Question

11．如图所示，厚度不计，重分别为G₁和G₂的活塞a和b，将圆柱形气缸内的理想气体分成A、B两部分，平衡时，A、B的体积之比为1：2，气体的总高为H=36cm，此时A、B气体的温度是127℃，当A、B气体的温度同时缓慢降到27℃，系统达到新的平衡时，活塞a、b移动的距离各多大？

Answer 1

分析 气体发生等压变化，根据题意求出气体的状态参量，然后应用盖吕萨克定律求出气体的体积，求出活塞移动的距离．

解答 解：由题意可知，气体的状态参量为：
T₁=273+127=400K，T₂=273+27=300K，
气体发生等压变化，由盖吕萨克定律得：
对气体A：$\frac{\frac{1}{3}HS}{{T}_{1}}$=$\frac{（\frac{1}{3}H-x）S}{{T}_{2}}$，
对气体B：$\frac{\frac{2}{3}HS}{{T}_{1}}$=$\frac{（\frac{2}{3}H-y+x）S}{{T}_{2}}$，
解得：x=3cm，y=9cm；
答：活塞a、b移动的距离分别是3cm、9cm．

点评 本题考查了其求活塞移动的距离，分析清楚气体的状态变化过程，应用盖吕萨克定律可以解题，本题是连接体问题，解题时要注意两部分气体间的参量关系．