某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
（4）H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______．

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得．
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如图1所示：
②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式______；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反应2的离子方程式为______；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式______；
（4）电解制铝的化学方程式是______，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______．

①空气 ②氯气 ③氢氧化钠 ④熔融状态的硝酸钾 ⑤铁 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸溶液 ⑧氯化铁溶液 ⑨酒精 ⑩硫酸铜（将序号填入下面划线中）
在以上物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，
属于单质的是________，属于混合物的是________，能导电的是________，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐（包括盐溶液）的是________．

四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
加入铁屑的作用是______．
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂?n H₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在______范围．
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______（只要求写出一项）．
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用______方法．

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

1. A.
   强酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、
2. B.
   含有0.1mol?L^-1HCO₃^-的溶液中：K⁺、Ca²⁺、OH^-、NO₃^-
3. C.
   含有0.1mol?L^-1Cu²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-
4. D.
   室温下，pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁺、

（1）0.5mol H₂O的质量为______，其中共含有______个原子（用阿伏伽德罗常数表示）．
（2）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂（标准状况）．如果选用所贴标签为2.0mol?L^-1的盐酸，至少需该盐酸______ml．

已知（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂HPO₄的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧量

1. A.
   42.4%
2. B.
   48.5%
3. C.
   81%
4. D.
   无法确定

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
A	碱	电解质	化合物
B	含氧酸	酸	化合物
C	置换反应	氧化还原反应	离子反应
D	溶液	分散系	混合物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接______接______接______接______接______接G．
（2）E装置的作用是______，D中的现象为______，B中的现象为______
（3）写出相关反应的离子方程式：A中______，B中______，G中______．
（4）在制取氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，如转移电子的物质的量是4mol，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，有______ mol Cl₂生成．
（5）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______．
（6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）______．

某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备 KMnO₄．
已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②几种物质的溶解度：

温度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

请回答下列问题：
（l）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的______．
A．蒸发皿　　　B．烧杯　 C．酒精灯　　D．铁钳祸
（2）写出反应I化学方程式______；该反应产物中可以循环利用的是______．
（3）反应II的条件为电解，写出阴极的电极反应式______．
（4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括蒸发浓缩、______、过滤等3 步．
（5）通过用草酸滴定 KMnO₄溶液的方法可测定 KMnO₄ 粗品的纯度（质量分数）．
①实验时要将草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）配成标准溶液，则配制 l00mL 1.5mol?L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为______g．
②该实验中除KMnO₄粗品的质量、草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有______．