已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（ ）

 A．黑色粉末X是铁粉

   B．铜电极连接电源正极

   C．石墨电极上发生的反应是4OH^-－4e^-=O₂↑＋2H₂O

   D．铜的相对原子质量的计算式是

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性

 D．XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为（  ）

       A．5.4g             B．3.6g                C．2.7g               D．1.8g

三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P₄O₁₀)，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（  ）

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P₄S₃中磷元素为+3价

C．热化学方程式为P₄S₃(s)+8O₂(g)=P₄O₁₀(s )+3 SO₂(g)；△H =－3677kJ/mol

D．分子中存在极性键与非极性键

有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。

a、C₂H₂（g）+H₂（g） C₂H₄（g）    b、2CH₄（g）C₂H₄（g）+2H₂（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：

C（s）+2H₂（g）CH₄（g） △H= -Q₁ kJ /mol

2C（s）+H₂（g）C₂H₂（g） △H= -Q₂ kJ /mol 

2C（s）+2H₂（g）C₂H₄（g） △H= -Q₃ kJ /mol

其中2Q₁、Q₂、Q₃从大到小的顺序是（   ）

       A．2Q₁>Q₃>Q₂        B．Q₃>2Q₁>Q₂                C．Q₂>Q₃> 2Q₁                  D．Q₃>2Q₁>Q₂

F₂是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F₂和烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的（ ）

A．H₂      B．HF       C．O₂       D．OF₂  

在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu²⁺的浓度是(　　)

A．0.15mol/L       B．0.225 mol/L      C．0.35mol/L    D．0.45mol/L

对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO_4,下列说法正确的是（  ）

A．只有硫酸铜作氧化剂                   B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7  D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）

  A．(a+b)mol     B．(a-b)mol        C． (a-b)mol        D．(a+b) mol

可逆反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（    ）

A．a+b>c+d T1>T2 Q>O            B．a+b>c+d  T1<T2  Q<O

C．a+b<c+d Tl>T2 Q>O            D．a+b>c+d  T1>T2  Q<O