联氨（N₂H₄）及其衍生物是重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）25℃时，1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1．
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是．
A．减小NO₂的浓度    B．降低温度
C．增加NO₂的浓度    D．升高温度
（3）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示N₂O₄浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是，并计算此条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数为．

（1）在配制FeCl₃ 溶液时，常在溶液中加入一些以抑制其水解；蒸干并灼烧FeCl₃ 溶液最后得到残留物为固体，结合方程式解释其原因为．
（2）比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH₃COONaNaClO；NH₄Cl（NH₄）₂SO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W₂Z和W₂Z₂；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
（1）这四种元素的符号分别是X、Y、Z、W，用电子式表示W₂Z形成过程．
（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为，写出甲与W₂Z₂反应的化学方程式．
（3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为．
（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：．

下列有关叙述正确的是（　　）

将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（　　）

（2008?大同模拟）在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₃^2-   ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-  ③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．

如图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

图象对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象不正确的是（　　）

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）

熔融  .

K（g）+NaCl（l）
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深．

下列情况下，反应速率相同的是（　　）