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    2007―2008大兴区第二学期初三物理第一次模拟练习

    试题详情

    丰台区2008年初三毕业及统一练习

    物理试卷

    第Ⅰ卷  （机读卷   共36分）

    考

    生

    须

    知

    1．第Ⅰ卷均为选择题，共16道小题。

    2．考生要按要求在机读答题卡上作答，小题号要对应，填涂要规范。

    3．考试结束，将机读答题卡和本试卷一并交回。

     

    试题详情

    朝阳区2008年九年级综合练习（一）

                  物理试卷              2008.5

    第Ⅰ卷  （选择题36分）

    注意

    事项

    1.考生要按要求作答,题号要对应,填涂要规范。

    2.考试结束,请将试卷和机读答题卡一并交回.

    一.

    得分

     

     

    [    ] 1．在国际单位制中，功的单位是

    得分

     

     

    [    ] 2．图1所示的下列措施中，为了增大压强的是

     

     

     

     

     

     

     

     

       （1）由图22推断，该致病基因最可能位于染色体上，属于性遗传病。图中Ⅲ―4和Ⅲ―5再生育一个患病男孩的概率为。

                                             

       （2）研究发现，该病是由于机体编码抗肌萎缩蛋白的基因发生突变导致肌肉中抗肌萎缩蛋白合成的受阻引起的，基因治疗的根本的治疗途径，科学家欲对实验动物的两侧后肢骨骼肌进行不同处理以期获得不同结果。请根据提供的实验材料设计该实验基本过程。

    实验材料：患病实验鼠若干只，抗肌萎缩蛋白基因，病毒，安慰剂，注射器等。

    基本操作：

    ①构建重组DNA分子：在此过程中病毒充当。

                 

    ②在每只实验鼠两侧后肢骨骼肌分别注射等量的和安慰剂。后者在实验中的作用是充当。

                               

    ③一段时间后，观察实验动物两侧骨骼肌情况，利用仪器对肌肉组织进行分析并进行一系列的肌肉力量测试。

       （3）由于病毒侵入后，机体往往会先通过特异免疫中免疫的作用阻止病毒通过血液循环播散，再通过免疫的作用将其彻底消灭，从而造成基因治疗中使用的病毒不能发挥预期作用，因此在基因治疗中病毒的使用受到了一定限制。

                       

       （4）经调查，世界范围内每3500个男孩中会有一个Duehenne肌营养不良症患者，则该病在女性中出现的几率为。

                 

    31．（18分）2007年夏天，我国太湖爆发了大范围蔬菜，无锡市因此出现饮用水荒，严重影响了市民生活。

       （1）蓝藻是爆发时湖面漂浮着一层绿膜，故有人认为这是绿藻而不是蓝藻，二者在细胞结构上最主要的区别是。

                             

       （2）某些蓝藻具有固氮能力，即能够将大气中的氮气还原为。该过程需要固氮酶的参与，现利用基因工程将固氮基因转入小麦细胞其具有固氮能力，若该基因在小麦细胞中成功表达，请用中心法则的形式表示该基因表达过程。

                                               

       （3）为判断太湖上游沿岸某工厂是否为污染源，并初步确定污染物中主要是何种物质含量超标，环保部门进行了实验检测。检测员顺河每隔取水样一次，共取9份并依次编号为①―⑨，已知⑤号水样正对工厂排水口。检验员对所取水样进行了如下处理：Ⅰ．检测水样中的蓝藻数量（A组）：II．滤除水样中全部蓝藻后，每份水样分三等份；编号B、C、D分别进行如表处理，之后加入等量的蓝藻，置于阳光下若干天，再次检测水样中蓝藻数量，统计数据如下表（单位：10个/mm）

    100米43

    水样编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    A组（原始水样）

    0.2

    0.3

    0.3

    1

    10

    10

    7

    7

    6.5

    B组（添加N）

    1

    1.5

    2

    2.5

    20

    19

    18

    17

    18

    C组（添加P）

    8

    9

    9.5

    10

    11

    9.5

    7.5

    7.5

    7

    D组（无添加）

    0.2

    0.2

    0.3

    1

    10

    9

    7

    7

    6.5

    通过A组数据可判断该工厂是污染源，依据是。进行B、C、D分组实验的目的是控究，分析表中数据可得出的结论是。

                                                                    

       （4）大范围蓝藻爆发的根本原因是由于大量工业和生活污水的排放，超过了湖泊生态系统的限度。某些蓝藻会产生并分泌一些代谢产物（如毒素等）对鱼类等水生动物造成危害，甚至可以通过食物链累积危害至牲畜乃至人类。实践证明，只有终止污染物的排放，之后利用生态系统的稳定性发挥其自净功能，再辅以必要的人工治理措施，才有可能根治这种“绿色污染”。

                                             

     

     

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    得分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    [    ] 3．图2所示的四种家用电器中利用电能转化为热进行工作的是                   

     

     

     

     

     

    （+）↓

     

     

    （+）↓               （一）

     

     

    （+）↓

     

     

                                     图21

       （1）由图21可知，促红细胞生成素（EPO）能够增强骨髓造血干细胞的活动，从而增加血液中的数量，促进机体细胞进行提供能量。医学上可用于治疗某些原因引起的贫血，作为兴奋剂常被用于长跑、自行车赛能耐力耗氧项目。运动员长期注射EPO会使机体血液中血浆比例相对（填“增大”或“减小”），从而影响内环境的稳定。

                                          

       （2）雄激素及其衍生物类兴奋剂属于类化合物，常被用于短跑、柔道、投掷等项目，男性运动员长期服用此类兴奋剂会使血液中雄激素含量过高，从而

               

    下丘脑和垂体的活动，导致相关激素的分泌量，进而引起自身雄激素分泌异常，严重时甚至会导致性腺萎缩。

                               

     

    是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污

    水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产

    生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作

    用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到

    凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、

                 

    2HO―4e=4H+O↑；

    2―+2

            阳极区生成沉淀的离子方程式是。

                          

    28．（15分）钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必须的常量元素。某药业生产的钙片包装上有如下说明：

    性状

    本品为白色片

    贮藏

    密封、干燥处保存

    规格

    每片含碳酸钙（相当于钙）

    0.5g0.2g

    包装

    固体药用塑料瓶包装，每瓶100片

    生产批号

     

    生产日期

     

    有效期至

     

    某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量符合包装说明上的规格，进行如下实验：

    ①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤。

    ②取①中滤液加入足量的（NH）O溶液，使Ca全部转化为CaCO沉淀，过滤并洗涤。

    4C2242+24

    ③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（HO），并稀释成溶液

    C2341.000L

    ④取③中溶液20.00mL用0.0050mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了12.00mL酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是（未配平）

    MnO+HO+H―MnO+CO↑+HO

         4-     C224     +     2+     2     2

       （1）配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于空白处）。

       （2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是。

                              

       （3）简述步骤②中沉淀是否洗涤干净的方法（写出操作、现象和结论）：。

               

       （4）滴定时是否需要指示例？（填“是”或“否”），理由是。

                        

       （5）学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳酸钙的质量是g/片，与包装说明相比较，分析产生该实验结果可能的原因是。

                                           

    29．（12分）2008年1月，美国短跑名将“女飞人”琼斯因服用兴奋剂及作伪证被判入狱。兴奋剂是国际体育界对所有违禁药物的总称，包含种类很多，常用兴奋剂有雄激素及其衍生物、促红细胞生成素等等。

    抽油烟机

     

    图2

    得分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

        请回答下列问题：

       （1）B与甲反应的化学方程式是。

                                              

            B与NaOH溶液反应的离子方程式是。

                                      

       （2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是。

                                                         

       （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是。

                    

    C

    [    ] 4．很多宾馆的卫生间装有热风干手器，洗手后用它吹张开的双手,可以很快把手烘干如图3所示，使水分快速蒸发的原因是

    A．加快了水的流动并提高了水的温度

    。

                        

           II．上述实验装置不够完善，

    改进方法是。

               

       （4）Z跟C在常温时发生的反应③，

    2

    在加热条件下发生的反应是：

     

            3z+       +YZO+3HO

    26C5A32

            3molZ与足量的C溶液反应，

    2

    转移电子的物质的量n(e)的取

    ―

    值范围是。

                   

    图3

    C．加快了水面附近空气的流动并增大了水的表面积

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

       （1）Y在周期表的位置是； Z的电子式是。

                2               

       （2）反应①的化学方程式是。

                                           

       （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

                         3

    得分

     

     

    [    ] 5．男低音独唱时由女高音轻声伴唱，则男低音比女高音

    A．音调低，响度大                 B．音调低，响度小

     

            PCXM与                    反应的化学方程式是。

                           

       （5）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl溶液发生显色反应的有种，写出其中两种的结构简式，。

    3                                          

     

       （4）已知                                                              ，

    得分

     

     

    [    ] 6．下列现象中，不属于惯性现象的是

    A．汽车刹车时，乘客向前倾倒     

    B．苹果从树上掉下来，速度越来越快

    C．扔出去的石子，仍能向前运动

    D．在匀速行驶的车厢内，人竖直向上跳起，落下后仍在原处

     

     

       （2）在t=6.0s时，金属杆MN所受安培力的大小；

       （3）在t=6.0s时，外力对金属杆MN所做功的功率。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    25．（16分）市场上销售的某种洗手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果。

       （1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧，氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5:16，则有机物的分子式是。

                 

       （2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br的物质的量之比为1：2。PCMX的结构简式是，其中含氧官能团的名称是。

    2                                

       （3）PCMX在光照的条件下，跟氧气反应生成一氯化物的化学方程式是。

                

    得分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    [    ]8．图5所示的是在一些交通路口、银行等公共场所安装的两种电子监控器。

    它们主要由两部分组成，一部分为光学系统，另一部分为光电转换系统。光学系统

    收集监控区域内的景物信息。光电转换系统把光信号转换成电信号，输送到监控中

    心，实现间接监控的目的，其光学系统的工作原理相当于

    A．平面镜成虚像     

    B．凸透镜成实像

    C．放大镜成实像           

     

     

     

     

     

     

     

     

    24．（20分）如图16所示，两根完全相同的光滑金属导轨OP、OQ固定在水平桌面上，导轨间的夹角为θ=74°，导轨单位长度的电阻为r=0.1Ωm。导轨所在空间有垂直于桌面向下的匀强磁场，且磁场随时间均匀变化，磁场的磁感应强度B与时间t的关系为，其中比例系数k=2T?s。将电阻不计的金属杆MN放置在水平桌面上，在外力作用下，t=0时刻金属杆以恒定速度v=/s从O点开始向右滑动。在滑动过程中保持MN垂直于两导轨间夹角的平分线，且与导轨接触良好。（已知导轨和金属杆杆均足够长，）求：

    02m

     

     

     

     

     

     

     

     

    23．（18分）如图15所示，光滑水平面上有一质量=的带有圆弧轨道的小车，车的上表面是一段长=的粗糙水平轨道，水平轨道左侧连一半径=光滑圆弧轨道，圆弧轨道与水平轨道在′点相切. 车右端固定一个尺寸可以忽略、处于锁定状态的压缩弹簧，一质量=的小物块紧靠弹簧放置，小物块与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.50.整个装置处于静止状态，现将弹簧解除锁定，小物块被弹出，恰能到达圆弧轨道的最高点. 取g=/s，求：

    M4.0kgL1.0mR0.25mOm1.0kgA10m2

       （1）解除锁定前弹簧的弹性势能；

       （2）小物块第二次经过′点时的速度大小；

    O

       （3）小物块与车最终相对静止时，它距′点的距离.

