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    2004年光的反射和折射部分中考题

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    2004年机械能和内能部分中考试题

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    2004年压强部分中考题

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    无机化学部分

    非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

    1． 氧化性：

    F2 + H2 === 2HF
    2F2 +2H2O===4HF+O2

     

     

     

     

     

     

     

    Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

    2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

    Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

    Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

     

     

     

     

     

    2．   还原性


    S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
    3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

     

     

     

     

    PX3+X2===PX5

    C+CO2===2CO

                            (生成水煤气)

    (制得粗硅)

    Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

    3．（碱中）歧化
    Cl2+H2O===HCl+HClO
    （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
    Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
    2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

     

    金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

    4Na+O2===2Na2O

     

    2Na+S===Na2S（爆炸）
    2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

    Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑


    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
    2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
    2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
    (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
    Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑




    Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
    Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

     

    非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

    1．还原性:

    16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
    2H2S+SO2===3S↓+2H2O


    2NH3+3Cl2===N2+6HCl
    8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
    4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O



    4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

    2．酸性:
    4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
    H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
    H2S+FeCl2===（不反应）

    3．碱性：
    NH3+HCl===NH4Cl
    NH3+HNO3===NH4NO3
    2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
    NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
    （此反应用于工业制备小苏打，苏打）

    4．不稳定性：
    2H2O2===2H2O+O2↑

    非金属氧化物

    1．低价态的还原性：

       2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
    （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
    2NO+O2===2NO2
    2CO+O2===2CO2



    2．氧化性：
    NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
    （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

    (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

    3．与水的作用:
    SO2+H2O===H2SO3
    SO3+H2O===H2SO4
    3NO2+H2O===2HNO3+NO
    N2O5+H2O===2HNO3
    P2O5+H2O（冷）===2HPO3
    P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
    (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

    4．与碱性物质的作用:
     SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
    (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
    SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
    (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

    SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
    CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
    CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
    CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
    2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
    CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
    CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3


    SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)


     

    金属氧化物

    1．低价态的还原性:
    FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

    2。氧化性:
    MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
                                 (制还原铁粉)

    3．与水的作用:
    Na2O+H2O===2NaOH
    2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

    4．与酸性物质的作用:
    Na2O+CO2===Na2CO3
    2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
    Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
    MgO+SO3===MgSO4
    MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
    Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
    Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)
    FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
    Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
    Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

    含氧酸

    1．氧化性:

    HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
    HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
    (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
    但浓,热的HClO4氧化性很强)

    H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化


    H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
    H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
    4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
    6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
    5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
    6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
    4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

    2．还原性:
    H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
    2H2SO3+O2===2H2SO4
    H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
    H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

    3．酸性:
    H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑
    H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
    H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
    H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
    2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
    4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）

    3． 不稳定性：

    2HClO===2HCl+O2↑

     

    碱

    1．低价态的还原性：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

    2．与酸性物质的作用：
    2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
    NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
    2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
    2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
    NaOH+HCl===NaCl+H2O
    NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
    2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
    3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
    NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
    NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
    Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3?H2O
    Al(OH)3+NH4Cl （或NH3?H2O不溶解）

    3．不稳定性:




     

    盐

    1．氧化性:
    2FeCl3+Fe===3FeCl2
    2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
    2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
    2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
    FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

    2．还原性:
    2FeCl2+Cl2===2FeCl3
    3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
    3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
    2Na2SO3+O2===2Na2SO4

    3．与碱性物质的作用:
    MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
    AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
    FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

    4． 与酸性物质的作用:

    Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
    3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
    3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
    3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
    3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

     

    3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

    5．

     

     

     

    有机化学部分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    课题：九年级数学上册第五章   反比例函数

    主讲教师：海丰县附城二中   洪泽春老师hfiaw@sohu.com

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    基本概念和原理(一)物质的组成和结构

    一、学习目标：

    　　知识目标：

    　　1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。

    　　2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。

    　　3.掌握化合价法则的应用。

    　　能力目标：

    　　培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。

    　　情感目标：

    　　1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。

    　　2.培养学生实事求是的科学态度。

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    基本概念和原理(二)物质的分类

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    基本概念和原理(三)物质的性质和变化

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    基本概念和原理(四)化学用语和化学量

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    基本概念和原理(五)溶液

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