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    常温下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）：
    微粒 H+ OH- CH3COO- CH3OOH
    物质的量浓度 增大 减小 减小 增大
    则X物质可能为（　　）
    A、氯化氢B、氢氧化钠
    C、蒸馏水D、醋酸

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素
     
    131
    53
    I与
     
    137
    55
    Cs的中子数相等
    B、90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，此时水的pH＜7
    C、依溶液导电能力的强弱，将电解质分为强、弱电解质
    D、铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    精英家教网用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1L溶液．
    （2）滴定：
    ①盛装0.100 0mol?L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    ②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂．
    ③滴定过程中眼睛应
     
    ．
    ④有关数据记录如下：
    测定序号 待测溶液的体积
    /mL    		 所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.50 20.78
    2 20.00 1.20 21.32
    （3）计算纯度：烧碱样品的纯度是
     
    ．
    （4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有
     
    （填编号）
    ①用蒸馏水润洗锥形瓶；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
    ③读取滴定管终点读数时，俯视读数；
    ④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
    ⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗．

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    科目： 来源： 题型：

    比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”或“=”）
    （1）25℃时1mol/L FeCl3溶液
     
    80℃时1mol/L FeCl3溶液．
    （2）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液
     
    0.1mol/L （NH4）2SO4溶液．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．
    ①如果加入蒸馏水，应加
     
    mL．
    ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL．
    ③如果加入0.01mol/L盐酸，应加
     
    mL．
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    （填序号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
    （3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
     

    （4）已知：下列两个热化学方程式：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
    则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，将a L pH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①b L  0.01mol?L-1的氨水 ②c L  c（OH-）=1×10-2mol?L-1的氨水 ③d L 0.005mol?L-1的Ba（OH）2溶液，混合后溶液的pH均等于7，则a、b、c、a的关系正确的是（　　）

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