    O

    得分

     

     

    图5

    [    ] 9．如图6所示的四个电路图中，开关S闭合后，电源可能被损坏的电路是

     

     

     

     

     

     

    管所用金属丝的长度约为______m.（结果保留两位有效数字）

           ⑤用电流表和电压表测量金属丝的电阻时，由于电压表、电流

    表内阻的影响，不论使用电流表内接法还是电流表外接法，都

    会产生系统误差。按图13所示的电路进行测量，可以消除由于

    电表内阻造成的系统误差。利用该电路进行实验的主要操作步骤是：

                  第一步：先将的滑动头调到最左端，单刀双掷开关

    R2S2

    向1闭合，闭合开关，调节滑动变阻器和，使电压表

    S1R1R2

    和电流表的示数尽量大些（在不超过量程的情况下），读出此

    时电压表和电流表的示数、.

    U1I1

                  第二步：保持两滑动变阻器滑动头位置不变，将单刀双掷开头向2闭合，读出此时电压表和电流表的示数、.

    S2U2I2

           请写出由以上记录数据计算被测电阻的表达式=.

    RxRx        

    22．（16分）如图14所示，、是平行金属板，板长为，两板间距离为，板带正电，板带负电，在板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场. 一个电荷量为、质量为的带负电粒子以速度从板边缘沿平行于板的方向射入两板间，结果粒子恰好从板左边缘飞进磁场，然后又恰好从板的右边缘飞进电场. 不计粒子重力. 试求：

    MNPQLdPQMNPQqmv0MNPQPQ

       （1）两金属板间所加电压的大小；

    U

       （2）匀强磁场的磁感应强度的大小；

    B

    得分

     

     

    手可以看到滚摆下降并越转越快，到达底端后，滚摆又向上运动。有关滚摆的能

    量转化，下列说法正确的是

       A．在滚摆下降的过程中，它的动能减小，重力势能增加

       B．在滚摆上升的过程中，它的重力势能减小，动能增加

       C．在滚摆下降的过程中，它的动能增加，重力势能减小

       D．在滚摆上升的过程中，它的重力势能增加，动能增加

     [    ] 11．下列说法中错误的是

        A．发电机可将机械能转化为电能

    B．电动机可将电能转化为机械能

    C．电磁铁的磁性强弱与通过它的电流大小有关

    D．奥斯特实验说明利用磁场可以产生电流

           ②根据多用电表示数，为了减少实验误差，并在实验中获得较大

    的电压调节范围，应从图11―b的A、B、C、D四个电路中选择

    _________电路来测量金属丝电阻；

    ③他们使用千分尺测量金属丝的直径，示数如图12所示，

    金属丝的直径为_________mm；

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    得分

     

     

    图8

    A．ρ甲一定大于ρ乙，ρ甲一定小于ρA

    B．ρ甲一定小于ρ乙，ρ甲一定大于ρA

    C．ρ甲一定大于ρ乙，ρ乙一定小于ρA

    D．ρ甲一定小于ρ乙，ρ乙一定大于ρA

     

     

     

     

     

     

     

    ①将小球向左拉起后自由释放，最后小球落到木板上的点，′＝，则小球做平抛

    COCs

    运动的初速度为=________________.

    v0

           ②在其他条件不变的情况下，若改变释放小球时悬线与竖直方向的夹角q，小球落点与

    点的水平距离s将随之改变，经多次实验，以s为纵坐标、cosq为横坐标，得到如图（）

    2o-b

    所示图像。则当q＝30°时，s为____m；若悬线长＝，悬点到木板间的距离′

    L1.0mOO

    为________________m.

    21．（2）（12分）某学校实验室新进了一批低电阻的电磁螺线管. 已知螺线管使用的金属丝电阻率 课外活动小组的同学设计了一个试验来测算螺线管使用的金属丝长度. 他们选择了多用电表、电流表、电压表、开关、滑动变阻器、螺旋测微器（千分尺）、导线和学生电源等.

         ①他们使用多用电表粗测金属丝的电阻，操作过程分以下三个步骤：（）

    请填写第II步操作

           II．；

                                                                    

           III．把红黑表笔分别与螺线管金属丝的两端相接，多用表的示数如图11―a所示。

    得分

     

     

    [    ] 13．关于凸透镜成像及应用（u是物距，f是焦距），下面四种说法中正确的是

    A．用于照相机时，u＞2f，         B．用于放大镜时，u＜f时

    20080411

    本试卷共11小题，共180分。

    19．如图9所示，在竖直放置的光滑半圆形绝缘细管的

    圆心O处放一点电荷。现将质量为m、电荷量为

    q的小球从半圆形管的水平直径端点A静止释放，

    小球沿细管滑到最低点B时，对管壁恰好无压力。

    若小球所带电量很小，不影响O点处的点电荷的电场，

    则置于圆心的点电荷在B点处的电场强度的大小为（    ）

           A．                  B．                 C．                D．

    20．我国探月的“嫦娥工程”已启动，在不久的将来，我国宇航员将登上月球。假如宇航员在月球上测得摆长为L的单摆做小振幅振动的周期为T，将月球视为密度均匀、半径为r的球体，则月球的密度为                    （    ）

           A．             B．               C．             D．

     

     

     

    得分

     

     

    [    ] 14．一个物体的温度升高了，说明

           A．这个物体一定吸收了热量       B．外界一定对这个物体做了功

    为M，气缸内有一质量为m的活塞，已知M>m。

    活塞密封一部分理想气体。现对气缸施一水平向

    左的拉力F（如图8―A）时，气缸的加速度为a，

    1

    封闭气体的压强为p，体积为V；若用同样大的

    11

    力F水平向左推动活塞，如图8―B，此时气缸的加速度为a，封闭气体的压强为p、体积为V，设密封气体的质量和温度均不变。则                                   （    ）

    222

           A．                  B．

    得分

     

     

    [    ]15．将灯L1接在电压为6V的电路中，消耗的功率为6W，若保持电路电压不

    变，在电路中再接入灯L2，如图9所示，下列说法正确的是

    （不考虑温度对灯丝阻值的影响）

    A．电路的总电阻是18Ω

    B．通过灯L1的实际电流为0.5A

           n=3跃迁到n=2所发出的光波长最短

           B．这群氢原子能了出两种频率不同的光，其中从

           n=3跃迁到n=1所发出的光频率最高

           C．金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为

           11.11eV

           D．金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为

           9.60eV

    图9

    D．电路消耗的总功率为4.5W

     

     

     

     

     

     

    17．图7所示的氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠，下列说法正确的是（    ）

    电阻不计。以下判断正确的是              （    ）

           A．闭合S，稳定后，电容器两端电压为E

           B．闭合S，稳定后，电容器的a极板带正电

           C．断开S的瞬间，电容器的a极板将带正电

           D．断开S的瞬间，电容器的a极板将带负电

    16．如图6―a所示，虚线上方空间有垂直线框平面的

    得分

     

     

    A．F1＝168N ，W1 ＝112J

    B．F1＝210N   W1 ＝140J

     

     

     

     

     

    14．下列说法正确的是                                                                                           （    ）

           A．质点做自由落体运动，每秒内重力所做的功都相同

           B．质点做平抛运动，每秒内动量的增量都相同

           C．质点做匀速圆周运动，每秒内合外力的冲量都相同

           D．质点做简谐运动，每四分之一周期内回复力做的功都相同

    图10

    D．P1＝14W   P2＝35 W

           A．时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的HSO

    100℃24

           溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

           B．时，0.2mol/L Ba（OH）溶液和0.2mol/L HC1

    25℃2

           溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

           C．时，0.2mol/L NaOH溶液与0.2mol/L乙酸溶液

    25℃

           液恰好中和，所得溶液的pH等于7

           D．时，pH=12的氨水和pH=2的HSO溶液等体

    25℃24

           积混合，所得溶液的pH大于7

     

     

    得分

     

     

    17．某人站在竖直放置的平面镜前2m处，他在镜中的像距镜面         m。

    20080411

           ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

           ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

           ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

           ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

           ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

           ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

           A．①③④               B．①③⑥                C．③④⑤               D．②④⑥

    11．有下列三个反应：①C1+Fe1FeC1+I②2Fe+Br2Fe+2Br

    22    22      2+2    3+―  

    ③CoO+6HC12CoC1↑+3HO，下列说法正确的是                             （    ）

    2­3­   22

           A．①②③中氢化产物分别是FeC1、Fe、C1

    23+2                                      

    B．根据以上方程式可以得到氧化性C1>CoO>Fe

                  2233+

           C．在反应③中生成1molC时，有2molHC1被氧化

    2

           D．根据反应①②一定可以推理得到C1+FeBrFeC1+Br

    22    22

           A．分子式是CHO

    18262

           B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

           C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

           D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应

     

    9．在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是            （    ）

    选项

    实验内容

    实验现象

    实验结论

    A

    将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌

    蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质

    只体现了浓硫酸的脱水性

    B

    将铜片放入浓硝酸中

    产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色

    只体现浓硝酸的强氧化性

    C

    溴乙烷和氢氧化溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液

    生成淡黄色沉淀

    溴乙烷中含有溴元素

    D

    将溴水加入苯中并充分振荡

    溴水褪色

    苯与溴发生了取代反应

    得分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

           A．在富含有机肥的农田中，图中c点会右移

           B．上午10时玉米植株不同高度CO的吸收量不同

    2

           C．夜晚时分，土壤中释放的CO大多被玉米所固定

    2

           D．图中b点所对应的是玉米植株叶面积较大处的高度

    5．下列叙述中的是                                                                                      （    ）

    不正确

           A．“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO的雨水与CaCO长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO)

    2332

           B．长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO反应，其产物将玻璃粘住

    2

           C．塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

           D．木糖醇（CHO）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体

    5155

    6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（    ）

           A．Na、Cu、Cl、SO                 B．Al、Na、Cl、NO

    +2+―2―43++――3

    C．Ag、K、SO、ClD．K、Ba、Cl、HCO

                  ++2+4―                                           +2+――3

    7．，德国科学家哈德?埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是                         （    ）

    2007年10月10日

           A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

           B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

           C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

           D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

    得分

     

     

    19．坐在行驶汽车中的乘客，若以路旁的树为参照物，他是       的

    3．图1表示在人体某些细胞内发生的一些生化反应，

    有关叙述正确的是                 （    ）

           A．a和f过程都是在细胞质基中完成的

           B．c过程需要氨基酸参与，叫做脱氨基作用

           C．a过程除产生丙酮酸外，还有少量ATP和

    大量[H]生成

           D．d过程除产生丙酮酸外，同时产生的氨在肾脏

    中转变为尿素排出体外

    B．显微镜下检测红细胞的形态

    C．检测血红蛋白的氨基酸序列    

    D．利用基因探针进行分子杂交

       （4）图19是一个镰刀型细胞贫血症的系谱图。由此

    可知，镰刀型细胞贫血症是遗传病。

              

    图中II和II再生一个患病男孩的概率为

    67    

    。请用遗传图解来解释III的患病

               10

    原因（基因用B、b表示）。

       （5）一位研究者检验了东非某人群中290人儿童的血样。

    在这个人群中疟疾和镰刀型贫血症都流行，调查结果见下表：

    基因型

    患疟疾

    不患疟疾

    总数

    Bb、bb

    12

    31

    43

    BB

    113

    134

    247

    总数

    125

    165

    290

            基因型为bb的个体不到成年就会死亡。分析以上资料可以看出，在非洲疟疾流行地区，镰刀型细胞贫血症和疟疾共同作用的结果是有了更多的生存机会。经过长期的自然选择，使b的基因频率比疟疾非流行地区。

                            

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试题详情

     

    北京市东城区2007―2008学年度高三综合练习（一）

    理科综合能力试题

     

           本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 共300分，考试时间150分钟. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回.

