6、2008年9月三鹿奶粉事件调查结果显示，三鹿牌婴儿配方奶粉是被一种名为三聚氰胺的化合物所污染。三聚氰胺简称三胺，也被人们称为“蛋白精”，其结构简式如下，下列说法不正确的是(     )

A.三聚氰胺显弱碱性，能与盐酸反应

B.1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应

C.三聚氰胺所有原子一定共面

D.三聚氰胺的分子式为C₆N₆H₆

7、固体NH₄I放入一个体积为 L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：

NH₄I(s)         NH₃(g)+HI(g)；  2HI(g)       H₂(g)+I₂ (g) 。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5  mol，则下列说法正确的是     (      )

A.平衡时氨气为2.5 mol                     B.平衡时HI的分解率为20%

C.若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

D.其它条件不变把容器的体积缩小到 L，重新达到平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

8、已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+ I₂，当把Cl₂通入FeI₂溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是  (     )

A.Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-                                                       B.4Cl₂+6I^-+2Fe²⁺=2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-

C.3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-                                 D.2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

9、下列溶液中，说法正确的是(      )

A. NaHCO₃溶液中可以大量存在NO、AlO、K⁺、S^2-等离子

B. 室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na⁺) ≥C(A^-)

C. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D  .t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH^-)]²=Kw的水溶液一定呈中性

10、2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩余的固体(     )

A.只有Na₂CO₃                               B.一定为Na₂CO₃和NaOH

C.可能有Na₂O₂                              D.可能有NaOH

11、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（      ）

A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体

B.在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量

C. 1mol Na₂O₂与1molNa₂O中的阴离子数目   

D.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)

12、已知①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol  ②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH为  (      )

A.+262.6kJ/mo1      B.－131.3kJ/mol      C.－352.3kJ/mol      D.+131.3kJ/mol

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

23．(19分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___________________________。   

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中讲行)的离子方程式是：_____________________________；已知1 gD与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92．3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_______________。工业上可用电解方法同时制得D和F，写出电解过程中阳极的电极反应式：________________________________________.

(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是_________________。

(4)若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为无机物单质，C为最常见的氧化物，通常状况下为液态，C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则E的化学式为_______________，D的结构简式为______________，反应①属于__________反应，反应③的化学方程式为_______________

24、(14分)某校化学课外活动小组，制取NaHCO₃溶液，并研究饱和NaHCO₃溶液的性质：

I：NaHCO₃溶液的制取：

药品：(1)2%NaOH溶液  (2)稀HCl溶液   (3)稀H₂SO₄溶液(4)饱和KHCO₃溶液 (5)浓H₂SO₄  (6)CaCO₃固体  (7)K₂CO₃粉末       仪器装置(如图所示)：

请按下表要求，填写选择的装置和药品

        分项

内

容

CO₂发生装置(X)随开随用，随关随停

除杂洗气装置(Y)

制备产品装置(Z)

选择的装置(填序号)

c

选择的药品(填序号)

Ⅱ、从10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得溶液的pH发生如下变化。

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)NaHCO₃溶液呈碱性是由于                        。

(2)甲同学认为：溶液pH升高的原因是由于温度升高HCO的水解程度增大。

乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入适量的试剂X，若能产生沉淀，则乙同学的判断正确，试剂X是       

A、Ba(OH)₂溶液        B、BaCl₂溶液    C、NaOH溶液   D、澄清的石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH        8.3 (填“高于”“低于”或“等于”) 则甲同学的判断正确。

③查阅资料发现，NaHCO₃的分解温度为150℃， 丙断言      同学判断是错误的，理由是  

                              。

25、(12)依据氧化还原反应Zn(s)+2H⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+H₂(g)设计的原

电池如图所示：(开始X棒和铜棒均重19.20g)：

(1)X电极和A溶液分别为（   ）

A、Cu和ZnSO₄     B、Zn和H₂SO₄

C、Zn和CuSO₄      D、Zn和ZnSO₄

(2)若用该原电池作为电源，用惰性电极电解醋酸钾溶液，可得到乙烷，

发生的反应为，则与铜极相连的惰性电极上发生的电极反应式为                                      

(3)电解一段时间后，取出铜棒洗净，放入100 mL 12.0 mol/L的浓HNO₃中充分反应，共收集到一氧化氮和二氧化氮气体8.96 L，若用排水法收集该气体可以得到气体            升（气体体积均在标准状况下测定的）。

（4）室温时，向（3）反应后的溶液中加入        mol NaOH固体，充分反应后得到pH=4.5

的溶液(精确到小数点后两位数字，整个反应过程中，溶液体积的变化忽略不计，室温时，Cu(OH)₂的溶度积K_SP=2.0×10^-20)。

选考题(选做1题)

30.[化学――物质结构与性质]（13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

(1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是                        

(填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是                     

(2)由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73.68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为           ，X受热分解的化学方程式为_____________________  。

(3)C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为             ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有                   (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为                  。

(4)(CA₄)₂SO₄溶液加水稀释时，溶液中的值将     (填“增大”、“减少”或“不变”)。

31.[化学――有机化学基础]（13分）芳香族化合物A(化学式为C₉H₁₂NBrO₂)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H₂，若与NaHCO₃完全反应也能产生1mol CO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

(1)写出A、E、G的结构简式A            E          G                

(2)反应③的化学方程式：                                

已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：

(3)若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为         

(4)若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式           (任写一种)

09届福清三中高三化学模拟7化学答案

题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

A

D

D

D

B

D

23.（19分）

（1）

（2）  

（3）（

（4）（1分） 酯化（或取代）

24（14分）

（Ⅰ）

F

B

C

(2)(6)

(4)

(1)

(Ⅱ) (1)HCO的水解程度大于其电离程度

(2) ①B  ②等于

③乙，常压下加热NaHCO₃的水溶液温度达不到150℃

25、（12分）(1)B （2分）

(2)(2分)

(3)4.48L （3分）

(4) 0.76mol （3分）

pH=4.5时，溶液中C(Cu²⁺)==0.2mol/L

即溶液中，过量的HNO₃和Cu(NO₃)₂与NaOH反应，由NO守恒：

n(NaOH)=0.1L×12mol/L-n(气)-2n(Cu²⁺)_余=0.1×12-0.4-2×0.2×0.1=0.76mol

30、（13分）   (1)Na>C>N>O；    N>O>C>Na

(2)    NH₄H或NH₅      NH₄HNH₃↑+H₂↑

(3)NaN₃；   CO₂  N₂O  BeF₂；    

(4)增大

31、（13分）

(1) A 、                         E、

G、

(2)

(3)

(4)                 或                 或

或                           等合理答案均可