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如图所示甲、乙两电化学装置（一个为原电池，一个为电解池），其电极材料都是铁棒与碳棒，装置部分外电路未画完整，若两装置中均盛放CuSO₄溶液，一段时间后甲池中的碳棒和乙池中的铁棒均有红色物质析出．请回答下列问题：
（1）甲是

原电池

原电池

（填写装置名称，下同）；乙是

电解池

电解池

．
（2）甲乙装置中铁电极的名称分别是

负极

负极

、

阴极

阴极

．
（3）甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是．甲：

2Cu²⁺+2e^-=Cu

2Cu²⁺+2e^-=Cu

；乙：

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．
（4）若两装置中均盛放饱和NaCl溶液．则甲池中碳电极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．现乙装置中转移0.02mol电子后停止实验，装置中溶液的体积是200mL，则此时溶液中c（OH^-）=

0.1mol/L

0.1mol/L

（不考虑产物的相互反应）．

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工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体，因此在电解过程中碳电极需要不断补充．已知电解总反应方程式为：2Al₂O₃

通电  .

4Al+3O₂↑．

（1）阴极反应式为

4Al³⁺+12e^-=4Al

4Al³⁺+12e^-=4Al

；阳极反应式为

6O^2--12e^-=3O₂↑

6O^2--12e^-=3O₂↑

．
（2）若生产中每生成a gAl，阳极损失石墨bg，则理论上产生CO和CO₂的物质的量分别是

CO：

3b-a

18

mol、CO₂：

2a-3b

36

mol

CO：

3b-a

18

mol、CO₂：

2a-3b

36

mol

．
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

2Al+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺+6e^-

2Al+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺+6e^-

．

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（2009?齐齐哈尔一模）用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃的混合溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示．
（1）在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；阴极

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

．

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已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（　　）

A．x点的状态是v_正＞v_逆

B．y点比x点的反应速率快

C．n＜p

D．m+n＜p

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