有人通过实验得出水的炮和蒸汽压与温度的关系式为：

（1）根据式a，求出 HO(l)       HO(g)的摩尔相变焓-ΔΗ（HO）

（2）请利用下列数据，从理论上求出HO的ΔvapΗ。

HO(l)的ΔΗ=-285.8 kJ/mol

HO(g)的ΔΗ=-241.8 kJ/mol

（3）利用（1）、（2）中求出的数据，计算实验值得相对偏差。

（4）根据式a，求①平均海拔为的西藏高原上，大气压力为5.73´10Pa 时水的沸点为多少?② 在高压锅炉内当水蒸气压达到1000 kPa时,水的沸点是多少?

第十一题（共6分）实验测得H、O分子构型分别为等边三角形和等腰三角形，O中O―O键夹角为116.8º，H、O的偶极矩分别为0和0.53D（德拜），请回答下列问题。

（1）       说明H、O原子间成键情况（2分）

（2）       计算H、O中H―H、O―O键的键矩（2分）

（3）       判断H、O中H―H、O―O键的极性，对于极性键在分子中标明原子所带电荷的正负（2分）

第十二题（共9分）有HS、[CH]、PCl三种微粒

（1） 请分别画出它们的构型，并指明键角间、键长间的关系（4分）

（2） 说明各自成键情况（3.5分）

（3） 判断它们各自有无偶极距（1.5分）

草  稿  纸

湖北省黄冈中学2008届高三第一次模拟考试

理科综合能力测试

理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。满分300分。考试时间150分钟

：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答综合题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．可能用到的相对原子质量：H：：12  N：14  O：16  Cl：35.5  Fe：56

 Ag：108

（选择题）

海淀区高三年级第二学期期中练习

理科综合能力测试

  本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ

卷9至16页。满分300分。考试时间150分钟。

注意事项：

1．答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。

    2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

       第Ⅱ卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上

第Ⅰ卷 (选择题 共120分)

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56

    本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1．下列关于细胞分裂的叙述中，正确的是

    A．有丝分裂中期和后期，染色单体数与DNA分子数相同

    B．有丝分裂过程中不应出现同源染色体的彼此分离

    C．精子形成过程中若染色单体没有分离，可能出现XXY的后代

D．减数分裂过程中不存在一个细胞同时含有两条Y染色体的阶段

2．图1示蚕豆叶片衰老过程的某些生理变化，下列 有关叙述的是

    A．蛋白质含量下降，会导致许多代谢过程受阻

    B．叶绿素含量下降，会因电子传递与ATP的形 成受阻而影响光合作用

    C．蛋白质和叶绿素含量下降的主要原因是N和Mg等元素可被再利用

D．40多天后呼吸速率急剧下降，ATP合成的减少会影响更多的代射过程

3．美国遗传学家摩尔根，在野生型红眼果蝇中偶然发现了一只白眼雄果蝇，他用这只果蝇与野生型红眼果蝇进行杂交(实验Ⅰ)，结果F全部为红眼。F雌雄果蝇相互交配，F雌果蝇全部为红眼，雄果蝇中红眼和白眼的比例为1∶1。这种现象不能用孟德尔的理论完全解释清楚，于是他继续做了下表所示的实验(Ⅱ、Ⅲ)。与实验有关的叙述不正确的是

组别

杂交组合

结果

Ⅱ

F红眼♀×白眼♂

红眼♀∶红眼♂∶白眼♀∶白眼♂=1∶1∶1∶1

Ⅲ

野生型红眼♂×白眼♀（来自实验Ⅱ）

红眼♀∶白眼♂=1∶1

    A．实验Ⅱ可视为实验Ⅰ的测交实验，其结果表明F红眼雌果蝇为杂合子

    B．实验Ⅲ是实验Ⅰ的反交实验，正反交结果不同可确定其不属于核遗传

    C．实验Ⅲ的结果表明野生型红眼雄果蝇的精子只有一半含有控制眼色的基因

D．对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最合理的解释是控制眼色的基因位于X染色体上

4．下列有关生物工程的叙述，正确的是

    A．限制性内切酶的发现，使细胞工程应运而生和快速发展

    B．细胞的全能性是植物细胞培养和动物细胞培养的理论基础

    C．单克隆抗体的制备综合利用了T淋巴细胞和癌细胞的特性

D．基因工程的主要目的是要定向改造生物的某些遗传性状

5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇

   推进器等。制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体的黑色粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是

    A．所得磁流体属于纯净物

    B．油酸钠既含有亲水基又含有憎水基

    C．油酸钠化学式为CHCOONa

D．所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁

6．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是

7．下列说法正确的是   

  A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

  B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

  C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

  D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

8．亚氯酸钠(NaClO)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO而发生分解，分解的化学方程式为是广谱型消毒剂。下列说法正确的是

    A．HClO是有机酸

    B．上述反应中，ClO是还原产物

    C．上述反应中，1 mol HClO分解转移2 mol电子

D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4

9．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

实验操作

实验现象

实验结论

A

适量二氧化碳通入氯化钡溶液中

产生沉淀

碳酸的酸性比盐酸弱

B

二氧化硫通入溴水中

溶液褪色

二氧化硫有漂白性

C

取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置

溶液分层，下层呈橙红色

原无色溶液中一定有溴离子

D

淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液

产生红色沉淀

淀粉水解可生成葡萄糖

10．下列说法正确的是

   A．15 g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO

   B．标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×10

   C．常温下，100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×10

   D．一定条件下2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×10

11．下列说法正确的是

    A．pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B．在0.1 mol／L(NH)Fe(SO)溶液中

