某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、N、Fe²⁺、Fe³⁺、C、S、S、Cl^-、N、N中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
（2）沉淀I的化学式为______，气体F的电子式为______．
（3）写出反应②的离子方程式：______．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式______．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有______．

某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）．

请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是______．
（2）①实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式______．②碱石灰的作用是______．
（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入该单质a	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅲ	硫酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入该单质a	有无色气泡；溶液变蓝

①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）______．
③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是______．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L苯的分子数约为N_A个
2. B.
   常温下，在18g ¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
3. C.
   标准状况下，17g NH₃所含共价键数为N_A个
4. D.
   电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步．
（1）第一步的反应为：NaIO₃+3NaHSO₃→NaI+3NaHSO₄，此反应中氧化剂为______，被氧化的元素为______．
（2）第二步的反应共包含NaIO₃、NaI、I₂、Na₂SO₄、NaHSO₄和H₂O六种物质，请完成并配平方程式：______→______．
（3）第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，当有1.5mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为______mol．
（4）要使碘的产率最高，全程投入的NaIO₃与NaHSO₃的总物质的量之比为______．

根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是碱
B	某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝	该气体一定是氯气
C	某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体	该溶液一定是碳酸根离子
D	0.84g铁和50.00mL 1.00mo l/L的稀硝酸反应	反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

1. A.
   福岛核电站泄露的放射性物质¹³¹I与¹²⁷I互为同位素，化学性质几乎相同
2. B.
   金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同
3. C.
   含元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体
4. D.
   乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡

某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式______．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因______．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是______．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^- 和______．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是______．

下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

1. A.
   K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-
2. B.
   Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   Na⁺、SO₄^2-、S^2-、Cl^-

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   8g氦气所含的原子数为4N_A
2. B.
   在常温常压下11.2L氯气所含的分子数目为0.5N_A
3. C.
   18g水中含有N_A个氢分子和N_A个氧原子
4. D.
   1molCO₂与SO₂的混合气体氧原子数为2N_A

某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究．
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味．压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态．
同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性　②浓硫酸具有吸水性　③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性．其中依据不充分的是______（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①上图A中应选用下列装置______（填编号）．

②B装置所装试剂是______；D装置中试剂的作用是______；E装置中发生的现象是______；
③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为______；④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是______；
其反应的离子方程式是______．