下图中现象能说明分子在不断运动的是（　　）

纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人．它是由26个氨基酸（化合物）分子经化学反应结合而成的多肽（一种蛋白质）分子．下列说法正确的是（　　）

下列情况中分子间相距最近的是（　　）

某食用加碘盐是将KIO₃或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO^-₃、Fe³⁺、I₂的氧化性依次递减②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式
[实验步骤及现象]

实验 编号	实验步骤	实验现象
①	用适量的蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
②	向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水	溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
③	向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液	溶液变蓝

（1）由实验②，可以得出的结论是．
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为．
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于（填化学式）中．
实验Ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量
[实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液．
②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解．
③向锥形瓶中加入2mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，至终点．平行测定3次．
[实验数据]

实验编号	1	2	3
Na2S2O3溶液的体积/mL	14.98	15.00	15.02

（4）实验步骤①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na₂S₂O₃标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．
（5）达到滴定终点时的现象是．
（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na₂S₂O₃的物质的量之比为1：6．根据实验数据，可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）．

Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整．
（2）装置B的作用是．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，X的电子式是．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）．
a、c(Na+)＞c(C

O

2- 3

)＞c(OH-)＞c(HC

O

- 3

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

O

2- 3

)＞c(HC

O

- 3

)
c、c(Na+)=2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为．

（2013?洛阳一模）“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用．如图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）．下列说法正确的是（　　）

下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用．下列对亚硝酸钠性质的分析中，不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

（2009?龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．通过测平衡体系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得该反应的平衡常数．
I、某同学为测定上述平衡体系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根据V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定时，可采用做指示剂，滴定终点的现象是．
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是（填字母）．
A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I₂）
B．不可行．因为I^-能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行．只能测得溶液中c（I₂）与c（I₃^-）之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即

c[I2(CCl4)]

c[I2(H2O)]

是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85．
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是（填名称）．
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是．
（5）实验测得上层溶液中c（I₃^-）=0.049mol?L^-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^-?I₃^-的平衡常数K=（用具体数据列出计算式即可）．