pH值变化的图象.根据图象分析.下列结论中不正确的是( )A．盐酸起始浓度为0.1mol?L-1B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L-1C．——青夏教育精英家教网—

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如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）

A．盐酸起始浓度为0.1mol?L-1

B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L-1

C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色

D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol

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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

D．达到滴定终点时，仰视读数并记录

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得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl₂溶液中加入的试剂（　　）

A．（NH₄）₂S

B．Na₂S

C．H₂S

D．NaHS

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下列溶液，一定呈中性的是（　　）

A．c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液

B．pH=pOH 的溶液

C．pH=14-pOH 的溶液

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

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CaCO₃在下列液体中溶解度最大的是（　　）

A．H₂O

B．Na₂CO₃溶液

C．CaCl₂溶液

D．乙醇

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用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（　　）

A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等

B．醋酸和氢氧化钠恰好中和

C．氢氧化钠过量

D．醋酸有剩余

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下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]当作食盐食用时，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理．

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

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对于反应N₂+O₂?2NO在密闭容器中进行，下列哪个条件不能加快化学反应速率（　　）

A．缩小体积使压强增大

B．体积不变充入N₂使压强增大

C．体积不变充入 He使压强增大

D．升高温度

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（　　）

A．2mol C

B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、2mol B和3mol C

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关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-

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