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已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）则TiO2(s)+2CL2(g）+2C（s）=答案解析
科目： gzhx
来源： 2014届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版）
题型： 填空题
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为： 。
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用
检验，b电极上得到的气体是
，电解氯化镁溶液的离子方程式为
。
（3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为
，产生的氯气体积为
L（标准状况）。
（4）已知常温常压下，0.25molCH4 完全燃烧生成CO2 和H2 O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4 燃烧热的热化学方程式
。
已知；①C（石墨）+O2 （g）=CO2 （g）△H1 =-393．5kJ/mol
②2H2 （g）+O2 （g）=2H2 O（l）△H2 =-571．6kJ/mol
计算：C（石墨）与H2 （g）反应生成1molCH4 （g）的△H=
。
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科目： gzhx
来源： 题型： 阅读理解
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
KOH（aq）+
H
2 SO
4 （aq）=
K
2 SO
4 （aq）+H
2 O（l）△H=-57.3kJ•mol
-1 KOH（aq）+
H
2 SO
4 （aq）=
K
2 SO
4 （aq）+H
2 O（l）△H=-57.3kJ•mol
-1 ．
（2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
2CH3 OH（g）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2 O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3 OH（g）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2 O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ•mol-1
436
391
945
已知反应N
2 +3H
2 ⇌2NH
3 △H=x kJ•mol
-1 ．试根据表中所列键能数据估算x的数值为
-93
-93
．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O
2 （g）=CO
2 （g）△H
1 =akJ•mol
-1 2H
2 （g）+O
2 （g）=2H
2 O（l）△H
2 =bkJ•mol
-1 2C
2 H
2 （g）+5O
2 （g）=4CO
2 （g）+2H
2 O（l）△H
3 =ckJ•mol
-1 根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H
2 （g）生成1mol C
2 H
2 （g）反应的焓变：
△H=
kJ•moD
l
-1 ．（用含a、b、c的表达式表示）
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科目： gzhx
来源： 题型：
（1）室温下，将2克液态苯（C
6 H
6 ）完全燃烧生成液态水和CO
2 ，放出83.6KJ的热量，写出C
6 H
6 燃烧的热化学方程式：
C
6 H
6 （l）+
O
2 （g）→6CO
2 （g）+6H
2 O（l）△H=-3260.4KJ/mol
C
6 H
6 （l）+
O
2 （g）→6CO
2 （g）+6H
2 O（l）△H=-3260.4KJ/mol
．
（2）由金红石（TiO
2 ）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO
2 →TiCl
4 Ti
已知：①C（s）+O
2 （g）=CO
2 （g）；△H=-393.5kJ•mol
-1 ②2CO（g）+O
2 （g）=2CO
2 （g）；△H=-566kJ•mol
-1 ③TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）=TiCl
4 （s）+O
2 （g）；△H=+141kJ•mol
-1 则TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）+2C（s）=TiCl
4 （s）+2CO（g）的△H=
TiO2 （s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4 （s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol；
TiO2 （s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4 （s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol；
．
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科目： gzhx
来源： 题型： 阅读理解
（2012•门头沟区一模）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状．随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义．下图是煤化工产业链之一．
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H
2 ．CO和H
2 可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：
C（s）+O
2 （g）=CO
2 （g）△H
1 =-393.5kJ/mol①
C（s）+H
2 O（g）=CO（g）+H
2 （g）△H
2 =+131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H
2 （g）+O
2 （g）=H
2 O（g）+CO
2 （g），△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol．在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO
2 和H
2 O，反应过程中转移
3
3
mol e
- ．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H
2 合成甲醇：CO（g）+2H
2 （g）⇌CH
3 OH（g）
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
ad
ad
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H
2 、CH
3 OH（g）3种气体共存
c．CH
3 OH与H
2 物质的量之比为1：2
d．每消耗1mol CO的同时生成2molH
2 ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．
A、B两点的平衡常数
一样
一样
（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间t
A 大于
大于
t
C （填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
（答出两点即可）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H
2 ）作负极燃气，空气与CO
2 的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li
2 CO
3 和Na
2 CO
