氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：



（1）加入的A是______，通入的B是______．
（2）反应②的离子方程式是______．为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是______．
（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在______时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是______．

氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂．以下是从含Cu²⁺、Fe³⁺的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图．



如图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系．



试填空．
（1）当pH=5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：______．
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在______左右．
（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有______的特性．
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：______．如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：______．

某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：



（1）操作I为______．操作II用到的玻璃仪器有烧杯______
（2）操作II、操作III的主要目的是______富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu₂（0H）₂C0₃悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．
已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄ （（OH）₆SO₄均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 80⁰C、200⁰C、300⁰C．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸馏水．仪器和用品自选．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中，______	说明悬浊液中混______，有Cu4（ 0H）6S04．
步骤2：另取少量悬浊液于试管中，______	______， 说明悬浊液中混有Cu（ 0H） 2．

（4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L^-1的CuSO₄溶液，配制时需称取______gCuSO₄.5H₂O （化学式量：250）．

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：



（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
a．浓H₂SO₄       b．稀HNO₃
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是______（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______．

在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为（　　）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．无法计算

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，可使铜粉溶解的是（　　）

A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④

将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（　　）

A．稀盐酸	B．硫酸钠晶体
C．硝酸钠晶体	D．氯化亚铁晶体

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的．不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（　　）

A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸

B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构

C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

D．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液也不反应

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu₂（0H）₃Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．


已知Ksp：CuCl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：______．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是______．
（3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在______时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是______．
（4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有______．
（5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式______．
（6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式______．

三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）



（1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为______；
（2）图2是图1的改进装置，其优点有______；
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
①方案2中甲物质是______（填字母序号）．  a．CaO   b．CuCO₃    c．CaCO₃
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的质量为10.6g． 
 请回答下列问题：
②加热时温度不宜过高的原因是______，根据有关数据计算出制取CuSO₄?5H₂O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=______．