现有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂且与Al³⁺恰好分开，至少需要2mol?L^-1的NaOH溶液的体积为（　　）

能正确表示下列反应相应的离子方程式是（　　）

（2013?长沙模拟）下述实验不能达到预期实验目的是（　　）

某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.03mol?L^-1，其中1/3的CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，则溶液的pH约为（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

（单选题）X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸．据此判断下列说法不正确的是（　　）

下列实验方案不合理的是（　　）

（2009?泉州一模）下列关于有机物的说法正确的是（　　）

现有某XY₃气体m g，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为
（2）该气体所含原子总数为个
（3）该气体在标准状况下的体积为
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为
（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH₄含有氢原子的物质的量为．

实验室配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称好的NaOH放入小烧杯中．加入适量的蒸馏水溶解、冷却；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线l～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心用同一玻璃棒引流转入容量瓶并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘天平的读数是（填代号，下同）；
A．10.0g B．10.00g C．＞10.0gD．＜10.0g
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）；
（3）本实验用到的基本仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯以外，还需要的仪器有_；
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（5）在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量NaOH固体时，所用的砝码生锈D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线．