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中

 D．0.4 mol／L与0.1 mol／L NaAlO等体积混合，所得溶液中

12．图3装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。已知充、放电的化学反应方程式为。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是

A．闭合K时，从右到左通过离子交换膜

   B．闭合K时，负极反应为

   C．闭合K时，X电极的电极反应式为

   D．闭合K时，当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L

13．大量氢原子处于n=4的激发态，当它们向各较低能级跃迁时，对于多种可能的跃迁，下面说法中正确的是

    A．最多只能放出4种不同频率的光子

    B．从n=4能级跃迁到n=1能级放出的光子波长最长

    C．从n=4能级跃迁到n=1能级放出的光子频率最大

    D．从n=4能级跃迁到n=3能级放出的光子波长等于从n=2能级跃迁到n=1能级放出的光子波长

14．如图4所示，内壁光滑的绝热气缸竖直立于地面上，绝热活塞将一定质量的气体封闭在气缸中，活塞静止时处于A位置。现将一重物轻轻地放在活塞上，活塞最终静止在B置。若气体分子间的相互作用力可忽略不计，则活塞在B位置时与活塞在A位置时相比较

    A．气体的温度可能相同

    B．气体的内能可能相同

    C．单位体积内的气体分子数不变

D．单位时间内气体分子撞击单位面积气缸壁的次数一定增多

15．在研究自感现象的实验中，用两个完全相同的灯泡a、b分别与自感系数很大的自感线圈L和定值电阻R组成如图5所示的电路(自感线圈的直流电阻与定值电阻R的阻值相等)，闭合开关S达到稳定后两灯均可以正常发光。关于这个实验下面的说法中正确的是

    A．闭合开关的瞬间，通过a灯和b灯的电流相等

    B．闭合开关后，a灯先亮，b灯后亮

    C．闭合开关，待电路稳定后断开开关，a、b两灯同时熄灭

D．闭合开关，待电路稳定后断开开关，b灯先熄灭，a灯后熄灭

16．彩虹是悬浮于空气中的大量小水珠对阳光的色散造成的，如图6所示为太阳光照射到空气中的一个小水珠发生全反射和色散的光路示意图，其中a、b为两束频率不同的单色光。对于这两束光，以下说法中正确的是

    A．单色光a比单色光b的频率高

    B．由水射向空气，a光发生全反射的临界角大于b光发生全反射的临界角

    C．在水中a光的传播速度小于b光的传播速度

D．如果b光能使某金属发生光电效应，则a光也一定能使该金属发生光电效应

17．一列横波在轴上传播，图7(甲)为t=1.0s时的波动图像，图7(乙)为介质中质点P

的振动图像。对该波的传播方向和传播

波速度的说法正确的是

    A．沿方向传播，波速为／s

    B．沿方向传播，波速为／s

    C．沿方向传播，波速为40m／s

    D．沿方向传播，波速为4.0m／s

18．电磁辐射对人体有很大危害，可造成失眠、白细胞减少、免疫功能下降等。按照有关规定，工作场所受电磁辐射强度(单位时间内垂直通过单位面积的电磁辐射能量)不得超过0.5W／m。若某一小型无线电通讯装置的电磁辐射功率是1W，则至少距该装置多远是安全的？

A．0.4m以外    B．O.8m以外    C．1.Om以外    D．1.2m以外

19．某位同学为了研究超重和失重现象，将重为50N的物体带上电梯，并将它放在电梯中

的力传感器上，若电梯由静止开始运动，并测得重物对传感器的压力F随时间变化的图象，如图8所示。设电梯在第1s末、第4s末和第8s末的速度大小分别为、和，以下判断中正确的是

    A．电梯在上升，且

    B．电梯在下降，且

    C．重物从1s到2s和从7s到8s动量的变化不相同

D．电梯对重物的支持力在第1s内和第8s内做的功相等

20．如图9所示，AB、CD是一个圆的两条直径，该圆处于匀强电场中，电场强度方向平行该圆所在平面，在圆周所在的平面内将一个带正电的粒子从A点先、后以相同的速率沿不同方向射向圆形区域，粒子将经过圆周上的不同点，其中经过C点时粒子的动能最小。若不计粒子所受的重力和空气阻力，则下列判断中正确的是

    A．电场强度方向由A指向B

    B．电场强度方向由D指向C

    C．粒子到达B点时动能最大

D．粒子到达D点时电势能最小

第Ⅱ卷(非选择题  共180分)

21．(18分)

(1) (6分)在做“研究平抛物体的运动”的实验中，下列做法哪些是必要的?(    )

