氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O.改变下列条件使反应速率加大.其中是由于增大了“活化分子的百分数的是( )A.增加NH3浓度B.升高温度C.缩小体积增大压强D.降低温度——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

氨气能发生氧化反应：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（　　）

A、增加NH₃浓度

B、升高温度

C、缩小体积增大压强

D、降低温度

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科目： 来源： 题型：

下列四个试管中，CaCO₃与稀盐酸反应产生CO₂的反应速率最大的是（　　）

试管	温度	盐酸浓度	碳酸钙状态
A	20℃	0.5mol?L^-1	块状
B	40℃	0.5mol?L^-1	粉末状
C	40℃	3mol?L^-1	粉末状
D	20℃	3mol?L^-1	块状

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下列说法中有明显错误的是（　　）

A、加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是（　　）

A、加入少量稀NaOH溶液

B、加入少量Na₂CO₃浓溶液

C、加入少量CuSO₄溶液

D、加入少量CH₃COONa固体

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用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

A、用热的稀硫酸溶液反应

B、不用铝片，改用铝粉

C、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

D、滴加少量的硫酸铜溶液

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科目： 来源： 题型：

工业上合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（　　）

A、增大反应物的浓度

B、增大反应体系的压强

C、提高反应体系的温度

D、选择合适的催化剂

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科目： 来源： 题型：

如图为反应2SO₂+O₂?2SO₃的速率v（SO₂）变化的图象，则横坐标可能是（　　）

A、反应时间

B、温度

C、压强

D、SO₂的浓度

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科目： 来源： 题型：

下列实验方法、结论合理的是（　　）

A、增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B、在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_SP（AgCl）＜K_SP（Ag₂CrO₄）

C、pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

D、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

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科目： 来源： 题型：

加压不能使正反应速率增大的反应是（　　）

A、2SO₃（g）?2SO₂+O₂

B、2NO₂?N₂O₄

C、NH₃+H₂O?NH₃?H₂O

D、FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl

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反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，
反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H＜0．
若反应①在温度T₁下进行，反应②在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

A、反应①快

B、反应②快

C、一样大

D、无法判断

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