衡水中学2008-2009学年度第一学期期中考试
高三年级化学试卷
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，60分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共7个题，50分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量：H:
第Ⅰ卷 （选择题，共60分）
一、选择题（共30题，每小题2分，每小题有一个或两个正确选项）
1、请你运用所学的化学知识判断，下列叙述错误的是（ ）
A．氯碱工业中，在阴极附近产生氢氧化钠
B．用切割机切割金属时个别金属的原子核恰好被分成更小的微粒
C．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而明矾净水与胶体无关
D．一定条件下，可制得CO2原子晶体
2、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （ ）
A、阴极 B、阳极 C、正极 D、负极
3、某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ）
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
4、下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数
A． ①②④⑤ B． ③④⑤⑥ C． ②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
5、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O ②Ba2++2OH－-+2H++SO42－-=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl－=AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋== Fe2＋＋Cu
⑤Cl2+H2O==H++Cl－+ HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
6、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2 B．Cl― C．Fe3+ D．NO3 ¯
7、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应
B．ClO－+ H2O
HClO + OH－是酸碱反应
C．碱性强弱顺序：OH―＞ClO―＞CH3COO―
D．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
8、下列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是（ ）
A．在pH=0的溶液中：Fe2+ Mg2+ SO42― NO3―
B．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：HCO3― K+ Na+ S2―
C．在AlCl3溶液中：SO32― Na+ CO32― AlO2―
D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I― Na+ S2― AlO2―
9、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：
ｃ(NH4)2SO4＞ｃ（NH4HSO4）＞ｃ（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C．某二元弱酸的酸式盐：ｃ(H+)＋c(Na＋) ＝c(A2－)＋c(HA－) ＋c(OH-)
D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－) = c(H＋)+c(H2CO3) +c(HCO3－)
10、常温下，0.1 mol?L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×10－8，下列正确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol?L－1
B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用0.1 mol?L－1NaOH溶液V
11、如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是（ ）
序号
电极材料
通电后的变化
阴极
阳极
A
石墨
石墨
阴极质量增加，溶液的pH增大
B
铜
铜
阳极质量减小，阴极质量增加
C
铁
铁
两极的质量不发生变化
D
铂
铁
阴极质量增加，溶液的pH不变
12、有浓度均为0.1mol/L①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH大小的顺序是①＞②＞③
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③
D．若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①
13、下列关于下列各图的说法，正确的是（ ）
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
14、今有两种正盐的稀溶液,分别是amol/LNaX溶液和bmol/L NaY溶液,下列说法不正确的是( )
A．若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性:HX>HY
B．若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸
C．若a>b,测得c(X‑)=c(Y-)，则可推出溶液中c(HX) > c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X-)＋c(Y-)+c(HY) ＋c(HX)＝0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L
15、可用右侧示意图表示的是（ ）
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠分别与水反应
H2质量
钠
钾
B
相同质量氨气，在同一容器中
2NH3
N2+3H2；△H>0
氨气的转化率
C
体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H22NH3；
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2与1molO2,在相同温度下2 SO2+
O22 SO3
SO3的物质的量
10个大气压
2个大气压
16、向一容积为
bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为0.025 mol/(L?min)
B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1
C．0～10min 容器内气体的压强逐渐增大
D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量
17、下列叙述正确的是（ ）
A、因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定
B、由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C、S8和NO2 都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D、若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
18、摩尔质量为Mg/mol的某物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，现有t
A．该饱和溶液的质量分数为：
B．该饱和溶液的物质的量浓度为：
C．将该饱和溶液降温至t
D．原溶液的质量分数为：
19、在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继
得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．熔点比较：C60<C70<C90
C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是碳的同素异形体
D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属于原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在，属于分子晶体
20、下列判断正确的是（ ）
A. 冰熔化时，分子内氢键被破坏
B. 白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化
C. 酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体
D. 三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键
21、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
在常温下N2很难与金属化合
氮元素的非金属性很弱
D
NaOH晶体不能导电
NaOH是非电解质
22、将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl―的浓度为（ ）
A．0.011 mol?L-1 B．0.22
mol?L
23、用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2(
A．每生成
B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气
C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物
D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2
24、亚氯酸钠（NaClO2）可做漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ）
A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的H+起催化作用
C、溶液中的Cl-起催化作用 D、逸出的ClO2使生成物浓度降低
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29、右图中，两电极上发生的电极反应为：
xC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6。下列说法一定正确的是（ ）
A．x的值为2 
32、元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示： 
已知：C3H8(g) CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=+156.6
kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=+32.4
kJ?mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1
Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4
作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为： 
2（―NH2）+H2SO4+2H+
2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是
。
E2Pb(s)+2H+
HCO3―＋OH－（2）c（NO3－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（不是从大到小顺序不得分）
2NO2（红棕色）
（3）大于，小于（4）B
⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb（OH）++OH-