      A．斜槽轨道末端切线必须水平      B．一定要用钢球

      C．每次都要平衡小球所受摩擦力    D．小球每次都应从斜槽同一高度释放

(2) (12分)按图10所示的电路测量两节干电池串联组成电池组的电动势E和内阻r，其中R为电阻箱,为定值电阻，干电池的工作电流不宜超过。实验室提供的器材如下：

     电流表(量程0～0.6～)，电阻箱(阻值范围O～999.9)，定值电阻若干，电键、导线若干。

    ① 在下面提供的四个电阻中，保护电阻应选用(填写阻值相应的字母)。

     A．5       B．20

     C．100     D．1

    ② 根据电路图，清在图11中画出连线，将器材连接成实验电路。

③  实验时，改变电阻箱R的值，记录下电流表A    的示数，得到若干组R、的数据。根据实验数据绘出如图12所示的图线，由此得出电池组的电动势E=V，内电阻r=。按照此实验方法，电动势的测量值与真实值相比，内电阻的测量值与真实值相比。(填“偏大”、“偏小”、“相等”)

22．(16分)如图13(甲)所示，足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上，两导轨间距L=。导轨电阻忽略不计，其间连接有定值电阻R=0.40。导轨上静置一质量m=、电阻r=0.20的金属杆，整个装置处于磁感应强度B=0.50T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。用一外力F沿水平方向拉金属杆，使它由静止开始运动(金属杆与导轨接触良好并保持与导轨垂直)，电流传感器(不计传感器的电阻)可将通过R的电流即时采集并输入计算机，获得电流随时间t变化的关系如图(乙)所示。求金属杆开始运动2.0s时：

    (1) 金属杆受到安培力的大小和方向；

    (2) 金属杆的速率；

    (3) 对图象分析表明，金属杆在外力作用下做的是匀加速运动，加速度大小a=0.40，计算2.0s时外力F做功的功率。

23．（18分）如图14所示，一轻质弹簧竖直固定在地面上，自然长度=，上面连接一个质量=的物体A，平衡时物体距地面=，此时弹簧的弹性势能=0.5J。在距物体A正上方高为=处有一个质量=的物体B自由下落后，与弹簧上面的物体A碰撞并立即以相同的速度运动，已知两物体不粘连，且可视为质点，=。求：

     （1）碰撞结束瞬间两物体的速度大小；

     （2）两物体一起运动第一次具有竖直向上最大速度时弹簧的长度；

     （3）两物体第一次刚要分离时物体B的速度大小。

24．(20分)如图15(甲)所示为一种研究高能粒子相互作用的装置，两个直线加速器均由k个长度逐个增长的金属圆筒组成(整个装置处于真空中。图中只画出了6个圆筒，作为示意)，它们沿中心轴线排列成一串，各个圆筒相间地连接到正弦交流电源的两端。设金属圆筒内部没有电场，且每个圆筒间的缝隙宽度很小，带电粒子穿过缝隙的时间可忽略不计。为达到最佳加速效果，需要调节至粒子穿过每个圆筒的时间恰为交流电的半个周期，粒子每次通过圆筒缝隙时，都恰为交流电压的峰值。

质量为m、电荷量为e的正、负电子分别经过直线加速器加速后，从左、右两侧被导入装置送人位于水平面内的圆环形真空管道，且被导入的速度方向与圆环形管道中粗虚线相切。在管道内控制电子转弯的是一系列圆形电磁铁，即图15(甲)中的A、A、A……A，共n个，均匀分布在整个圆周上(图中只示意性地用细实线画了几个，其余的用细虚线表示)，每个电磁铁内的磁场都是磁感应强度均相同的匀强磁场，磁场区域都是直径为d的圆形。改变电磁铁内电流的大小，就可改变磁场的磁感应强度，从而改变电子偏转的角度。经过精确的调整，可使电子在环形管道中沿图中粗虚线所示的轨迹运动，这时电子经过每个电磁铁时射入点和射出点都在电磁铁内圆形匀强磁场区域的同一条直径的两端，如图15(乙)所示。这就为实现正、负电子的对撞作好了准备。

    (1) 若正、负电子经过直线加速器后的动能均为，它们对撞后发生湮灭，电子消失，且仅产生一对频率相同的光子，则此光子的频率为多大？(已知普朗克恒量为，真空中的光速为。)

    (2) 若电子刚进入直线加速器第一个圆筒时速度大小为，为使电子通过直线加速器加速后速度为，加速器所接正弦交流电电压的最大值应当多大？

(3) 电磁铁内匀强磁场的磁感应强度B为多大？

25．(18分)A为药用有机物，A的转化关系如图16所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟溶液反应。

请回答：   

    (1) A转化为B、C时，涉及到的反应类型有、。

    (2) E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H，

而Q不能。Q、R的结构简式为Q、R。

    (3) D的结构简式为。

    (4) 写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式

(5) 已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：

+。写出草酰氯（分

子式COCl），结构式         与足量有机物D反应的化学方程式

（6）已知：

请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

26．(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图17所示(部分产物略去)。

    (1) 若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

    ① B属于分子(填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层(填“是”或“否”)都满足8电子结构；

    ② 向50 mL4 mol／L的溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为(填化学式和物质的量之比)；

③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式

    (2) 若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

    ① 写出A溶液→B的离子方程式；

    ② 写出A和B的溶液反应的离子方程式。

    (3) 若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式。

27．(15分)某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。

    (1) 写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式。

    (2) 查资料得知，。实验室有如图18所示的装置，制取一氧化碳可选用的装置为(填序号)。

    (3) 查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转

化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图19所示装置(部分夹持和装置已略去)。

① 实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是

    ② 装置(Ⅲ)的主要作用，

③ 加热停止后，打开旋塞K，放人适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是

。

    ④ 该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充。

    (4) 工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为

        2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO和NO+NO+2Na0H=2NaNO+HO。

    将体积比为的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中。

28．(12分)铁是人体不可缺少的微量元素，摄人含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品。下表是说明书的部分内容。

