为探究温度.压强对可逆反应A的影响.在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验.各组实验的起始状态相同.②③④组是在①的基础上作出的改变.测得不同条件下平衡时各物——青夏教育精英家教网—

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为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表．第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据．

	A	B	C
①	0.05mol?L^-1	amol?L^-1	0.05mol?L^-1
②	bmol?L^-1	bmol?L^-1	0.122mol?L^-1
③	0.06mol?L^-1	0.06mol?L^-1	0.04mol?L^-1
④	0.07mol?L^-1	0.07mol?L^-1	0.098mol?L^-1

分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是（　　）

A、第①组实验中a=0.05mol?L^-1

B、第②组实验中，b＜0.05mol?L^-1

C、由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应

D、由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关

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相同温度下，体积为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6KJ?mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
=1\*GB3 ①	1	3	0	放热23.15kJ
=2\*GB3 ②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（　　）

A、容器 ①、②中反应的平衡常数不相等

B、达平衡时，两个容器中 XY₃的物质的量浓度均为2mol?L^-1

C、容器 ②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D、若容器 ①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

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两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO₂，起始条件相同．发生反应：2NO₂（g）═N₂O₄（g），以下正确的是（　　）

A、起始时，反应速率V_a＜V_b

B、反应过程中，V_a＜V_b

C、两容器达平衡所用时间一定相同

D、达平衡时，两容器内压强P_a＞P_b

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如图表示反应M（g）+P（g）?nQ（g）的平衡体系中，Q的物质的量浓度c（Q）与温度T的关系（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列有关该反应的描述错误的是（　　）

A、通过分析题图，该反应的正反应为放热反应

B、A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＜v（C）

C、在T₁、D状态时，v_正＜v_逆

D、在T₂、B状态时，改变体积始终有v_正=v_逆，则n=2

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在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L^-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L^-1和6mol?L^-1．以下叙述正确的是（　　）

A、达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

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如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（　　）

A、气体的体积：V（X）=V（Y）

B、物质的质量：m（X）＜m（Y）

C、X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

D、X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

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反应X（g）+Y（g）?C（g）+D（g）△H＞0分别在673K和373K时进行，得到C的体积分数和时间的关系曲线如图所示．其中能正确表示此反应的图象的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（　　）

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对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）

	A	B
研究目的	压强p对反应的影响（p₂＞p₁）	压强（p）对平衡常数的影响
示意图
	C	D
研究目的	温度（T）对反应的影响	温度（T）对反应的影响（T₂＞T₁）
示意图

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下列说法正确的是（　　）

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

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