     

    第Ⅰ卷（选择题  共40分）

    注意事项：

           1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上.

           2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑. 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号. 不能答在试卷上.

        本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目

    要求的一项。

    以下数据可供解题时能考：

    可能用到的相对原子质量：H 12  O 16  Cl 35.5  Ca 40

    1  C

    1．下列各项生理活动中，需要高尔基体直接参与的是                                            （    ）

           A．葡萄糖的氧化分解                            B．胰岛素的加工与分泌

           C．DNA的复制与转录                          D．根瘤菌细胞壁的形成

    2．下列判断细胞死活的方法中正确的是                                                                 （    ）

           A．在高倍镜下观察，若发现细胞质流动缓慢，则表明此时细胞是死细胞

           B．将植物细胞置于不同浓度的蔗糖溶液中，能发生质壁分离和复原的是活细胞

           C．洋葱根尖经解离后若发现细胞被龙胆紫溶液染上了色，则表明此时根尖细胞仍为活

    细胞

    得分

     

     

    16号染色体上，胎儿期和成年期基因的表达情况

    如图18所示（注：α表示两条α肽链）

    2

       （1）人在不同发育时期血蛋白的组成不同，这是

    红细胞不同基因的结果。

                    

    图中α链由141个氨基酸组成，β链由146

    个氨基酸组成，那么成年人血红蛋白分子的

    肽键数是。

                  

       （2）图中11号染色体上β珠蛋白基因中一个碱

    基对的改变，导致谷氨酸被缬氨本替换（人

    类镰刀型细胞贫血症）。已知谷氨酸被缬氨酸的密码子之一为GAA，缬氨酸的密码子之一为GUA。则突变后的基因控制该氨基酸的相应片段其碱基组成是。

                          

       （3）下列哪种方法不能用来确诊镰刀型贫血症的患者（单选）。

            

    得分

     

     

    21．一个标有“220V 100W”的电烙铁，正常工作3h，消耗的电能是        kw?h。

    穗下第一张叶片（旗叶）的光合作用

    供给，其它绿色部分如麦穗也有光合能

    力。图17示小麦旗叶和麦穗光合作用

    与耐旱性关系的研究结果。请回答下

    列有关问题：

       （1）由图可知，的兴合作用

             

    对缺水比较敏感，如果小麦在孕穗

    期和开花期遇到干旱，将对产量有

    较大的影响。同时，的光合作用对干旱有较强的适应性，这对植物度过不良环境有一定的积极作用。

           

       （2）水分对光合作用的影响是多方面的。一方面缺水可导致气孔关闭，光合作用会因

            阶段的原料不足而受到影响。另一方面缺水还会使物质运输变慢，当光合产物在中积累过多时，会使光合作用产生反馈性抑制。

                         

       （3）不同程度的缺水对光合作用的影响也有所不同。中度缺水会影响叶绿体囊状结构薄膜上的电子传递，从而使的形成受到抑制；严重缺水还会造成叶绿体囊状结构的破坏，而且在供水后也难以恢复。因而，植物不能长时间缺水，合理灌溉就是指根据植物的需水规律地进行灌溉。

                            

    30．（18分）请回答下列有关温度与酶活性的问题：

       （1）温度对唾液淀粉酶活性影响的实验：

            将盛有2mL唾液淀粉酶溶液的试管和盛有2mL可溶性淀粉溶液的试管编为一组，共四组。在0℃、20℃、37℃和100℃水浴中各放入一组，维持各自的温度5min。然后，将淀粉酶溶液注入相同温度下的淀粉溶液中，摇匀后继续放回原来的温度下保温。

            把的时间作为本实验的起始时间记录下来。再每隔一分钟，取一滴混合液滴在盛有碘液的点滴板上进行观察，记录每种混合液蓝色消失的时间。通过比较混合液中消失所需时间的长短来推知酶的活性。预计温度下混合液因其中的酶失去活性蓝色不会消失。

                                                     

       （2）温度对酶活性的影响主要体现在两个方面。其一，随温度的升高会使接触的机会增多，反应速率变快。其二，因为大多数酶是蛋白质，本身随温度升高而发生的改变，温度升到一定程度，酶将完全失活。这两种作用叠加在一起，使酶促反应在某一温度下最快，这一温度就是该酶的。

                                         

       （3）科研人员通过蛋白质工程来设计改变酶的构象。在研究溶菌酶的过程中，得到了多种突变酶，测得酶50%发生变性时的温度（Tm），部分结果见下表：

    酶

    半胱氨酸（Cys）的位置和数目

    二硫键数目

    Tm/℃

    野生型T4溶菌酶

    Cys，Cys

    5197

    无

    41.9

    突变酶C

    Cys，Cys

    21143

    1

    52.9

    突变酶F

    Cys，Cys，Cys，Cys，Cys

    3921142164

    3

    65.5

           （注：Cys上角的数字表示半胱氨酸在肽链的位置）

            溶菌酶热稳定性的提高，是通过改变和增加得以实现的。从热稳定性高的酶的氨基酸序列出发，利用方法获得目的基因，通过基因工程的手段，可以生产自然界中不存在的蛋白质。

                                     

     

     

     

     

     

     

     

     

            装置（I）中G和N为气体进口，其中G口进入的气体名称是，写出电极②的电极反应式。

                                            

       （3）装置（II）是新近研制装有涂二氧化钛的光电析的光电电解水装置的示意图，在电极附近的K出口产生气体化学式是。

                              

       （4）在A中加入稀硫酸可生成一种含有非极性键的共价化合物X，写出向E和X的混合溶液中，通入二氧化氮反应的离子方程式。

                            

     

     

     

    28．（12分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。

       （1）常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为。

              

       （2）已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气完全燃烧放出的热量为2550kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式

           

                                                                           

       （3）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为。

            

       （4）标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体，在bL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为（用a和b表示）。

                    

    得分

     

     

    23．一块截面积为矩形ABCD的均匀金属块重2000N，它的长宽之比为4∶3，将它置于水平地面上如图12所示，若在A点用力F抬起金属块的一端，则力F至少为        N。

     

     

     

     

     

     

     

    ①分别通入YX和W，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；

    22                             

    若装置D中装的是铁粉，当通入W时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX­时，打开K通入适量X，化学反应方程式为；

    2                        2­2                                        

    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10mol/L的碘水，当通入足量W完全反应后，转移了5.0×10mol电子，该反应的化学方程式为。

    -32-5                             

       （3）某同学将足量的YX通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因分别为。

    2                                

    A．氨水       B．稀盐酸        C．稀硝酸          D．氯化钙

       （4）若由元素Y和X组成―2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为。

    2                           

    27．（15分）A、B、D、E和F为中学化学常见的化合物，A、B、D、E的焰色反应均呈黄色，F为无色无味气体。相互转化关系如下：

    A+F→B+O    B+F+HO→D   D+E→B+HO

    222

    请根据题目要求回答下列问题。

       （1）①写出E的电子式；

                

    ②写出反应A+F→B+O的化学方程式；

    2                                

    ③写出D溶液与E溶液反应的离子方程式。

                             

    得分

     

     

    图11

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    有机物Y有广泛的用途，如生产泡沫塑料、涂料等。写出Y与对苯二甲酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式。

                                           

    26．（18分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。

       （1）写出实验室制取W反应的离子方程式。

    2                         

     

     

     

     

    已知：有机物B和有机物C的蒸气在同温同压下密度相同，有机物C分子中含有两个甲基。请回答下列问题：

       （1）F和D中含有的官能团的名称分别为。

                     

       （2）有机物C的结构简式为。

          

       （3）有机物E能发生的反应类型有（填字母）。

              

    A．取代反应   B．加成反应      C．消去反应    D．加聚反应  E．中和反应

       （4）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是（填字母）。

          

    A．M（A）=M（B）+M（C）        B．M（B）=M（E）+14

    C．2M（D）+18=M（B）+M（E）    D．M（B）>M（D）>M（E）>M（F）

       （5）简述检验有机物D中的官能团的实验方法。

                                     

       （6）有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且分子结构中有1个碳原只与碳原子相连。X与氢气在一定条件下反应生成有机物Y，Y分子中含有两个相同的官能团。写出X的结构简式。。

                                        

    得分

     

     

    24．如图13所示，弹簧测力计的读数是______N。(2分)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

       （1）求卫星从“48h轨道”的近地点P进入“地月转移轨道”过程中主发动机对“嫦娥一号卫星”做的功（不计地球引力做功和卫星质量变化）；

       （2）求“嫦娥一号卫星”在绕月球圆形工作轨道Ⅰ上运动时距月球表面的高度；

       （3）理论证明:质量为m的物体距月球无限远处无初速释放,它在月球引力作用下运动至月球中心的距离为r处的过程中，月球引力对物质所做的功可表示为W=Gm­m/r。为使“嫦娥一号卫星”在近月点Q进行第一次制动后能成为月球的卫星，且与月球表面的距离不小于圆形工作轨道Ⅰ的高度，最终进入圆形轨道Ⅰ，其第一次制动后的速度大小应满足什么条件？

    ­月­月

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    得分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

       （1）0―2.0×10s和2.0×10s―3.0×10s时间内环形金属工件中感应电动势各是多大；

    -2-2-2

       （2）0―2.0×10s和2.0×10s―3.0×10s时间内环境金属工件中感应电流的大小，并在图12中定量画出感应电流随时间变化的i-t图象（以逆时针方向电流为正）；

    -2-2-2

       （3）在t=0.10s内电流通过焊接处所产生的焦耳热。

     

    时可以认为电流表G的内阻R=R设电流表G内

    x2

    阻R的测量值为R，真实值为R，则RR。

    x测真x  真

    （填“大于”、“小于”或“相等”）

    ③若测得R=105.0，现串联一个9895.0的电

    真

    阻将它改装成电压表，用它来测量电压，电流表盘

    指针位置如图9所示，则此时所测量的电压值应是

    V。

         

    22．（16分）质量m=2.0×10kg、电荷量q=1.0×10C的带正电微粒静止在空间范围足够大的匀强电场中，电场强度大小为E。在t=0时刻，使电场强度空然增加到E=4.0×10N/C，到t=0.20s时刻再把电场方向改为水平向右，场强大小保持不变。g=10m/s。求：

    -4-61232

       （1）电场强度E的大小；

    1

       （2）t=0.20s时刻带电微粒的速度大小；

       （3）带电微粒运动速度水平向右时的动能。

     

     

    23．（18分）高频焊接是一种常用的焊接方法，图10是焊接的原理示意图。将半径r=0.10m

    得分

     

     

    26．在图15中的虚线框内填入适当的透镜。(2分)

     