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1 g

【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。

【用量用法】成人预防量0.1 g/日，成人治疗量0.2 g～0.4 g／日，

            小儿用量预防量30～60 mg/日，治疗量0.1 g～0.3 g／日。

【贮藏】避光、密封、在干燥处保存。

    (1) 该药品中会缓慢氧化。国家规定该药物中的氧化率超过10.00％即不能再服用。

    ① 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室应选用的检验试剂为

       (填试剂的名称)；

    ② 实验室可采用HSO酸化的KMnO溶液，对“速力菲”中的进行滴定(假设药品中，其它成份不与KMnO反应)。请配平下列离子方程式

    ③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00％的“速力菲”，将其全部溶于稀HSO中，配制成1000.00溶液，取出20.00 ，用0.01 mol／L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO溶液12.00 。该药品可以服用吗？ (填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)

   (2) 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与

4.0 moL／L 100.0 的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)，

琥珀酸亚铁的化学式为。

29. (12分)生长素的主要作用是促进细胞纵向伸长，其作用机理如图20所示，请回答下列问题：

    (1) 生长素作用的第一步是与细胞膜上的受体结合，形成“激素―受体复合物”，这一

过程体现了细胞膜的功能。

    (2) 被激活的“激素―受体复合物”能引起内质网释放促使细胞内的以的方式运往细胞外，增加了细胞壁的延展性，使细胞壁对细胞的压力减小，导致细胞吸水、体积增大而发生不可逆增长。细胞在生长过程中体积变化最大的细胞器是。实验发现，细胞在持续生长过程中，细胞壁的厚度能基本保持不变，出现这种现象的原因是由于（填细胞器)为细胞壁添加了新的成分。

    (3) 此外，还能激活细胞中的转录因子，它进入细胞核后，能引起酶催

化mRNA的合成。

    (4) 生长素促进根系生长的最适宜浓度要比茎低得多，稍高浓度的生长素能促进乙烯的

生物合成，从而抑制了根的伸长，这说明生长素的作用具有。

30．(18分)科学家用脉孢霉(一种真菌)为实验材料，对基因的功能进行了深入的研究。

    (1) 野生型脉孢霉在基本培养基上即可生长，基本培养基只含有野生型脉孢霉生长所必

需的最低限度的营养成分。基本培养基中所含的营养要素可以归纳为：。

    (2) 科学家用X射线处理野生型脉孢霉后，发现部分菌株在基本培养基上不能生长。用

X射线处理脉孢霉的目的是。

    (3) 为确定这部分菌株在基本培养基不能生长的原因，科学家们继续做实验：在基本培养基中补充了某种物质，原来不能生长的菌株有的能够生长了。从而获得了三种与野生型菌株不同的突变型菌株A、B、C。实验结果

北京市西城区2008年抽样测试

高三理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分300分。考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量： H：1；  C 12； O 16；  Na 23；  Mg 24； Al 27；  Cu 64

第Ⅰ卷(选择题共20题 每题6分 共120分)

每小题选出答案后，在下列表格中找到对应题目的相应选项涂黑。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答

案

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．下列反应可在人体内环境中发生的是

   A．两种氨基酸形成二肽

   B．淀粉水解为麦芽糖

   C．抗毒素与外毒素结合

   D．氧与血红蛋白结合

2．分析图中小麦对不同元素需求量的数据，下列推断合理的是

   A．小麦对P、K的需求量与生长发育时期呈正相关

   B．在营养生长期，P可再利用，而K不可再利用

   C．果实和种子形成阶段，小麦对P的需求量多于K

   D．开花期K对小麦的生长发育不重要

3．生产实践中配制微生物发酵所需要的培养基时，一般遵循“经济节约”的原则。如“以野(野生植物)代家(栽培植物)”、“以纤(秸秆)代糖(淀粉)”、“以氮(非蛋白氮) 代朊(蛋白氮)”、“以烃代粮”等。下列表述不正确的是

  A．“以野代家”培养微生物时，需要加入更多的生长因子

  B．“以纤代糖”能为某些微生物的生长提供碳源和能源

   C．“以氮代朊”是因为铵盐、硝酸盐等是微生物常用的氮源

   D．“以烃代粮”培养的微生物可以用于净化被石油污染的海域

4．若将(一种标记的脱氧核苷酸)加入细胞培养液中，正在进行DNA复制的细胞就会立即摄取。如果使培养细胞分裂同步，则在相同条件下，向连续培养的两组细胞培养液中同时加入，定时取样，检测被标记细胞所占的百分比如下表所示，据此推断正确的是

