下列物质中，分子数最多的是（    ）

A.11.2 L氢气（标准状况）                                   B.16 g液态氧

C.6.02×10²³个一氧化碳分子                              D.2 mol蔗糖

下列说法正确的是（    ）

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C.阿伏加德罗常数是12 kg ¹²C中含有的碳原子数目

D.1 mol H₂O中含有2 mol H和1 mol O

下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写。

葡萄糖注射液 Gluccse Injection 规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g 生产批号：0203203　2 有效期：至2004年3月 5% 配伍： 姓名：     　床号：

    （1）该溶液中含水_________g；

    （2）该溶液的密度约为_________g·mL^-1；

    （3）该溶质的物质的量浓度为_________。（可以只列出最简分数，不必换算成小数）

依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（    ）

A.同温、同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积条件下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm³）配制成浓度为0.5 mol·L^-1的稀硫酸500 mL。

（1）选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓硫酸                      B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度                  D.洗净所用仪器

E.稀释浓硫酸                            F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为___________________________。

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为_________mL。

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用_________mL的量筒最好，最取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度_________（偏高、偏低、无影响）。

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使结果浓度偏_________；并洗涤烧杯2—3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度_________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度_________；仰视会使浓度_________。

下列说法正确的是（    ）

A.摩尔是七个基本物理量之一                  B.每摩尔物质含有N_a个指定的粒子

C.1 mol H是指1 mol氢                         D.H₂O的摩尔质量是18

现有200 mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1.35 g·cm^-3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？

某溶液中溶质的摩尔质量为M g·mol^-1。密度为ρ g·mL^-1。溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1。取amL此溶液，其中含有m g溶质。

（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为___________________________。

（2）用题中表示数据的字母表示溶液密度的关系式为________________________________。

（3）用题中字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为______________________________。

配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

（1）需用胆矾____________g。

（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共计12个）最终称得空烧杯为38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”）。

砝码

添加顺序

（3）然后称量到所需质量（烧杯+胆矾）

将____________的砝码退下来，再添上____________砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。

（4）配制方法设计五个操作：

    ①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解。

    ②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2—3 cm。

    ③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

    ④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶。

    ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

    试用以上顺序编出正确顺序______________。

（5）a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。

    其中使实验结果偏高的有哪一些？

配制100 mL 0.20 mol·L^-1 KCl溶液时，某学生将准确称量的1.49 g KCl固体放入烧杯中，加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100 mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面接近刻度2—3 cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是____________、____________和____________。