    图15
     

    图13
     

    图14
     

    A．电阻箱：最大阻值为999.9

    B．电阻箱：最大阻值为99999.9

    C．滑动变阻器：最大阻值为200

    D．滑动变阻器：最大阻值为2 k

    E．电源：电动势约为2V，内阻很小；

    F．电源：电动势约为6V，内阻很小；    G．开关，导线若干。

    为提高测量精度，在上述可供选择的器材中，可变电阻R应该选择；可变电阻R应该选择；电源E应该选择。（填入选用器材的字母代号）

    1             2                          

    ②测电流G内阻R的实验步骤如下：

    2

    a. 连接电路，将可变电阻R调到最大；

    1

    b. 断开S，闭合S，调节可变电阻R使电流表G满偏；

    211

    得分

     

     

     

     

     

     

     

    27．图16所示的三个实验中，可以说明分子之间有引力的是__________。(2分)

     

     

     

     

    乙
     

    甲
     

    丙
     
     

    文本框: 用力压下活塞， “棉花”燃烧

    图17
     
    文本框: 接触面磨平的两块铅，用力压紧可以使它们结合在一起文本框: 抽去玻璃板，两 种气体逐渐混合

     

    波长，已知双缝间距d=0.20m，双缝到屏的距离

    L=700mm，将测量头的分划板中心刻线与某一亮

    条纹的中心对齐，并将该条纹记为第一亮条纹，

    其示数如图7所示，此时的示数为mm。

          

    然后转动测量头，使分划板中心刻线与第五条亮

    条纹的中心对齐，测出第五条亮条纹与第一亮条

    纹中心线间的距离为9.240mm。由以上数据可求得该红光的波长为m（保留两位有效数字）

             

    20080507

    得分

     

     

     

    28．小明同学用蜡烛和凸透镜做实验，蜡烛A成像情况如图17所示，

    由此可以判断出蜡烛A到凸透镜的距离u与焦距f的关系是            （选填“u＞2f”、

        A．铁块与轻弹簧相碰过程中所具有的最大弹性势能

        B．弹簧被压缩的最大长度

        C．长木板运动速度的最大值

        D．铁块与长木板间的动摩擦因数

    第Ⅱ卷（非选择题 共180分）

    得分

     

     

     

    29．小阳同学为了测量牛奶的密度，用天平、玻璃杯、量筒等器材，设计了如

    下实验步骤：

    A．用天平称出玻璃杯的质量m1；

    B．将适量的牛奶倒入玻璃杯中；

    C．用天平称出玻璃杯和牛奶的总质量m2；

    D．将杯中牛奶倒入量筒中，测出量筒中牛奶的体积V；

    E．计算牛奶的密度ρ。

    （1）写出该实验测出的牛奶的密度的表达式ρ＝           。

    粒子a、b所通过的路径，则   （    ）

        A．a的质量一定大于b的质量

        B．a的电荷量一定大于b的电荷量

        C．a运动的时间大于b运动的时间

        D．a的比荷（q/m）大于b的比荷（q/m）

    aabb

    车箱中，使杆沿轨道方向固定，可以对火车运动

    的加速度进行检测。闭合开关S，当系统静止时，

    穿在光滑绝缘杆上的小球停在O点，固定在小球

    上的变阻器滑片停在变阻器BC的正中央，此时，

    电压表指针指在表盘中央0刻度。当火车水平方

    向有加速度时，小球在光滑绝缘杆上移动，滑片

    P随之在变阻器上移动，电压表指针发生偏转。

    已知火车向右加速运动时，电压表的指针向左

    偏。则                           （    ）

        A．若火车向右做减速运动，小球在O点右侧，电压表指针向左偏

        B．若火车向左做减速运动，小球在O点左侧，电压表指针向右偏

        C．若火车向左做减速运动，小球在O点左侧，电压表指针向左偏

        D．若火车向右做减速运动，小球在O点右侧，电压表指针向左偏

     

    得分

     

     

    30．小阳要探究金属圆柱体受到水的浮力与浸在水中深度的关系，实验装置

    如图18所示，将高为8cm的金属圆柱体缓慢浸入水中（水足够深），在金属圆

    柱体接触容器底之前，记下金属圆柱体下表面所处的不同深度h和弹簧测力计

    相应的拉力示数F，实验数据如下表：

     

     

     

     

     

     

     

    (1)第三次实验时,金属圆柱体受到的浮力大小为          N。

    （2）根据实验数据，分析金属圆柱体浸在水中受到浮力大小与浸入水中深度的关系是   

                                                     。

    （3）在图19所示坐标中，描出金属圆柱体所受浮力随深度变化的图象。(4分)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    17．向心力演示器如图3所示。转动手柄1，可使变速

    塔轮2和3 以及长槽4和短槽5随之匀速转动。

    皮带分别套在塔轮2和3上的不同圆盘上，可使两

    个槽内的分别以几种不同的角速度做匀速圆周运动，

    小球做圆周运动的向心力由横臂6的挡板对小球的

    压力提供，球对挡板的反作用力，通过横臂的杠杆

    使弹簧测力套筒7下降，从而露出标尺8，标尺8

    上露出的红白相间等分格子的多少可以显示出两个

    球所受向心力的大小。现分别将小球放在两边的槽

    内，为探究小球受到的向心力大小与角速度的关系，下列做法正确的是      （    ）

        A．在小球运动半径相等的情况下，用质量相同的钢球做实验

        B．在小球运动半径相等的情况下，用质量不同的钢球做实验

        C．在小球运动半径不等的情况下，用质量不同的钢球做实验

        D．在小球运动半径不等的情况下，用质量相同的钢球做实验

    得分

     

     

    选用两节干电池。

    （1）按图20(甲)所示电路图，将图20(乙)中的电流表用笔画线正确连入电路。

    （2）该同学检查电路连接正确，闭合开关后，可是无论怎样移动滑动变阻器的滑片P，电流表无示数，电压表示数总是3V不变，你认为发生故障的原因可能是                 。

    （3）清除故障后，小阳将滑片P向左移动时，电压表的示数将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。当滑片P滑到某一位置时，电流表和电压表的示数如图20(丙)所示，由此可知电流表的量程是          ，电流表的示数是          A，电压表的示数是          V，电阻R1的阻值为      Ω。为了得到比较准确的电阻值，用现有的实验器材，你认为应该怎样减小实验的误差：                                   。（8分）

    实验装置，此装置可视为摆长为L的单摆，

    沙摆的运动可看作简谐运动，实验时在木

    板上留下图（甲）所示的结果。若用手拉

    木板做匀速运动，速度大小是0.20m/s。

    图（乙）所示的一段木板的长度是0.60m，

    那么这次实验所用沙摆对应的单摆长L约

    为                          （    ）

        A．2.0m           B．1.5m          

    (丙)

    图20

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    20080507

    20080507

        B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2

        C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

        D．R的最高价氧化物对应的水化一定是强酸

    11．某温度下,2L密闭容器中充入2 molX、1molY，发生反应2X（g）+Y（g）     2Z（g），经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法不正确的是    （    ）

        A．在当温度不变，容器体积变为1L时，Z的物质的量增大

        B．在温度、体积不变的情况下，用Z表示化学反应的速率为0.8 mol/L（L?min）

        C．在体积不变，升高温度重新达到平衡时，Z的物质的量为1.4mol，则正反应的△H<0

        D．在温度、体积不变的情况下，若再充入2 molX、1mol Y，重新达平衡后，Z的体积

           分数不变

    12．下列说法正确的是                                                    （    ）

        A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性

        B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

        C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CHCOOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

    3

        D．常温下，物质的量浓度和体积相同的KCO、KSO、HC1溶液混合后，溶液的pH<7

    2324

    13．在下列各组光学实验现象事实中，都能说明光具有波动性的一组是          （    ）

        A．白松亮斑、雨后空中出现的彩虹

        B．水面上的油膜呈现彩色、用光导纤维传播信号

        C．光的双缝干涉现象、偏振现象

        D．日食、光电效应现象

    14．关于天然放射现象，下列说法中正确的是                                （    ）

        A．衰变说明原子核里有电子

        B．某原子核经过一次衰变和两次衰变后，核内中子数减少4个

        C．放射性物质的温度升高，其半衰期将缩短

        D．射线的电离作用很强，可用来消除有害静电

    15．分子间有相互作用的势能，规定两分子相距无究远时分子势能为零，并已知两分子相距r时分子间的引力与斥力大小相同。设分子a和分子b从相距无究处分别以一定的初速度在同一直线上相向运动，直到它们之间的距离达到最小。在此过程中下列说法正确的是                                                （    ）

    0

        A．a和b之间的势能先增大，后减小

        B．a和b的总动能先增大，后减小

        C．两分子相距r时，a和b的加速度均不为零

    0

        D．两分子相距r时，a和b之间的势能大于零

    0

     

     

    X

     

     

    Y

    Z

    R

     

     

     

     

    W

     

    Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是（    ）

    得分

     

     

    如图21所示。

    （1）由图21可知，元件A的电阻为          Ω。

    元件B电阻值的变化情况是                     

                                             。

    （2）将A和B并联后接在电压为2.0V的电源两端,

    则元件A和B的总电功率为       W。（3分）

     

     

    图21

     

     

     

     

     

     

        A．兴奋剂X的化学式为CHO

    16153

        B．两者均不芳香族化合物，均能发生消去反应

        C．两者均能与酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液反应

        D．1 mol 利尿酸最多可与4 mol Br和6 mol H反应

    22

    8．下列实验操作合理的是                                                 （    ）

        A．可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物

        B．除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤

        C．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗

        D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯

    9．下列指定粒子的数目相等的是                                           （    ）

        A．物质的量相等的水与重水含有的中子数

        B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数

        C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数

        D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

        D．预防过敏反应的主要措施是让身体产生对过敏原的适应

    2．潮间带常见的浜螺捕食多种藻类，尤其喜食竞争力强的浒

       苔。据图1判断下列叙述不正确的是          （    ）

        A．浜螺捕食浒苔，其它藻类能获得更多的生存空间

        B．浜螺的种群密度越大，越容易维持藻类的多样性

        C．若潮间带没有浜螺，其藻类多样性会下降

        D．浜螺的种群密度对藻类的多样性有调控作用

    3．下列有关免疫的叙述，不正确的是            （    ）

        A．效应T细胞与靶细胞密切接触，可导致靶细胞裂解死亡

        B．再次受到同种抗原刺激时，记忆细胞可迅速产生大量抗体

        C．T细胞可以产生淋巴因子，刺激B细胞增殖和分化

        D．吞噬细胞在特异性免疫和非特异性免疫中都发挥作用

    4．下列关于利用谷氨酸棒状杆菌生产谷氨酸的叙述中，正确的是               （    ）

        A．利用微生物发酵法生产谷氨酸，常用的培养基属于合成培养基

        B．发酵罐中的谷氨酸过量时，会抑制相关酶的活性，属于酶合成调节

        C．应该选择稳定期的菌体作菌种，因为该期菌体生理特征比较稳定

        D．通过连续培养法生产谷氨酸有助于缩短培养周期，提高设备利用率

    5．第29届奥运会将在北京举行。下列说法正确的是            （    ）

    2008年8月8日

        A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金

        B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气

        C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料

        D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料

    6．根据下列实验内容得出的结论正确的是                                   （    ）

       

    选项

    实验内容

    结论

    A

    某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝

    该物质一定是碱

    B

    某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

    该气体一定是氯气

    C

    某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体

    该溶液一定是碳酸根离子

    D

    0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应

    反应后溶液中一定有Fe和Fe

    3+2+

    得分

     

     

    放在水平桌面上，用细线系在弹簧测力计挂钩上，并在水平桌面上拉动，如图22所示的装

    22所示。除了实验装置所显示的器材外，他还找来了足量的水和几个大螺母。

    -（ΔΗ /2.303R）×vapΘm

                                                    

    有人通过实验得出水的炮和蒸汽压与温度的关系式为：

    （1）根据式a，求出 HO(l)       HO(g)的摩尔相变焓-ΔΗ（HO）

    22vapΘm2

    （2）请利用下列数据，从理论上求出HO的ΔvapΗ。

    2Θm

    HO(l)的ΔΗ=-285.8 kJ/mol

    2fΘm

    HO(g)的ΔΗ=-241.8 kJ/mol

    2fΘm

    （3）利用（1）、（2）中求出的数据，计算实验值得相对偏差。

    （4）根据式a，求①平均海拔为的西藏高原上，大气压力为5.73´10Pa 时水的沸点为多少?② 在高压锅炉内当水蒸气压达到1000 kPa时,水的沸点是多少?