加入

标记物

……

甲

25

50

75

100

100

100

……

乙

25

50

75

80

80

80

……

A．两组都有25％的细胞不在细胞周期中

   B．两组细胞复制所用时间大致相同

   C．甲组的细胞周期时间比乙组长

   D．乙组约有20％的细胞在细胞周期中

5．为保障人体健康，必须严格限制用量的是

    A．用SO漂白食品                     B．用小苏打制作糕点

    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢  D．用O对游泳池中的水进行消毒

6．下列各组物质的分类正确的是

    A．同位素：、、

    B．电解质：HO、CHCOOH、NHHCO

C．非极性分子：C、CO、CHCl

D．同系物：

7．右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于

    A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl

    B．用浓氨水和生石灰制取NH

    C．用电石跟水反应制取CH

    D．用浓硝酸跟铜反应制取NO

8．下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是

    A． ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素

    B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈

    C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高

    D． ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

9．可逆反应：，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列判断正确

   A．

   B．

   C．

   D．

10．下列数据前者大于后者的是

    A．烷烃的含碳量与烯烃的含碳量

    B．体积、物质的量浓度均相等的NaCl与CHCOONa溶液中阴离子总数

    C．O.1mol的与O.1mol的―OH中所含质子数

    D．由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数

11．对于体积相同的①、②)NHHSO、③HSO溶液，下列说法正确的是

    A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

    B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

    C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

    D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

12．某无色溶液中可能含有，①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中加氯水，再加入振荡，静置

层呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入溶液和稀

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入溶液和稀

有白色沉淀产生

下列结论正确的是

   A．肯定含有的离子是①④⑤    B．肯定没有的离子是②⑥

   C．不能确定的离子是①    D．不能确定的离子是③⑤

13．下列叙述中符合历史史实的是

    A．卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子核有复杂结构

    B．玻尔理论成功地解释了各种原子的发光现象

    C．爱因斯坦成功地解释了光电效应现象

    D．赫兹从理论上预言了电磁波的存在

14．一定质量的气体(不计气体的分子势能)，在温度升高的过程中，下列说法正确的是

   A．气体的内能一定增加

    B．外界一定对气体做功

   C．气体一定从外界吸收热量

   D．气体分子的平均动能可能不变

15．如图是双缝干涉实验装置的示意图，S为单缝，S、S为双缝，p为光屏。用绿光从左边照射单缝S时，可在光屏p上观察到干涉条纹。下列说法正确的是   

    A．减小双缝间的距离，干涉条纹间的距离减小

    B．增大双缝到屏的距离，干涉条纹间的距离增大

    C．将绿光换为红光，干涉条纹间的距离减小

    D．将绿光换为紫光，干涉条纹问的距离增大

16．下图是用同一曝光时间拍摄自行车运动的一组照片。通过照片，我们可以判断自行车

运动最快的是下列图中的

17．如图所示，两根间距为的平行光滑金属导轨间接有电源E，导轨平面与水平面间的夹角θ=30°。金属杆垂直导轨放置，导轨与金属杆接触良好。整个装置处于磁感应强度为B的匀强磁场中。当磁场方向垂直导轨平面向上时，金属杆刚好处于静止状态。若将磁场方向改为竖直向上，要使金属杆仍保持静止状态，可以采取的措施是

   A．减小磁感应强度B

   B．调节滑动变阻器使电流减小

   C．减小导轨平面与水平面间的夹角θ

   D．将电源正负极对凋使电流方向改变

18．图中B为理想变压器，接在原线圈上的交变电压有效值保持不变。灯泡L和L完全相同(阻值恒定不变)，R是一个定值电阻，电压表、表流表都为理想电表。开始时开关S是闭合的。当S断开后，下列说法正确的是   

    A．电压表的示数变大

    B．电流表A的示数变大

    C．电流表A的示数变大

    D．灯泡L的亮度变亮

19．有三颗质量相同的人造地球卫星1、2、3，1是放置在赤道附近还未发射的卫星，2是靠近地球表面做圆周运动的卫星，3是在高空的一颗地球同步卫星。比较1、2、3三颗人造卫星的运动周期T、线速度，角速度和向心力F，下列判断正确的是

    A．               B．

    C．               D．

20．水平面上有质量相等的a、b两个物体，水平推力F、F分别作用在a、b上。一段时间后撤去推力，物体继续运动一段距离后停下。两物体的图线如图所示，图中AB∥CD。则整个过程中

   A．F的冲量等于F的冲量

   B．F的冲量大于F的冲量

   C．摩擦力对a物体的冲量等于摩擦力对b物体的冲量

   D．合外力对a物体的冲量等于合外力对b物体的冲量

第Ⅱ卷(非选择题  共11题  共180分)

21．(18分)

(1) 用如图1所示的实验装置研究电磁感应现象。当有电

    流从电流表的正极流入时，指针向右偏转。下列说法

    哪些是正确的    (    )

    A．当把磁铁N极向下插入线圈时，电流表指针向左

       偏转

    B．保持磁铁在线圈中静止，电流表指针不发生偏转

    C．磁铁插入线圈后，将磁铁和线圈一起以同一速度向

       上运动，电流表指针向左偏转

    D．当把磁铁N极从线圈中拔出时，电流表指针向右偏转

(2) 某同学利用如图2所示的装置测量当地的重力加速度。实验步骤如下：

    A．按装置图安装好实验装置；

    B．用游标卡尺测量小球的直径；

    C．用米尺测量悬线的长度；

    D．让小球在竖直平面内小角度摆动。当小球经过最低点时

       开始计时，并计数为0，此后小球每经过最低点一次，

       依次计数l、2、3……。当数到20时，停止计时，测得

       时间为t；

    E．多次改变悬线长度，对应每个悬线长度，都重复实验步

       骤C、D：

    F．计算出每个悬线长度对应的；

    G．以为纵坐标、为横坐标，作出图线。

结合上述实验，完成下列任务：

  ① 用游标为10分度(测量值可准确到O)的卡尺测量小球的直径。某次测量的示数如图3所示，读出小球直径d的值为cm。

 ② 该同学根据实验数据，利用计算机作出图线如图4所示。根据图线拟合得到方程。由此可以得出当地的重力加速度g=。(取，结果保留3位有效数字)

