将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄?5H₂O固体混合溶于水，配成1升混合液．然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）．
求Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？
所得溶液的pH为多少（假设溶液体积不变）？

如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）1是极．
（2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？
（3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为多少？．

以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有机相）+2H⁺（水相），分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS₂+4H⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S    
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
①阳极区硫酸铁的主要作用是．
②电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是．
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式．
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是．
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是．
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化工工业的一个重要支柱．电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：
（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
（2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？

2012年 12 月7日，日本发生7.3级地震，大地震引起的核泄漏阴影再次引起了人们对核能源的恐慌．各国都在寻找替代核能的新型能源，而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）在25℃、101kPa下，1mol甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热725.8kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式：．
（2）直接将甲醇燃烧来利用热能，不但损耗能源，也容易造成污染，现代技术可以利用甲醇设计成燃料电池，燃料电池的能量转化形式是．
（3）如图是某种甲醇燃料电池的装置及应用图，则上述装置中b电极的名称是，请写出a极的电极反应式．
（4）右池可用于铜的电解精炼，两极分别为粗铜和精铜，经过一段时间后，图中的CuSO₄溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”），该装置中阳极泥应在（填“c”或“d”）电极附近产生．

如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）图中甲池是 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式
（4）乙池中反应的化学方程式为当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O₂的体积为L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
A．MgSO₄B．CuSO₄       C．NaClD．AgNO₃．

有下列七种装置：

（1）上述装置中发生了原电池反应的有（空格内填图的序号）
（2）图1装置中能量变化的情况是能转化为能．
（3）上述发生反应的装置中，Zn棒质量增加的有．（空格内填图的符号）
（4）盐桥中有饱和氯化钾溶液，则K⁺是否发生转移？若移动，是向左侧还是右侧移动？．
（5）写出图6装置中Cu电极上的电极反应式．
（6）写出图7装置中发生反应的离子方程式．
（7）图4装置中加入重络酸钾从实验现象来看所起的实际效果是．

利用铝与空气中的氧气发生反应，利用如图甲可设计为原电池，实现化学能转化为电能．
（1）回答下列问题：
①写出铝与空气反应的化学方程式，
②Al片上发生的电极反应式是，
③石墨棒上发生的电极反应式是，
④消耗27g铝时，转移的电子数为mol．
（2）25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ?mol^-1．
①写出该反应的热化学方程式：．  
②利用该反应设计如图乙所示的原电池，在图中适当的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向．

（1）今有2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，电极反应式为；
（2）如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质溶液，则该电极反应式为；（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？；
（3）如把H₂改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：、．

用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是．