    4500m4

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    第十一题（共6分）实验测得H、O分子构型分别为等边三角形和等腰三角形，O中O―O键夹角为116.8º，H、O的偶极矩分别为0和0.53D（德拜），请回答下列问题。

    33333

    （1）       说明H、O原子间成键情况（2分）

    33

     

     

     

       

    （2）       计算H、O中H―H、O―O键的键矩（2分）

    33

     

     

     

     

    （3）       判断H、O中H―H、O―O键的极性，对于极性键在分子中标明原子所带电荷的正负（2分）

    33

     

     

     

    第十二题（共9分）有HS、[CH]、PCl三种微粒

    23+5

    （1） 请分别画出它们的构型，并指明键角间、键长间的关系（4分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2） 说明各自成键情况（3.5分）

     

     

     

     

     

    （3） 判断它们各自有无偶极距（1.5分）

       

     

     

     

     

    草  稿  纸

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试题详情

    湖北省黄冈中学2008届高三第一次模拟考试

    理科综合能力测试

    （）2008年5月3日

    理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。满分300分。考试时间150分钟

    ：

    注意事项

    1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上

    2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

    3．答综合题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

    4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

    5．可能用到的相对原子质量：H：：12  N：14  O：16  Cl：35.5  Fe：56

    1  C

     Ag：108

     

    （选择题）

    第Ⅰ部分

    试题详情

    海淀区高三年级第二学期期中练习

    理科综合能力测试

      本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ

    卷9至16页。满分300分。考试时间150分钟。

    注意事项：

    1．答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。

        2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

           第Ⅱ卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上

     

    第Ⅰ卷 (选择题 共120分)

     

    可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56

        本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

    1．下列关于细胞分裂的叙述中，正确的是

        A．有丝分裂中期和后期，染色单体数与DNA分子数相同

        B．有丝分裂过程中不应出现同源染色体的彼此分离

        C．精子形成过程中若染色单体没有分离，可能出现XXY的后代

    D．减数分裂过程中不存在一个细胞同时含有两条Y染色体的阶段

     

    2．图1示蚕豆叶片衰老过程的某些生理变化，下列 有关叙述的是

    不正确

        A．蛋白质含量下降，会导致许多代谢过程受阻

        B．叶绿素含量下降，会因电子传递与ATP的形 成受阻而影响光合作用

        C．蛋白质和叶绿素含量下降的主要原因是N和Mg等元素可被再利用

    D．40多天后呼吸速率急剧下降，ATP合成的减少会影响更多的代射过程

     

    3．美国遗传学家摩尔根，在野生型红眼果蝇中偶然发现了一只白眼雄果蝇，他用这只果蝇与野生型红眼果蝇进行杂交(实验Ⅰ)，结果F全部为红眼。F雌雄果蝇相互交配，F雌果蝇全部为红眼，雄果蝇中红眼和白眼的比例为1∶1。这种现象不能用孟德尔的理论完全解释清楚，于是他继续做了下表所示的实验(Ⅱ、Ⅲ)。与实验有关的叙述不正确的是

    112

    组别

    杂交组合

    结果

    Ⅱ

    F红眼♀×白眼♂

    1

    红眼♀∶红眼♂∶白眼♀∶白眼♂=1∶1∶1∶1

    Ⅲ

    野生型红眼♂×白眼♀（来自实验Ⅱ）

    红眼♀∶白眼♂=1∶1

        A．实验Ⅱ可视为实验Ⅰ的测交实验，其结果表明F红眼雌果蝇为杂合子

    1

        B．实验Ⅲ是实验Ⅰ的反交实验，正反交结果不同可确定其不属于核遗传

        C．实验Ⅲ的结果表明野生型红眼雄果蝇的精子只有一半含有控制眼色的基因

    D．对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最合理的解释是控制眼色的基因位于X染色体上

    4．下列有关生物工程的叙述，正确的是

        A．限制性内切酶的发现，使细胞工程应运而生和快速发展

        B．细胞的全能性是植物细胞培养和动物细胞培养的理论基础

        C．单克隆抗体的制备综合利用了T淋巴细胞和癌细胞的特性

    D．基因工程的主要目的是要定向改造生物的某些遗传性状

     

    5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇

       推进器等。制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体的黑色粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是

        A．所得磁流体属于纯净物

        B．油酸钠既含有亲水基又含有憎水基

        C．油酸钠化学式为CHCOONa

    1735

    D．所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁

     

    6．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是

      

     

    7．下列说法正确的是   

      A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

      B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

      C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

      D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

     

    8．亚氯酸钠(NaClO)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO而发生分解，分解的化学方程式为是广谱型消毒剂。下列说法正确的是

    22

        A．HClO是有机酸

    2

        B．上述反应中，ClO是还原产物

    2

        C．上述反应中，1 mol HClO分解转移2 mol电子

    2

    D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4

     

    9．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

     

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    适量二氧化碳通入氯化钡溶液中

    产生沉淀

    碳酸的酸性比盐酸弱

    B

    二氧化硫通入溴水中

    溶液褪色

    二氧化硫有漂白性

    C

    取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置

    溶液分层，下层呈橙红色

    原无色溶液中一定有溴离子

    D

    淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液

    产生红色沉淀

    淀粉水解可生成葡萄糖

     

    10．下列说法正确的是

       A．15 g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO

    23

       B．标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×10

    23

       C．常温下，100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×10

    23

       D．一定条件下2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×10

    23

    11．下列说法正确的是

        A．pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7

    B．在0.1 mol／L(NH)Fe(SO)溶液中

    4242

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中

      

     D．0.4 mol／L与0.1 mol／L NaAlO等体积混合，所得溶液中

    2

       

     

    12．图3装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。已知充、放电的化学反应方程式为。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是

       

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    A．闭合K时，从右到左通过离子交换膜

       B．闭合K时，负极反应为

       C．闭合K时，X电极的电极反应式为

       D．闭合K时，当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L

     

    13．大量氢原子处于n=4的激发态，当它们向各较低能级跃迁时，对于多种可能的跃迁，下面说法中正确的是

        A．最多只能放出4种不同频率的光子

        B．从n=4能级跃迁到n=1能级放出的光子波长最长

        C．从n=4能级跃迁到n=1能级放出的光子频率最大

        D．从n=4能级跃迁到n=3能级放出的光子波长等于从n=2能级跃迁到n=1能级放出的光子波长

     

    14．如图4所示，内壁光滑的绝热气缸竖直立于地面上，绝热活塞将一定质量的气体封闭在气缸中，活塞静止时处于A位置。现将一重物轻轻地放在活塞上，活塞最终静止在B置。若气体分子间的相互作用力可忽略不计，则活塞在B位置时与活塞在A位置时相比较

        A．气体的温度可能相同

        B．气体的内能可能相同

        C．单位体积内的气体分子数不变

    D．单位时间内气体分子撞击单位面积气缸壁的次数一定增多

    15．在研究自感现象的实验中，用两个完全相同的灯泡a、b分别与自感系数很大的自感线圈L和定值电阻R组成如图5所示的电路(自感线圈的直流电阻与定值电阻R的阻值相等)，闭合开关S达到稳定后两灯均可以正常发光。关于这个实验下面的说法中正确的是

        A．闭合开关的瞬间，通过a灯和b灯的电流相等

        B．闭合开关后，a灯先亮，b灯后亮

        C．闭合开关，待电路稳定后断开开关，a、b两灯同时熄灭

    D．闭合开关，待电路稳定后断开开关，b灯先熄灭，a灯后熄灭

     

    16．彩虹是悬浮于空气中的大量小水珠对阳光的色散造成的，如图6所示为太阳光照射到空气中的一个小水珠发生全反射和色散的光路示意图，其中a、b为两束频率不同的单色光。对于这两束光，以下说法中正确的是

        A．单色光a比单色光b的频率高

        B．由水射向空气，a光发生全反射的临界角大于b光发生全反射的临界角

        C．在水中a光的传播速度小于b光的传播速度

    D．如果b光能使某金属发生光电效应，则a光也一定能使该金属发生光电效应

     

    17．一列横波在轴上传播，图7(甲)为t=1.0s时的波动图像，图7(乙)为介质中质点P

    的振动图像。对该波的传播方向和传播

    波速度的说法正确的是

        A．沿方向传播，波速为／s

    4.0m

        B．沿方向传播，波速为／s

    40m

        C．沿方向传播，波速为40m／s

        D．沿方向传播，波速为4.0m／s

    18．电磁辐射对人体有很大危害，可造成失眠、白细胞减少、免疫功能下降等。按照有关规定，工作场所受电磁辐射强度(单位时间内垂直通过单位面积的电磁辐射能量)不得超过0.5W／m。若某一小型无线电通讯装置的电磁辐射功率是1W，则至少距该装置多远是安全的？

    2

    A．0.4m以外    B．O.8m以外    C．1.Om以外    D．1.2m以外

     

    19．某位同学为了研究超重和失重现象，将重为50N的物体带上电梯，并将它放在电梯中

    的力传感器上，若电梯由静止开始运动，并测得重物对传感器的压力F随时间变化的图象，如图8所示。设电梯在第1s末、第4s末和第8s末的速度大小分别为、和，以下判断中正确的是

        A．电梯在上升，且

        B．电梯在下降，且

        C．重物从1s到2s和从7s到8s动量的变化不相同

    D．电梯对重物的支持力在第1s内和第8s内做的功相等

     

    20．如图9所示，AB、CD是一个圆的两条直径，该圆处于匀强电场中，电场强度方向平行该圆所在平面，在圆周所在的平面内将一个带正电的粒子从A点先、后以相同的速率沿不同方向射向圆形区域，粒子将经过圆周上的不同点，其中经过C点时粒子的动能最小。若不计粒子所受的重力和空气阻力，则下列判断中正确的是

        A．电场强度方向由A指向B

        B．电场强度方向由D指向C

        C．粒子到达B点时动能最大

    D．粒子到达D点时电势能最小

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    第Ⅱ卷(非选择题  共180分)

    21．(18分)

    (1) (6分)在做“研究平抛物体的运动”的实验中，下列做法哪些是必要的?(    )

          A．斜槽轨道末端切线必须水平      B．一定要用钢球

          C．每次都要平衡小球所受摩擦力    D．小球每次都应从斜槽同一高度释放

    (2) (12分)按图10所示的电路测量两节干电池串联组成电池组的电动势E和内阻r，其中R为电阻箱,为定值电阻，干电池的工作电流不宜超过。实验室提供的器材如下：

    0.5A

         电流表(量程0～0.6～)，电阻箱(阻值范围O～999.9)，定值电阻若干，电键、导线若干。

    3.0A

        ① 在下面提供的四个电阻中，保护电阻应选用(填写阻值相应的字母)。

                