 ③ 从理论上分析图线没有过坐标原点的原因，下列分析正确的是  (    )

    A．不应在小球经过最低点时开始计时，应该在小球运动到最高点开始计时；

    B．开始计时后，不应记录小球经过最低点的次数，而应记录小球做全振动的次数；

    C．不应作图线，而应作图线；

    D．不应作图线，而应作图线。

22．(16分)如图所示，半径R=O的竖直半圆形光滑轨道与水平面相切。

   质量m=0.1kg的小滑块B放在半圆形轨道末端的b点，另一质量也为m=O.1kg的小滑块

   A，以的水平初速度向B滑行，滑过s=lm的距离，与B相碰，碰撞时间极

   短，碰后A、B粘在一起运动。已知木块A与水平面之间的动摩擦因数。取重力加速度。A、B均可视为质点。求

    (1) A与B碰撞前瞬问的速度大小；

    (2) 碰后瞬间，A、B共同的速度大小；

(3) 在半圆形轨道的最高点c，轨道对A、B的作用  力N的大小。

23．(18分)如图所示，在的区域内有沿轴正方向的匀强电场，的区域内有垂直坐标平面向里的匀强磁场。一电子(质量为m、电量为)从y轴上A点以沿轴正方向的初速度开始运动。当电子第一次穿越轴时，恰好到达C点；当电子第二次穿越轴时，恰好到达坐标原点；当电子第三次穿越轴时，恰好到达D点。C、D两点均未在图中标出。已知A、C点到坐标原点的距离分别为d、2d。不计电子的重力。求

    (1) 电场强度E的大小；

    (2) 磁感应强度B的大小；

    (3) 电子从A运动到D经历的时间．

24．(20分)某种小发电机的内部结构

平面图如图1所示，永久磁体的内侧为半圆

柱面形状，它与共轴的圆柱形铁芯间的缝隙

中存在辐向分布、大小近似均匀的磁场，磁

感应强度B=0.5T。磁极间的缺口很小，可

忽略。如图2所示，单匝矩形导线框绕

在铁芯上构成转子， = =， =。

铁芯的轴线在线框所在平面内，线框可

随铁芯绕轴线转动。将线框的两个端点M、N

接入图中装置A，在线框转动的过程中，装置A能使端点M始终与P相连，而端点N始终与Q相连。现使转予以的角速度匀速转动。在图1中看，转动方向是顺时针的，设线框经过图1位置时。(取=3)

    (1)求时刻线框产生的感应电动势；

    (2)在图3给出的坐标平面内，画出P、Q两点

电势差随时间变化的关系图线(要求标出横、纵坐

标标度，至少画出一个周期)；

(3) 如图4所示为竖直放置的两块平行金属板X、Y，两板间距。将电压加在两板上，P与X相连，Q与Y，相连。将一个质量，电量的带电粒子，在时刻，从紧临X板处无初速释放。求粒子从X板运动到Y板经历的时间。(不计粒子重力)

25．(14分)丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

(1) 丁子香酚分子式为。

(2) 下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是。

    a．NaOH溶液  b．NaHCO溶液  c．FeCl溶液  d．Br的CCl溶液

(3) 符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有种，写出其中任 意的结构简式。

  ① 与NaHCO溶液反应    ② 苯环上只有两个取代基

  ③ 苯环上的一氯取代物只有两种

  、

(4) 丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化(部分反应条件已略去)。

   提示：

A→B的化学方程式为，

A→B的反应类型为。

26．(16分)有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是

  自然界最轻的气体。A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)不

  同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：(1) 将A、B、D、E的元素符号分别填在相应的空格内。

(2) 在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最

高的是(填化学式)，由D、E两种元素组成的化合物属于晶体。

(3) A、B、D、M可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为MB―BM和AM―BM，请根据这两种分子的结构特点具有18电子的有机物的结构简式、(用元素符号表示)、。

(4) 右图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为元素周期表前20号中的部分元素，原子序数连续。元素①的最

   高价氧化物对应水化物的电离方程式为

   。

   单质A与元素②的氧化物发生置换反应的化

学方程式为。

(5) 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为MD、D等物质，该转化过程可用离子方程式表示为：

     +HO==++。

27．(16分)A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部

分产物已略去)。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，

B为黑色粉末，E能发生银镜反应。

请回答：

  (1) D跟G反应的化学方程式为：；

  (2) F中一定含有的官能团的名称为；

  (3) 某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内装置图并写出；

    ②向装置中鼓入空气的目的是；

    丙装置中药品的名称为，实验时，该药品未见明显变化，证明；

③如何判断A已完全分解？

。

    ④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置

    乙增重O.90 g。写出A的化学式(表示为碱式盐)。

28．(14分)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

    ① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。

    ② 实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化)。

    ③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：。

(2)分离出租盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl粗产品。

物质

开始沉淀

沉淀完成

Fe(OH)

