金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数    (    )

  A．前者多    B．后者多    C．相等    D．无法确定

在甲、乙、丙、丁4个烧杯中分别加入2.3 g Na、6.2 g Na₂O、7.8 g Na₂O₂、4.0 g NaOH，然后各加入100 g水搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分数由大到小的顺序是(　　)?

A.甲<乙<丙<丁

B.丁<甲<乙=丙?

C.甲=丁=乙=丙

D.丁<甲<乙<丙

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简

要表示如下：

已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O====NaHCO₃↓+NH₄Cl

(1)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________________。

(2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ、图Ⅱ，试完成下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的离子方式___________________________。

②该设计方案会造成误差，其原因可能为(写两种即可)______________________________、________________。

③若读取量筒中水的体积时俯视，由此会造成实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试完成下列问题：

①检查该装置气密性的方法为__________________。

②设滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL(标准状况)，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为__________________(用含a、b、c、m的代数式表示)。

下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是

A. △H<0，R曲线        B. △H>0，R曲线

C. △H<0，S曲线        D. △H>0，S曲线

在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①_________________________；②_________________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是___________________________。有人提出用超氧化钾(KO₂)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_________________________________。

氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是(    )

A.NaH在水中显酸性                     B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C.NaH中氢离子的半径比锂离子半径小     D.NaH中氢离子可被还原为氢气

在右图支管中，一管装入2.3 g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是(    )

A.21.7 g           B.24 g            C.43.4 g           D.10.85 g

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D。?

(1)写出A～E的化学式A　 　　、B　 　　、C　　 　、D　 　　、E　　　　?。?

(2)写出D溶液与过量的CO₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。

下列有关原电池的叙述正确的是(    )

A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C.外电路中电子从负极流向正极

D.正极发生氧化反应

有关锌锰电池和碱性锌锰电池的比较中,不正确的是(    )

A.电解质溶液不同,前者为NH₄Cl，后者为KOH

B.两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应

C.两电池正极材料均为MnO₂，且正极均为MnO₂得电子发生了还原反应

D.两电池均为一次电池