《物质结构与性质》
均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为（用元素符号回答）．
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是．
（3）B分子的空间构型为形，该分子属于分子．（填“极性”或“非极性”）
（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H₂SO₄与C反应制备硫酸铜的离子方程式，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为．铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，如图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含个铜原子．
（5）D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含
个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为．

[化学选修-物质结构与性质]
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．

			…		A
B		C		D

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是．（填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是（填相关物质的分子式）；其原因是．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为．

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是．
（2）C的立体结构为形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是（填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N₂互为等电子体．

		A-B	A=B		A≡B
CO	键能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	键能差值（KJ/mol）	441.2		273
N2	键能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	键能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根据上表CO与N₂键能判断：CO与N₂分子中成键的方式相似，都包含（写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂更容易参加化学反应的原因是．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为；Ni原子的核外电子运动状态有种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）₄，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）₄晶体属于（填晶体类型）；Ni（CO）₄是配合物，配位体是．

A、B、C、D、E、F、G都是含有10个电子微粒，各微粒所含原子核个数及所带电荷数如下表所示：

微粒代码	所含原子核个数	所带电荷数
A	1	0
B	4	0
C	多个	0
D	1	一个单位正电荷
E	多个	一个单位正电荷
F	1	两个单位正电荷
G	2	一个单位负电荷

其中B是由极性键构成的极性分子；E与G作用可生成B与C．请回答下列问题：
（1）微粒A基态时的轨道表示式为，微粒D的核外电子排布式．
（2）微粒D与微粒F半径大小的比较为＞（填微粒符号），微粒D、微粒F对应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞（用化学式表示）．
（3）微粒B的空间构型为，其中心原子采用杂化形式．
（4）微粒C构成的晶体中存在的作用力有．
（5）E粒子与水发生作用的离子方程式为．

【选考-物质结构与性质】
Q、X、W、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，其中X、W同周期，Q、W同主族，已知：
①电负性Q＞W；X、Y原子的价层电子构型为nS¹，其电离能数据如下：

	X	Y
第一电离能（KJ/mol）	495.8	418.8

②X、Y、Z可与W形成XW、YW、ZW化合物，YW中阳离子与阴离子电子层结构相同，ZW中阳离子的最外层3d轨道无单电子．
回答下列问题：
（1）写出Q元素原子的轨道表示式为．
（2）比较XW、YW的熔点高低并说明理由．．
（3）写出Z的价层电子排布式；灼烧化合物ZW₂火焰发出绿色的光，请用原子结构的知识解释发光原因．
（4）ZW的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有个；ZW晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出计算式）．
（5）Q的气态氢化物在25℃、80℃及90℃（均在常压下），测得其摩尔质量分别为58.0g/mol、20.6g/mol、20.0g/mol．在不同温度下摩尔质量不同的可能原因．