         A．5       B．20

         C．100     D．1

        ② 根据电路图，清在图11中画出连线，将器材连接成实验电路。

       

      

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③  实验时，改变电阻箱R的值，记录下电流表A    的示数，得到若干组R、的数据。根据实验数据绘出如图12所示的图线，由此得出电池组的电动势E=V，内电阻r=。按照此实验方法，电动势的测量值与真实值相比，内电阻的测量值与真实值相比。(填“偏大”、“偏小”、“相等”)

                                                

    22．(16分)如图13(甲)所示，足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上，两导轨间距L=。导轨电阻忽略不计，其间连接有定值电阻R=0.40。导轨上静置一质量m=、电阻r=0.20的金属杆，整个装置处于磁感应强度B=0.50T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。用一外力F沿水平方向拉金属杆，使它由静止开始运动(金属杆与导轨接触良好并保持与导轨垂直)，电流传感器(不计传感器的电阻)可将通过R的电流即时采集并输入计算机，获得电流随时间t变化的关系如图(乙)所示。求金属杆开始运动2.0s时：

    0.30m0.10kg

        (1) 金属杆受到安培力的大小和方向；

        (2) 金属杆的速率；

        (3) 对图象分析表明，金属杆在外力作用下做的是匀加速运动，加速度大小a=0.40，计算2.0s时外力F做功的功率。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    23．（18分）如图14所示，一轻质弹簧竖直固定在地面上，自然长度=，上面连接一个质量=的物体A，平衡时物体距地面=，此时弹簧的弹性势能=0.5J。在距物体A正上方高为=处有一个质量=的物体B自由下落后，与弹簧上面的物体A碰撞并立即以相同的速度运动，已知两物体不粘连，且可视为质点，=。求：

    0.50m1.0kg0.40m0.45m1.0kg

         （1）碰撞结束瞬间两物体的速度大小；

         （2）两物体一起运动第一次具有竖直向上最大速度时弹簧的长度；

         （3）两物体第一次刚要分离时物体B的速度大小。

     

     

     

     

     

    24．(20分)如图15(甲)所示为一种研究高能粒子相互作用的装置，两个直线加速器均由k个长度逐个增长的金属圆筒组成(整个装置处于真空中。图中只画出了6个圆筒，作为示意)，它们沿中心轴线排列成一串，各个圆筒相间地连接到正弦交流电源的两端。设金属圆筒内部没有电场，且每个圆筒间的缝隙宽度很小，带电粒子穿过缝隙的时间可忽略不计。为达到最佳加速效果，需要调节至粒子穿过每个圆筒的时间恰为交流电的半个周期，粒子每次通过圆筒缝隙时，都恰为交流电压的峰值。

            

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    质量为m、电荷量为e的正、负电子分别经过直线加速器加速后，从左、右两侧被导入装置送人位于水平面内的圆环形真空管道，且被导入的速度方向与圆环形管道中粗虚线相切。在管道内控制电子转弯的是一系列圆形电磁铁，即图15(甲)中的A、A、A……A，共n个，均匀分布在整个圆周上(图中只示意性地用细实线画了几个，其余的用细虚线表示)，每个电磁铁内的磁场都是磁感应强度均相同的匀强磁场，磁场区域都是直径为d的圆形。改变电磁铁内电流的大小，就可改变磁场的磁感应强度，从而改变电子偏转的角度。经过精确的调整，可使电子在环形管道中沿图中粗虚线所示的轨迹运动，这时电子经过每个电磁铁时射入点和射出点都在电磁铁内圆形匀强磁场区域的同一条直径的两端，如图15(乙)所示。这就为实现正、负电子的对撞作好了准备。

    123n

        (1) 若正、负电子经过直线加速器后的动能均为，它们对撞后发生湮灭，电子消失，且仅产生一对频率相同的光子，则此光子的频率为多大？(已知普朗克恒量为，真空中的光速为。)

        (2) 若电子刚进入直线加速器第一个圆筒时速度大小为，为使电子通过直线加速器加速后速度为，加速器所接正弦交流电电压的最大值应当多大？

    (3) 电磁铁内匀强磁场的磁感应强度B为多大？

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    25．(18分)A为药用有机物，A的转化关系如图16所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟溶液反应。

       

     

    请回答：   

        (1) A转化为B、C时，涉及到的反应类型有、。

                             

        (2) E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H，

    2

    而Q不能。Q、R的结构简式为Q、R。

                                     

        (3) D的结构简式为。

                        

        (4) 写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式

                               

    (5) 已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：

    +。写出草酰氯（分

     

     

    子式COCl），结构式         与足量有机物D反应的化学方程式

    222                             

     

    （6）已知：

          

    请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

     

    26．(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图17所示(部分产物略去)。

        (1) 若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

        ① B属于分子(填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层(填“是”或“否”)都满足8电子结构；

                       

        ② 向50 mL4 mol／L的溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为(填化学式和物质的量之比)；

                      

    ③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式

      

                                                           

        (2) 若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

        ① 写出A溶液→B的离子方程式；

                                      

        ② 写出A和B的溶液反应的离子方程式。

                                  

        (3) 若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式。

                             

     

    27．(15分)某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。

        (1) 写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式。

                                  

        (2) 查资料得知，。实验室有如图18所示的装置，制取一氧化碳可选用的装置为(填序号)。

            

        (3) 查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转

    化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图19所示装置(部分夹持和装置已略去)。

     

     

    ① 实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是

                         

        ② 装置(Ⅲ)的主要作用，

                                  

    ③ 加热停止后，打开旋塞K，放人适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是

          

    。

                                

        ④ 该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充。

                          

        (4) 工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为

            2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO和NO+NO+2Na0H=2NaNO+HO。

    2322222

        将体积比为的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中。

               

    28．(12分)铁是人体不可缺少的微量元素，摄人含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品。下表是说明书的部分内容。

    【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1 g

    【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。

    【用量用法】成人预防量0.1 g/日，成人治疗量0.2 g～0.4 g／日，

                小儿用量预防量30～60 mg/日，治疗量0.1 g～0.3 g／日。

    【贮藏】避光、密封、在干燥处保存。

        (1) 该药品中会缓慢氧化。国家规定该药物中的氧化率超过10.00％即不能再服用。

        ① 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室应选用的检验试剂为

              

           (填试剂的名称)；

                   

        ② 实验室可采用HSO酸化的KMnO溶液，对“速力菲”中的进行滴定(假设药品中，其它成份不与KMnO反应)。请配平下列离子方程式

    2444

                

                                     

        ③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00％的“速力菲”，将其全部溶于稀HSO中，配制成1000.00溶液，取出20.00 ，用0.01 mol／L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO溶液12.00 。该药品可以服用吗？ (填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)

    10.00 g244                                                  

       (2) 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与

    4.0 moL／L 100.0 的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)，

                                                               

    琥珀酸亚铁的化学式为。

                   

    29. (12分)生长素的主要作用是促进细胞纵向伸长，其作用机理如图20所示，请回答下列问题：

        (1) 生长素作用的第一步是与细胞膜上的受体结合，形成“激素―受体复合物”，这一

    过程体现了细胞膜的功能。

            

        (2) 被激活的“激素―受体复合物”能引起内质网释放促使细胞内的以的方式运往细胞外，增加了细胞壁的延展性，使细胞壁对细胞的压力减小，导致细胞吸水、体积增大而发生不可逆增长。细胞在生长过程中体积变化最大的细胞器是。实验发现，细胞在持续生长过程中，细胞壁的厚度能基本保持不变，出现这种现象的原因是由于（填细胞器)为细胞壁添加了新的成分。

                                  

        (3) 此外，还能激活细胞中的转录因子，它进入细胞核后，能引起酶催

             

    化mRNA的合成。

        (4) 生长素促进根系生长的最适宜浓度要比茎低得多，稍高浓度的生长素能促进乙烯的

    生物合成，从而抑制了根的伸长，这说明生长素的作用具有。

             

    30．(18分)科学家用脉孢霉(一种真菌)为实验材料，对基因的功能进行了深入的研究。

        (1) 野生型脉孢霉在基本培养基上即可生长，基本培养基只含有野生型脉孢霉生长所必

    需的最低限度的营养成分。基本培养基中所含的营养要素可以归纳为：。

                 

        (2) 科学家用X射线处理野生型脉孢霉后，发现部分菌株在基本培养基上不能生长。用

    X射线处理脉孢霉的目的是。

                 

        (3) 为确定这部分菌株在基本培养基不能生长的原因，科学家们继续做实验：在基本培养基中补充了某种物质，原来不能生长的菌株有的能够生长了。从而获得了三种与野生型菌株不同的突变型菌株A、B、C。实验结果

    试题详情

    北京市西城区2008年抽样测试

    高三理科综合能力测试

    本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分300分。考试时间150分钟。

    可能用到的相对原子质量： H：1；  C 12； O 16；  Na 23；  Mg 24； Al 27；  Cu 64

     

    第Ⅰ卷(选择题共20题 每题6分 共120分)

    每小题选出答案后，在下列表格中找到对应题目的相应选项涂黑。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答

    案

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    B

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    C

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    D

    在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

    1．下列反应可在人体内环境中发生的是

       A．两种氨基酸形成二肽

       B．淀粉水解为麦芽糖

       C．抗毒素与外毒素结合

       D．氧与血红蛋白结合

    2．分析图中小麦对不同元素需求量的数据，下列推断合理的是

       A．小麦对P、K的需求量与生长发育时期呈正相关

       B．在营养生长期，P可再利用，而K不可再利用

       C．果实和种子形成阶段，小麦对P的需求量多于K

       D．开花期K对小麦的生长发育不重要

    3．生产实践中配制微生物发酵所需要的培养基时，一般遵循“经济节约”的原则。如“以野(野生植物)代家(栽培植物)”、“以纤(秸秆)代糖(淀粉)”、“以氮(非蛋白氮) 代朊(蛋白氮)”、“以烃代粮”等。下列表述不正确的是

      A．“以野代家”培养微生物时，需要加入更多的生长因子

      B．“以纤代糖”能为某些微生物的生长提供碳源和能源

       C．“以氮代朊”是因为铵盐、硝酸盐等是微生物常用的氮源

       D．“以烃代粮”培养的微生物可以用于净化被石油污染的海域

    4．若将(一种标记的脱氧核苷酸)加入细胞培养液中，正在进行DNA复制的细胞就会立即摄取。如果使培养细胞分裂同步，则在相同条件下，向连续培养的两组细胞培养液中同时加入，定时取样，检测被标记细胞所占的百分比如下表所示，据此推断正确的是

    加入

    标记物

    ……

    甲

    25

    50

    75

    100

    100

    100

    ……

    乙

    25

    50

    75

    80

    80

    80

    ……

    A．两组都有25％的细胞不在细胞周期中

       B．两组细胞复制所用时间大致相同

       C．甲组的细胞周期时间比乙组长

       D．乙组约有20％的细胞在细胞周期中

    5．为保障人体健康，必须严格限制用量的是

        A．用SO漂白食品                     B．用小苏打制作糕点

    2

        C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢  D．用O对游泳池中的水进行消毒

    3

    6．下列各组物质的分类正确的是

        A．同位素：、、

        B．电解质：HO、CHCOOH、NHHCO

    2343

    C．非极性分子：C、CO、CHCl

    60222

    D．同系物：

    7．右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于

        A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl

    2

        B．用浓氨水和生石灰制取NH

    3

        C．用电石跟水反应制取CH

    22

        D．用浓硝酸跟铜反应制取NO

    2

    8．下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是

        A． ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素

        B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈

        C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高

        D． ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

    9．可逆反应：，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列判断正确

     

