常温时，以下4种溶液pH最大的是（    ）

A．0.01mol/L的醋酸溶液

B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积的混合液

C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积的混合液

D．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积的混合液

下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与下图三个圆所示的从属关系不相符的是（    ）

A．苯的同系物、芳香烃、烃

B．胶体、分散系、混合物

C．电解质、离子化合物、无机化合物

D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．2L 1mol?L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A个铵根离子

B．100℃时，1L  pH =6的纯水中，含1.0×10^-6N_A个H⁺

C．电解CuCl₂溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1N_A

D．一定条件下用含1mol FeCl₃的溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生N_A个Fe(OH)₃胶粒

下列关于生活中化学叙述不正确的是（    ）

A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

B．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

C．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1烧瓶中发生的反应的离子反应方程式为：                               。

（2）图2是图1的改进装置，其优点有：

①                                              ；

②                                               。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3―4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是                   。

②方案2中甲物质是                  （填字母序号）。

a、CaO          b、CuCO₃      c、CaCO₃       

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol?L－1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O  10.6g。

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是                          ，晶体采用酒精淋洗的优点是                                。

④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是              （填“第一组”或“第二组”），理由是                                 、                                  

    、                                       。

2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为                  。

CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用                 杂化方式，－CHO中的碳原子采取                 杂化方式。

原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相似的结构特征。试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式：                 ，其中

                 和                 互为等电子体，CO分子的电子式为         

       。

依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C（s，石墨）+O₂（g）    CO₂（g）   △H₁=－393.5kJ?mol^－1

2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（1）   △H₂=－571.6kJ?mol^－1

2C₂H₂（g）+5O₂（g）    4CO₂（g）＋2H₂O（l）   △H₃ =－2599kJ?mol^－1

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：                 。

由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂＋3H₂ 2NH₃  △H=a kJ?mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值：                 。