配制250 mL 1 mol·L^-1HCl溶液，需要12 mol·L^-1HCl溶液的体积是多少？

某工厂采用含硫酸的氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素的提取液。生产要求该提取液中硫酸的浓度为3mol．L^-1，氢氟酸的浓度为8mol．L^-1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^-1，硫酸的浓度为l mol·L^-1。现要用此回收酸液配制上述提取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________L 8 mol·L^-1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度为1．84 g·cm^-3、浓度为98％的浓H₂SO₄，然后________ ，即可得到符合要求的提取液。

实验室常用98%(密度为1.84 g·mL^-1)的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.23 g·mL^-1，则其物质的量浓度为(    )

A.4.6 mol·L^-1                B.5.7 mol·L^-1

C.3.88 mol·L^-1               D.18.4 mol·L^-1

配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）

A.等体积18 mol·L^-1浓H₂SO₄和蒸馏水混合配制9 mol·L^-1 H₂SO₄

B.配制500 mL 6 mol·L^-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液

C.配制1 mol·L^-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线

D.配制好的0.2 mol·L^-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中

运用元素周期表分析下列推断，其中错误的是

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．单质砹是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体

C．硫酸锶是难溶于水的白色固体

D．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体

实验证明铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并不断地通入空气来制取CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：________________________________________________。利用铜与浓H₂SO₄在加热条件下也能制备CuSO₄溶液，其化学方程式为：___________________________________。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？

现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。

⑴ 以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：

① 部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环

的结构为                     ，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为  ▲  。

② 若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90％的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90％，乙醇的产率为85％，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90％。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。

⑵ 纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脱脂棉花（纤维素含量为100％）与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维 (纤维素乙酸酯)。请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式。

测知由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄组成的混合物中含S的物质的量为a%，则其含铁量应为（    ）

    A．（100-4a）%        B．（100-2a）%

    C．（100-a）%           D．（100-3a）%

下列气体中既不能用浓H₂SO₄干燥，也不能用碱石灰干燥的是(　　)?

A.H₂S                          B.Cl₂

C.HCl                          D.CO₂?

设计一个只用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀硫酸的实验，简要写出鉴别过程。