       A．

       B．

       C．

       D．

    10．下列数据前者大于后者的是

        A．烷烃的含碳量与烯烃的含碳量

        B．体积、物质的量浓度均相等的NaCl与CHCOONa溶液中阴离子总数

    3

        C．O.1mol的与O.1mol的―OH中所含质子数

        D．由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数

    11．对于体积相同的①、②)NHHSO、③HSO溶液，下列说法正确的是

    4424

        A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

        B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

        C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

        D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

    12．某无色溶液中可能含有，①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

    步骤

    操作

    现象

    （1）

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    （2）

    向溶液中加氯水，再加入振荡，静置

    层呈橙色

    （3）

    向所得水溶液中加入溶液和稀

    有白色沉淀产生

    （4）

    过滤，向滤液中加入溶液和稀

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是

       A．肯定含有的离子是①④⑤    B．肯定没有的离子是②⑥

       C．不能确定的离子是①    D．不能确定的离子是③⑤

    13．下列叙述中符合历史史实的是

        A．卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子核有复杂结构

        B．玻尔理论成功地解释了各种原子的发光现象

        C．爱因斯坦成功地解释了光电效应现象

        D．赫兹从理论上预言了电磁波的存在

    14．一定质量的气体(不计气体的分子势能)，在温度升高的过程中，下列说法正确的是

       A．气体的内能一定增加

        B．外界一定对气体做功

       C．气体一定从外界吸收热量

       D．气体分子的平均动能可能不变

    15．如图是双缝干涉实验装置的示意图，S为单缝，S、S为双缝，p为光屏。用绿光从左边照射单缝S时，可在光屏p上观察到干涉条纹。下列说法正确的是   

    12

        A．减小双缝间的距离，干涉条纹间的距离减小

        B．增大双缝到屏的距离，干涉条纹间的距离增大

        C．将绿光换为红光，干涉条纹间的距离减小

        D．将绿光换为紫光，干涉条纹问的距离增大

    16．下图是用同一曝光时间拍摄自行车运动的一组照片。通过照片，我们可以判断自行车

    运动最快的是下列图中的

     

    17．如图所示，两根间距为的平行光滑金属导轨间接有电源E，导轨平面与水平面间的夹角θ=30°。金属杆垂直导轨放置，导轨与金属杆接触良好。整个装置处于磁感应强度为B的匀强磁场中。当磁场方向垂直导轨平面向上时，金属杆刚好处于静止状态。若将磁场方向改为竖直向上，要使金属杆仍保持静止状态，可以采取的措施是

       A．减小磁感应强度B

       B．调节滑动变阻器使电流减小

       C．减小导轨平面与水平面间的夹角θ

       D．将电源正负极对凋使电流方向改变

    18．图中B为理想变压器，接在原线圈上的交变电压有效值保持不变。灯泡L和L完全相同(阻值恒定不变)，R是一个定值电阻，电压表、表流表都为理想电表。开始时开关S是闭合的。当S断开后，下列说法正确的是   

    12

        A．电压表的示数变大

        B．电流表A的示数变大

    1

        C．电流表A的示数变大

    2

        D．灯泡L的亮度变亮

    1

    19．有三颗质量相同的人造地球卫星1、2、3，1是放置在赤道附近还未发射的卫星，2是靠近地球表面做圆周运动的卫星，3是在高空的一颗地球同步卫星。比较1、2、3三颗人造卫星的运动周期T、线速度，角速度和向心力F，下列判断正确的是

        A．               B．

        C．               D．

    20．水平面上有质量相等的a、b两个物体，水平推力F、F分别作用在a、b上。一段时间后撤去推力，物体继续运动一段距离后停下。两物体的图线如图所示，图中AB∥CD。则整个过程中

    12

       A．F的冲量等于F的冲量

    12

       B．F的冲量大于F的冲量

    12

       C．摩擦力对a物体的冲量等于摩擦力对b物体的冲量

       D．合外力对a物体的冲量等于合外力对b物体的冲量

     

    第Ⅱ卷(非选择题  共11题  共180分)

    21．(18分)

    (1) 用如图1所示的实验装置研究电磁感应现象。当有电

        流从电流表的正极流入时，指针向右偏转。下列说法

        哪些是正确的    (    )

        A．当把磁铁N极向下插入线圈时，电流表指针向左

           偏转

        B．保持磁铁在线圈中静止，电流表指针不发生偏转

        C．磁铁插入线圈后，将磁铁和线圈一起以同一速度向

           上运动，电流表指针向左偏转

        D．当把磁铁N极从线圈中拔出时，电流表指针向右偏转

    (2) 某同学利用如图2所示的装置测量当地的重力加速度。实验步骤如下：

        A．按装置图安装好实验装置；

        B．用游标卡尺测量小球的直径；

        C．用米尺测量悬线的长度；

        D．让小球在竖直平面内小角度摆动。当小球经过最低点时

           开始计时，并计数为0，此后小球每经过最低点一次，

           依次计数l、2、3……。当数到20时，停止计时，测得

           时间为t；

        E．多次改变悬线长度，对应每个悬线长度，都重复实验步

           骤C、D：

        F．计算出每个悬线长度对应的；

        G．以为纵坐标、为横坐标，作出图线。

    结合上述实验，完成下列任务：

      ① 用游标为10分度(测量值可准确到O)的卡尺测量小球的直径。某次测量的示数如图3所示，读出小球直径d的值为cm。

    .1mm             

     

     

     ② 该同学根据实验数据，利用计算机作出图线如图4所示。根据图线拟合得到方程。由此可以得出当地的重力加速度g=。(取，结果保留3位有效数字)

             

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     ③ 从理论上分析图线没有过坐标原点的原因，下列分析正确的是  (    )

        A．不应在小球经过最低点时开始计时，应该在小球运动到最高点开始计时；

        B．开始计时后，不应记录小球经过最低点的次数，而应记录小球做全振动的次数；

        C．不应作图线，而应作图线；

        D．不应作图线，而应作图线。

    22．(16分)如图所示，半径R=O的竖直半圆形光滑轨道与水平面相切。

    .1m

       质量m=0.1kg的小滑块B放在半圆形轨道末端的b点，另一质量也为m=O.1kg的小滑块

       A，以的水平初速度向B滑行，滑过s=lm的距离，与B相碰，碰撞时间极

       短，碰后A、B粘在一起运动。已知木块A与水平面之间的动摩擦因数。取重力加速度。A、B均可视为质点。求

        (1) A与B碰撞前瞬问的速度大小；

        (2) 碰后瞬间，A、B共同的速度大小；

    (3) 在半圆形轨道的最高点c，轨道对A、B的作用  力N的大小。

     

     

     

     

    23．(18分)如图所示，在的区域内有沿轴正方向的匀强电场，的区域内有垂直坐标平面向里的匀强磁场。一电子(质量为m、电量为)从y轴上A点以沿轴正方向的初速度开始运动。当电子第一次穿越轴时，恰好到达C点；当电子第二次穿越轴时，恰好到达坐标原点；当电子第三次穿越轴时，恰好到达D点。C、D两点均未在图中标出。已知A、C点到坐标原点的距离分别为d、2d。不计电子的重力。求

        (1) 电场强度E的大小；

        (2) 磁感应强度B的大小；

        (3) 电子从A运动到D经历的时间．

     

     

    24．(20分)某种小发电机的内部结构

    平面图如图1所示，永久磁体的内侧为半圆

    柱面形状，它与共轴的圆柱形铁芯间的缝隙

    中存在辐向分布、大小近似均匀的磁场，磁

    感应强度B=0.5T。磁极间的缺口很小，可

    忽略。如图2所示，单匝矩形导线框绕

    在铁芯上构成转子， = =， =。

    0.4m0.2m

    铁芯的轴线在线框所在平面内，线框可

    随铁芯绕轴线转动。将线框的两个端点M、N

    接入图中装置A，在线框转动的过程中，装置A能使端点M始终与P相连，而端点N始终与Q相连。现使转予以的角速度匀速转动。在图1中看，转动方向是顺时针的，设线框经过图1位置时。(取=3)

        (1)求时刻线框产生的感应电动势；

        (2)在图3给出的坐标平面内，画出P、Q两点

    电势差随时间变化的关系图线(要求标出横、纵坐

    标标度，至少画出一个周期)；

    (3) 如图4所示为竖直放置的两块平行金属板X、Y，两板间距。将电压加在两板上，P与X相连，Q与Y，相连。将一个质量，电量的带电粒子，在时刻，从紧临X板处无初速释放。求粒子从X板运动到Y板经历的时间。(不计粒子重力)

     

     

     

     

     

    25．(14分)丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

    (1) 丁子香酚分子式为。

               

    (2) 下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是。

                 

        a．NaOH溶液  b．NaHCO溶液  c．FeCl溶液  d．Br的CCl溶液

    3324

    (3) 符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有种，写出其中任 意的结构简式。

          两种

      ① 与NaHCO溶液反应    ② 苯环上只有两个取代基

    3

      ③ 苯环上的一氯取代物只有两种

      、

                                                        

    (4) 丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化(部分反应条件已略去)。

       提示：

     

    A→B的化学方程式为，

                                          

    A→B的反应类型为。

                                     

    26．(16分)有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是

     

     

     

     

     

      自然界最轻的气体。A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)不

      同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：(1) 将A、B、D、E的元素符号分别填在相应的空格内。

    上表

    (2) 在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最

    高的是(填化学式)，由D、E两种元素组成的化合物属于晶体。

                     

    (3) A、B、D、M可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为MB―BM和AM―BM，请根据这两种分子的结构特点具有18电子的有机物的结构简式、(用元素符号表示)、。

    2232再写出2种                                 

    (4) 右图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为元素周期表前20号中的部分元素，原子序数连续。元素①的最

       高价氧化物对应水化物的电离方程式为

       。

                                     

       单质A与元素②的氧化物发生置换反应的化

    学方程式为。

                      

    (5) 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为MD、D等物质，该转化过程可用离子方程式表示为：

    222

         +HO==++。

                       2                               

     

     

     

     

     

    27．(16分)A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部

    分产物已略去)。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，

    B为黑色粉末，E能发生银镜反应。

     

     

    请回答：

      (1) D跟G反应的化学方程式为：；

                                  

      (2) F中一定含有的官能团的名称为；

                                

      (3) 某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。

      

     

    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内装置图并写出；

    绘出试剂名称

        ②向装置中鼓入空气的目的是；

                                            

        丙装置中药品的名称为，实验时，该药品未见明显变化，证明；

                        

    ③如何判断A已完全分解？

    。

                                                                           

        ④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置

        乙增重O.90 g。写出A的化学式(表示为碱式盐)。

                 

    28．(14分)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

     

     

     

     

     

     

     

    (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

        ① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。

                        

        ② 实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化)。

             

        ③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：。

                 

    (2)分离出租盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl粗产品。

    2

    物质

    开始沉淀

    沉淀完成

    Fe(OH)

    3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)

    2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)

    2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)

