将10mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，取出稀释后的溶液100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度是（　　）

当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

在容量瓶上无需标出（　　）

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的反应为（　　）

按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）

537℃、1.01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂（气）+O₂（气）?2SO₃（气）达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91．
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：．
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂．则平衡时，SO₂的体积分数是，容器的体积为L．
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa．若a：b=2：1，则a=．

工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填气体的分子式）．
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO₂含量（填“偏高”、“偏低”、或“不受影响”）．
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）．
（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（填仪器编号）．
a．烧杯   b．试管    c．广口瓶    d．容量瓶    e．量筒    f．单孔塞  g．双孔塞．

A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的电子式是．
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是．
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）．
（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol^-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1）

A、B、C是短周期的三种相邻元素．A、B同主族，B、C同周期；这三种元素的质子数之和为38，最外层电子数之和为16．
（1）则它们的元素符号分别为A，B，C．
（2）A元素在周期表中的位置，第周期，第 族，A单质的电子式为．