2.7

3.7

Fe(OH)

7.6

9.6

Mn(OH)

8.3

9.8

Mg(OH)

9.6

11.1

   ① 粗产品的溶液中含有、、和，需将、、转化为沉淀除去。Fe(OH)呈絮状，常将其转化为

      Fe(OH)而除去(生成氢氧化物沉淀的pH

      见表)。若只加一种上述(1)中得到的产

      品，该物质的化学式为，   

      控制溶液的pH为。

  ② 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，

利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：。

29．(12分)下表是两组关于果蝇眼色遗传的杂交实验：

实验一

实验二

P

♀红眼×♂白眼

♀红眼×♂白眼

F

皆为红眼

♀红眼×♂红眼

红眼∶白眼=1∶1

♀白眼×♂红眼

F

红眼∶白眼=3∶1

♀∶♂=1∶1

白眼性状只出现在雄果蝇中

♀皆为红眼，♂皆为白眼

 请回答下列问题：

  (1) 野生型纯种红眼果蝇培养瓶中偶然出现了一只白眼果蝇，说明白眼性状是

      的结果。

  (2) 实验一的结果与盂德尔豌豆杂交实验相比不同点是性状的遗传与有关。

      因此断定果蝇眼色的遗传属于遗传。

  (3) 实验的结果证明了控制眼色的基因位于上。

  (4) 用遗传图解解释实验二中F产生F的现象。

     (显性基因用W表示，隐性基因用w表示)

30．(18分)今年1月中旬以来，一场持久的特大冰雪灾害袭击了我国南方大部分地区，严重的冰冻除了给灾区人民的生产生活造成了严重的影响外，更是令原本郁郁葱葱的森林成片