    2

    9.6

    11.1

       ① 粗产品的溶液中含有、、和，需将、、转化为沉淀除去。Fe(OH)呈絮状，常将其转化为

    2

          Fe(OH)而除去(生成氢氧化物沉淀的pH

    3

          见表)。若只加一种上述(1)中得到的产

          品，该物质的化学式为，   

               

          控制溶液的pH为。

                  

      ② 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，

    利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：。

                       

    29．(12分)下表是两组关于果蝇眼色遗传的杂交实验：

     

    实验一

    实验二

    P

    ♀红眼×♂白眼

    ♀红眼×♂白眼

    F

    1

    皆为红眼

    ♀红眼×♂红眼

    红眼∶白眼=1∶1

    ♀白眼×♂红眼

    F

    2

    红眼∶白眼=3∶1

    ♀∶♂=1∶1

    白眼性状只出现在雄果蝇中

    ♀皆为红眼，♂皆为白眼

     请回答下列问题：

      (1) 野生型纯种红眼果蝇培养瓶中偶然出现了一只白眼果蝇，说明白眼性状是

             

          的结果。

      (2) 实验一的结果与盂德尔豌豆杂交实验相比不同点是性状的遗传与有关。

               

          因此断定果蝇眼色的遗传属于遗传。

            

      (3) 实验的结果证明了控制眼色的基因位于上。

                              

      (4) 用遗传图解解释实验二中F产生F的现象。

    l2

         (显性基因用W表示，隐性基因用w表示)

    30．(18分)今年1月中旬以来，一场持久的特大冰雪灾害袭击了我国南方大部分地区，严重的冰冻除了给灾区人民的生产生活造成了严重的影响外，更是令原本郁郁葱葱的森林成片

    试题详情

    北京市海淀区2008年高三第二学期期末练习

    理科综合试题

     

    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。考试时间150分钟。

    注意事项：

    1． 答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。

    2． 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能直接答在试题卷上。

     

    第Ⅰ卷（选择题  共120分）

     

    本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

    可能用到的相对原子质量：H 12  N 14  O 16  Na  23  S 1 35.5  Fe 56 

    1  C32  C

    Cu 64  I 127

    1．下列有关人类健康的叙述，正确的是                                     （    ）

        A．吃一些含卵磷脂较多的食物，有预防脂防肝的作用

        B．植物性食物的氨基酸种类比动物性食物更适合人类的需求

    图22

     (1)                                              

                                                   ；                                                                           （2）                                         

                                                                         ；                                                                   

    （3）                                                                

                                          。                                                                             

    分析实验探究步骤中所得到的实验结果，可初步得出的实验结论是：                                    

    图24

     

     

    以 下 为 草 稿 纸

     

     

     

     

     

     

     

    朝阳区九年级物理综合练习（一）

    试题详情

    试题详情

    2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）

    下午2：00―4：30    北 京

    2008年4月20日

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    总分

    满分

    10

    6

    8

    6

    8

    8

    12

    12

    5

    10

    6

    9

    100

    得分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    评卷人

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

                                                                                         

    ?竞赛时间2.5小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

    ?竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

    ?姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

    ?允许使用非编程计算器及直尺等文具。

    ?试卷按密封线封装。                                                      

    H

    Li

    C

    N

    O

    Na

    Al

    Si

    S

    Fe

    Cu

    1.008

    6.941

    12.01

    14.01

    16.00

    22.99

    26.98

    28.09

    32.07

    55.85

    63.55

    第一题  单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分）

     

    1. 下列有关实验现象叙述正确的是。

          

    A．Cu跟浓HNO反应后溶液呈绿色

    3

    B． Cu溶于热、浓HSO后溶液呈蓝色

    24

    C． NaSO溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清

    24

    D．Mg跟盐酸反应放出H的速率持续减慢

    2

     

    2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + 10Z+ 2XO == 2X + 5Z+ 8HO，

    +－4－2+2 2

    ② + R== + 2R，③2 R + Z== R + 2Z，由此判断下列说法是

    2M2+2 2M3+－－2 2－错误的

    。

         

    A．    常温下反应 + Z== + 2Z可以自发进行

    2M2+2 2M3+－

    B．     Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

    C．     氧化性强弱顺序为： XO＜ Z＜ R＜ M

    4－ 2 2 3+

    D．    还原性强弱顺序为： X＜ Z＜ R＜ M

    2+ － － 2+

     

    3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区

    通入CHOH和O，发生反应产生电流，经测定，

    32

    电流方向由b到a，下列叙述中正确的是。

        

     

    A．A处通入O

    2

    B． 溶液中的阳离子向a极运动

    C． 负极的电极反应为：2CHOH + 16OH- 12e == 2 CO + 12HO

    3－ －32－2

    D．总反应的化学方程式为：2CHOH + 3O == 2 CO+ 4HO

    322  2

     

    4. 某二元酸（H）在水中的电离式为：H == H + HA，

    A2A2+－

    HAH + A，则下列说法正确的是。

    －+2－    

    A．在0.1mol/L的Na溶液中，c(A) + c(HA) + c(H) = 0.1mol/L

    A22－－A2

    B． 若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H溶液中，c(H)＜0.11mol/L

    A2+

    C． 分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na溶液稀释10倍，前者pH变化比后者大

    A2

    D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na)＜c(HA)＜c(H)＜c(A)＜c(OH)

    +－+2－－

     

    5. 某溶液中含有：①HCO、②SO、③CO、④NO等四种阴离子，向其中加入足量NaO固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是。

    3－32－32－3－22    

    A．    ②

    B．     ②、③

    C．     ①、④

    D．    ④

     

    等电子体指的是含有相同电子数的分子或离子。按下列要求写出几个与N分子互为等电子体的物质的化学式。

    第二题（共6分）2

    （1）一种AB型分子，它是一种很有用的还原剂

     

      

    （2）AB型离子，它是一种重要的配位体

    －

     

       

    （3）AB型分子

    22

       

     

     

     

     

     

     

    第三题（共8分）已知NaO和HO反应时放热，在碱性介质中HO会发生自氧化还原反应。现称取两份  NaO试样，一份直接和50 mL的HO反应；另一份先和6mLHO反应，经10min后，再加入44mL的HO，不考虑溶液和空气中CO的反应。两份溶液中哪种物质浓度基本相同，哪种物质不同，简述原因。

    222223.0g222222

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    第四题（共6分）某同学检查一种水溶液中是否含有Cl离子，他（1）加入AgNO溶液，析出白色沉淀；（2）接着他将此沉淀加入过量的氨水中，发现该沉淀溶解了；（3）往此沉淀溶解的溶液中加入一定量的硝酸，发现溶液中重新析出白色沉淀。这样他肯定原溶液中含有Cl离子，试用反应方程式解释上述（1）、（2）、（3）的实验现象。

    －3－

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    请回答下列问题

    第五题（共8分）

    （1）       Al（/mol）、Cu（/mol）的密度分别为/cm、/cm，Al和Cu都是面心立方结构，请求Al和Cu晶胞体积之比。

    27.0g63.5g2.70g38.93g3

     

     

     

    （2）       已知硝基苯的极性大于苯酚，请比较两者在水中的溶解性，并说明理由。

     

     

    （3）       NH为什么能和BF反应，写出反应方程式。

    33

      

            

             

     

     

    电解含DO（重水）的HO，恒定电流为（安培），经100h，两极共生成气体，请计算产物中D和H原子数之比。（一个摩尔电子的总电量为9.65 ´ ，即法拉第常数F， H、D相对原子质量为1.0、2.0）

    第六题（共8分）221.00A34.5g10C4

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （共12分）不稳定的化合物分子式CH，经三分子聚合得到。与丁炔二酸二甲酯共热得化合物，后者经酸性高锰酸钾处理生成并放出二氧化碳1mol。请给出、、的结构简式并为、、命名。

    第七题A34BBCDABCABD

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    第八题（共12分）化合物分子式CH，经臭氧化中性水解得到；而经酸性高锰酸钾处理得到，和分子中至少有一个相同的官能团。当它们分别与酸性重铬酸钾共热时均放出1mol二氧化碳后得到同一化合物。请给出A、B、C、D、的结构简式。

    A58BCBCD

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    第九题（共5分）已知下列反应的平衡常数：

    （1）HCN        H + CN，K = 4.9 ×10

    +－（1）Θ－10

    （2）NH + HO         NH + OH，K = 1.8 ×10  

    324+－（2）Θ－5

    （3）HOH + OH，K = 1.0 ×10

    2+－wΘ－14

    试计算下面反应的平衡常数

    NH + HCN         NH + CN

    34+－

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    第十题（共10分）纯水的饱和蒸汽压与温度

    关系如下图所示，该图是根据水的饱和蒸汽

    压

    作图得出的直线关系。该直线可用一般代数

    方程式表示：

    A为直线斜率，B为截距。实验证明，常

    数A与HO的摩尔蒸发焓（ΔΗ）有关，

    2vapΘm

    在温度变化不大时，它可视为常数，即：

     A = ΔΗ /2.303R ，则上述直线方程可

    -vapΘm

    得分

     

     

    34．某同学在做比较不同物质吸热能力的实验时，使用相同的电加热器加热水

    和煤油，用加热时间的长短来表示物质吸收热量的多少。他得到如下数据：

    得分

     

     

    电压及灯丝电阻保持不变。当开关S、S、S闭合，S打开时，灯L恰能正

    12341

    常发光。当开关S、S、S闭合，S打开，滑动变阻器的滑片P位于a点时，

    1243

    灯L也能正常发光；滑动变阻器的滑片P位于b点时，灯L的功率是额定功

    11

    率的1/4；当开关S、S闭合，S、S打开时，灯L的功率是额定功率的16/25。

    13241

    求：

    ⑴电源电压

    ⑵电阻的阻值

    R2

    ⑶滑动变阻器滑片P位于a点和b点时接入电路

    的电阻阻值

    ⑷电流表在以上状态中的最大电流和最小电流

    (5分)

    物质

    次数

    质量m/kg

    升高温度△t/℃

    加热时间t/min

    水

    1

    0.1

    10

    2

    2

    0.2

    10

    4

    煤油

    3

    0.1

    10

    1

    4

    0.2

    10

    2

     

     

     

     

     

     

     

    （1）       分析第1、2次或第3、4次实验数据，可以得出的初步结论是：同种物质升高的温度相同时，吸收热量的多少与物质的         有关。

    （2）分析第1、3次或第2、4次实验数据，可以初步得出的结论是：               

                                                               。（3分）

    五．简答、计算题 (共16分)

    得分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    得分

     

     

    感觉房间比较热，当他闭合空调机的开关时，家里的空气开关出现了“跳闸”的现

    象，经检查空气开关出现 “跳闸”不是由于短路造成的，请你用所学的物理知识

    解释产生这一现象的原因。(3分)

     

     

    36．一个热水袋，装有质量是1kg的水，当水的温度从50℃降低到30℃时，水放

    得分

     

     

     

     

     

     

     

    37．图23是简易电动门式起重机的结构示意图。MN为质量可以不计、长的横梁，行走装置可以把提起的重物在横梁上左右移动。提升电动机通过钢丝绳和滑轮组提起重物，滑轮组的结构如图。当提起的重物质量是0.5t，钢丝绳重和轮、轴间摩擦不计时，滑轮组的机械效率是80%。当以/s的速度匀速竖直向上提起1.125t重物时，滑轮组的机械效率是多少？电动机拉动钢丝绳的功率是多少？

    4m0.2m

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