北京市海淀区2008年高三第二学期期末练习

理科综合试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。考试时间150分钟。

注意事项：

1． 答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。

2． 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能直接答在试题卷上。

第Ⅰ卷（选择题  共120分）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

可能用到的相对原子质量：H 12  N 14  O 16  Na  23  S 1 35.5  Fe 56 

Cu 64  I 127

1．下列有关人类健康的叙述，正确的是                                     （    ）

    A．吃一些含卵磷脂较多的食物，有预防脂防肝的作用

    B．植物性食物的氨基酸种类比动物性食物更适合人类的需求

图22  (1)                                                                                              ；                                                                           （2）                                                                                                               ；                                                                    （3）                                                                                                       。                                                                              分析实验探究步骤中所得到的实验结果，可初步得出的实验结论是：                                     图24     以 下 为 草 稿 纸               朝阳区九年级物理综合练习（一） 试题详情 试题详情 2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 下午2：00―4：30    北 京 2008年4月20日 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分 满分 10 6 8 6 8 8 12 12 5 10 6 9 100 得分                           评卷人                                                                                                                 ?竞赛时间2.5小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ?竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ?姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ?允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ?试卷按密封线封装。                                                       H Li C N O Na Al Si S Fe Cu 1.008 6.941 12.01 14.01 16.00 22.99 26.98 28.09 32.07 55.85 63.55 第一题  单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分）   1. 下列有关实验现象叙述正确的是。        A．Cu跟浓HNO反应后溶液呈绿色 3 B． Cu溶于热、浓HSO后溶液呈蓝色 24 C． NaSO溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 24 D．Mg跟盐酸反应放出H的速率持续减慢 2   2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + 10Z+ 2XO == 2X + 5Z+ 8HO， +－4－2+2 2 ② + R== + 2R，③2 R + Z== R + 2Z，由此判断下列说法是 2M2+2 2M3+－－2 2－错误的 。       A．    常温下反应 + Z== + 2Z可以自发进行 2M2+2 2M3+－ B．     Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 C．     氧化性强弱顺序为： XO＜ Z＜ R＜ M 4－ 2 2 3+ D．    还原性强弱顺序为： X＜ Z＜ R＜ M 2+ － － 2+   3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区 通入CHOH和O，发生反应产生电流，经测定， 32 电流方向由b到a，下列叙述中正确的是。        A．A处通入O 2 B． 溶液中的阳离子向a极运动 C． 负极的电极反应为：2CHOH + 16OH- 12e == 2 CO + 12HO 3－ －32－2 D．总反应的化学方程式为：2CHOH + 3O == 2 CO+ 4HO 322  2   4. 某二元酸（H）在水中的电离式为：H == H + HA， A2A2+－ HAH + A，则下列说法正确的是。 －+2－     A．在0.1mol/L的Na溶液中，c(A) + c(HA) + c(H) = 0.1mol/L A22－－A2 B． 若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H溶液中，c(H)＜0.11mol/L A2+ C． 分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na溶液稀释10倍，前者pH变化比后者大 A2 D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na)＜c(HA)＜c(H)＜c(A)＜c(OH) +－+2－－   5. 某溶液中含有：①HCO、②SO、③CO、④NO等四种阴离子，向其中加入足量NaO固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是。 3－32－32－3－22     A．    ② B．     ②、③ C．     ①、④ D．    ④   等电子体指的是含有相同电子数的分子或离子。按下列要求写出几个与N分子互为等电子体的物质的化学式。 第二题（共6分）2 （1）一种AB型分子，它是一种很有用的还原剂      （2）AB型离子，它是一种重要的配位体 －       （3）AB型分子 22                 第三题（共8分）已知NaO和HO反应时放热，在碱性介质中HO会发生自氧化还原反应。现称取两份  NaO试样，一份直接和50 mL的HO反应；另一份先和6mLHO反应，经10min后，再加入44mL的HO，不考虑溶液和空气中CO的反应。两份溶液中哪种物质浓度基本相同，哪种物质不同，简述原因。 222223.0g222222                   第四题（共6分）某同学检查一种水溶液中是否含有Cl离子，他（1）加入AgNO溶液，析出白色沉淀；（2）接着他将此沉淀加入过量的氨水中，发现该沉淀溶解了；（3）往此沉淀溶解的溶液中加入一定量的硝酸，发现溶液中重新析出白色沉淀。这样他肯定原溶液中含有Cl离子，试用反应方程式解释上述（1）、（2）、（3）的实验现象。 －3－                   请回答下列问题 第五题（共8分） （1）       Al（/mol）、Cu（/mol）的密度分别为/cm、/cm，Al和Cu都是面心立方结构，请求Al和Cu晶胞体积之比。 27.0g63.5g2.70g38.93g3       （2）       已知硝基苯的极性大于苯酚，请比较两者在水中的溶解性，并说明理由。     （3）       NH为什么能和BF反应，写出反应方程式。 33                           电解含DO（重水）的HO，恒定电流为（安培），经100h，两极共生成气体，请计算产物中D和H原子数之比。（一个摩尔电子的总电量为9.65 ´ ，即法拉第常数F， H、D相对原子质量为1.0、2.0） 第六题（共8分）221.00A34.5g10C4                         （共12分）不稳定的化合物分子式CH，经三分子聚合得到。与丁炔二酸二甲酯共热得化合物，后者经酸性高锰酸钾处理生成并放出二氧化碳1mol。请给出、、的结构简式并为、、命名。 第七题A34BBCDABCABD                                         第八题（共12分）化合物分子式CH，经臭氧化中性水解得到；而经酸性高锰酸钾处理得到，和分子中至少有一个相同的官能团。当它们分别与酸性重铬酸钾共热时均放出1mol二氧化碳后得到同一化合物。请给出A、B、C、D、的结构简式。 A58BCBCD                         第九题（共5分）已知下列反应的平衡常数： （1）HCN        H + CN，K = 4.9 ×10 +－（1）Θ－10 （2）NH + HO         NH + OH，K = 1.8 ×10   324+－（2）Θ－5 （3）HOH + OH，K = 1.0 ×10 2+－wΘ－14 试计算下面反应的平衡常数 NH + HCN         NH + CN 34+－                               第十题（共10分）纯水的饱和蒸汽压与温度 关系如下图所示，该图是根据水的饱和蒸汽 压 作图得出的直线关系。该直线可用一般代数 方程式表示： A为直线斜率，B为截距。实验证明，常 数A与HO的摩尔蒸发焓（ΔΗ）有关， 2vapΘm 在温度变化不大时，它可视为常数，即：  A = ΔΗ /2.303R ，则上述直线方程可 -vapΘm 得分     34．某同学在做比较不同物质吸热能力的实验时，使用相同的电加热器加热水 和煤油，用加热时间的长短来表示物质吸收热量的多少。他得到如下数据： 得分     电压及灯丝电阻保持不变。当开关S、S、S闭合，S打开时，灯L恰能正 12341 常发光。当开关S、S、S闭合，S打开，滑动变阻器的滑片P位于a点时， 1243 灯L也能正常发光；滑动变阻器的滑片P位于b点时，灯L的功率是额定功 11 率的1/4；当开关S、S闭合，S、S打开时，灯L的功率是额定功率的16/25。 13241 求： ⑴电源电压 ⑵电阻的阻值 R2 ⑶滑动变阻器滑片P位于a点和b点时接入电路 的电阻阻值 ⑷电流表在以上状态中的最大电流和最小电流 (5分) 物质 次数 质量m/kg 升高温度△t/℃ 加热时间t/min 水 1 0.1 10 2 2 0.2 10 4 煤油 3 0.1 10 1 4 0.2 10 2               （1）       分析第1、2次或第3、4次实验数据，可以得出的初步结论是：同种物质升高的温度相同时，吸收热量的多少与物质的         有关。 （2）分析第1、3次或第2、4次实验数据，可以初步得出的结论是：                                                                           。（3分） 五．简答、计算题 (共16分) 得分                                 得分     感觉房间比较热，当他闭合空调机的开关时，家里的空气开关出现了“跳闸”的现 象，经检查空气开关出现 “跳闸”不是由于短路造成的，请你用所学的物理知识 解释产生这一现象的原因。(3分)     36．一个热水袋，装有质量是1kg的水，当水的温度从50℃降低到30℃时，水放 得分               37．图23是简易电动门式起重机的结构示意图。MN为质量可以不计、长的横梁，行走装置可以把提起的重物在横梁上左右移动。提升电动机通过钢丝绳和滑轮组提起重物，滑轮组的结构如图。当提起的重物质量是0.5t，钢丝绳重和轮、轴间摩擦不计时，滑轮组的机械效率是80%。当以/s的速度匀速竖直向上提起1.125t重物时，滑轮组的机械效率是多少？电动机拉动钢丝绳的功率是多少？ 4m0.2m