3 低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H
2 -4e
- +2CO
3 2- =3CO
2 +H
2 O；则该电池的正极反应式为
O2 +4e- +2CO2 =2CO3 2-
O2 +4e- +2CO2 =2CO3 2-
．
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科目： gzhx
来源： 题型：
（1）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是
Al3+ +3H2 O⇌Al（OH）3 +3H+
Al3+ +3H2 O⇌Al（OH）3 +3H+
（用离子方程式表示）．把AlCl
3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2 O3
Al2 O3
（填化学式）．
（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
11
11
．
（3）已知：C（s）+O
2 （g）═CO
2 （g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O
2 （g）═CO
2 （g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O
2 （g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
．
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科目： gzhx
来源： 题型： 阅读理解
（2013•潍坊模拟）TiO
2 在工业生产和日常生活中有生果用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO
3 ，含FeO、Al
2 O
3 、SiO
2 等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H
2 SO
4 +FeTiO
3 ═TiOSO
4 +FeSO
4 +2H
2 O．
①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）．
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
Al2 O3 +2NaOH=2NaAlO2 +H2 O；SiO2 +2NaOH=Na2 SiO3 +H2 O
Al2 O3 +2NaOH=2NaAlO2 +H2 O；SiO2 +2NaOH=Na2 SiO3 +H2 O
．
（2）TiO
2 可通过下述两种方法制备金属钛；
方法一是电解TiO
2 来获得Ti（同时产生O
2- ）：将处理过的TiO
2 作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl
2 为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为
TiO2 +4e- =Ti+2O2
TiO2 +4e- =Ti+2O2
．
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是
碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
．
方法二是先将TiO
2 与Cl
2 、C反应得到TiCl
4 ，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO
2 （s）+2Cl
2 ⇌（g）⇌TiCl
4 （l）+O
2 （g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO
2 与Cl
2 反应（即氯化反应）来制取TiO
4 ．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O
2 （g）═CO
2 （g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO
2 （s）+C（s）+2Cl
2 （g）═TiCl
4 （l）+CO
2 （g）△H=
-243KJ•mol-1
-243KJ•mol-1
．
（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是
碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
．
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科目： gzhx
来源： 题型：
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO
2 ）制钛，涉及的步骤为：TiO
2 -TiCl
4 -Ti，
已知：C（s）+O
2 （g）=CO
2 （g）△H=-393.5kJ/mol ①
O
2 （g）+2CO（g）=2CO
2 （g）△H=-566kJ/mol ②
TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）=TiCl
4 （s）+O
2 （g）△H=+141kJ/mol ③
写出金红石与氯气、石墨制取TiCl
4 （s）和CO的热化学反应方程式
．
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科目： gzhx
来源： 题型：
利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）═TiCl
4 （l）+O
2 （g）△H=+140kJ•mol
-1 2C（s）+O
2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol
-1 写出TiO
2 和焦炭、氯气反应生成TiCl
4 和CO气体的热化学方程式：
2C（s）+TiO2 （s）+2Cl2 （g）═TiCl4 （l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
2C（s）+TiO2 （s）+2Cl2 （g）═TiCl4 （l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O
2 （g）═Na
2 O（s）△H
1 =-414kJ•mol
-1 ②2Na（s）+O
2 （g）═Na
2 O
2 （s）△H
2 =-511kJ•mol
-1 写出该条件下由Na
2 O
2 和Na生成Na
2 O的热化学方程式：
2Na（s）+Na2 O2 （s）=2Na2 O（s）△H1 =-317kJ•mol-1
2Na（s）+Na2 O2 （s）=2Na2 O（s）△H1 =-317kJ•mol-1
（3）已知：C（s，石墨）+O
2 （g）═CO
2 （g）△H
1 =-393.5kJ•mol
-1 ；
2H
2 （g）+O
2 （g）═2H
2 O（l）△H
2 =-571.6kJ•mol
-1 ；
2C
2 H
2 （g）+5O
2 （g）═4CO
2 （g）+2H
2 O（l）△H
2 =-2599kJ•mol
-1 ；
写出由C（s，石墨）和H
2 （g）生成1mol C
2 H
2 （g）的热化学方程式
2C（s，石墨）+H2 （g）=C2 H2 （g），△H1 =226.7kJ•mol-1
2C（s，石墨）+H2 （g）=C2 H2 （g），△H1 =226.7kJ•mol-1
．
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科目： gzhx
来源： 题型：
已知：C（s，金刚石）+O
2 （g）═CO
2 （g）△H=-395.41kJ/mol；
C（s，石墨）+O
2 （g）═CO
2 （g）△H=-393.51kJ/mol；
则金刚石转化为石墨的热化学方程式
C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1
C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1
．
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科目： gzhx
来源： 题型：
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO
2 ）是目前最好的白色颜料．制备TiO
2 和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe
2 O
3 的钛铁矿（FeTiO
3 ）制取TiO
2 的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第
四
四
周期，第
ⅣB
ⅣB
族．
（2）步骤①加Fe的目的是
将Fe3+ 还原为Fe2+
将Fe3+ 还原为Fe2+
；步骤②冷却的目的是
析出（或分离、或得到）FeSO4 •7H2 O
析出（或分离、或得到）FeSO4 •7H2 O
．
（3）上述制备TiO
2 的过程中，可以利用的副产物是
FeSO4 •7H2 O
FeSO4 •7H2 O
；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入
石灰（或碳酸钙、废碱）
石灰（或碳酸钙、废碱）
处理．
（4）由金红石（TiO
2 ）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O
2 （g）=CO
2 （g）；△H=-393.5kJ•mol
-1 ②2CO（g）+O
2 （g）=2CO
2 （g）；△H=-566kJ•mol
-1 ③TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）=TiCl
4 （s）+O
2 （g）；△H=+141kJ•mol
-1 则TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）+2C（s）=TiCl
4 （s）+2CO（g）的△H=
-80kJ•mol-1
-80kJ•mol-1
．反应TiCl
4 +2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是
防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2 （或CO2 、N2 ）作用
防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2 （或CO2 、N2 ）作用
．
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科目： gzhx
来源： 题型： 阅读理解
无水AlCl
3 可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl
3 的流程如下：
（1）已知：C（s）+
O
2 （g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
O
2 （g）═Fe
2 O
3 （s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe
2 O
3 生成CO的热化学方程式
3C（s）+Fe2 O3 （s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2 O3 （s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反应2CO+O
2 2CO
2 的平衡常数为K
1 ；反应4Fe+3O
2 2Fe
2 O
3 的平衡常数K
2 ，则反应3CO+Fe
2 O
3 2Fe+3CO
2 的平衡常数K与K
1 、K
2 的关系式
．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe
2 O
3 +3C
2Fe+3CO ②Fe
2 O
3 +3CO
2Fe+3CO
2 若反应产生的气体是CO
2 和CO，则
的取值范围是
．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
SO
3 2- +H
2 O
HSO
3 - +OH
- SO
3 2- +H
2 O
HSO
3 - +OH
- ．
（5）氯化炉中发生：3Cl
2 （g）+3C（s）+Al
2 O
3 （s）
2AlCl
3 （g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl
2 ③升高温度 ④移走部分AlCl
3 （g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O
2 的方法，其目的是
与C或CO反应，提供反应所需的热量
与C或CO反应，提供反应所需的热量
．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10
-5 mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl
3 和FeCl
3 的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe
3+ 完全沉淀时，测定c（Al
3+ ）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）
3 ．（已知：Ksp[Fe（OH）
3 ]=4.0×10
-38 ，Ksp[Al（OH）
3 ]=1.1×10
-33 ）．
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科目： gzhx
来源： 题型：
由金红石（TiO
2 ）制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO
2 →TiCl
4 Ti
已知：①C（s）+O
2 （g）=CO
2 （g）△H=-393.5kJ•mol
-1 ②2CO（g）+O
2 （g）=2CO
2 （g）△H=-566kJ•mol
-1 ③TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）=TiCl
4 （s）+O
2 （g）△H=+141kJ•mol
-1 则TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）+2C（s）=TiCl
4 （s）+2CO（g）的△H是（ ）
A．-80 kJ?mol-1
B．-160 kJ?mol-1
C．160 kJ?mol-1
D．80 kJ?mol-1
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科目： gzhx
来源： 题型：
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N
2 H
4 ）和强氧化剂液态双氧水（H
2 O
2 ），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：
N2 H4 （l）+2H2 O2 （l）=N2 （g）+4H2 O（g）△H=-640KJ/mol
N2 H4 （l）+2H2 O2 （l）=N2 （g）+4H2 O（g）△H=-640KJ/mol
．
（2）工业上由金红石（TiO
2 ）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO
2 →（步骤Ⅰ）TiCl
4 （步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl
4 →Ti的化学反应方程式
TiCl4 +2Mg=MgCl2 +Ti
TiCl4 +2Mg=MgCl2 +Ti
．
已知：①C（s）+O
2 （g）=CO
2 （g）△H=-393.5kJ•mol
-1 ②2CO（g）+O
2 （g）=2CO
2 （g）△H=-566kJ•mol
-1 ③TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）=TiCl
4 （s）+O
2 （g）△H=+141kJ•mol
-1 则反应TiO
2 （s）+2Cl
2 （g）+2C（s）=TiCl
4 （s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ•mol
-1 ．
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科目： gzhx
来源： 题型：
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热△H=
-1452.8KJ/mol
-1452.8KJ/mol
．
（2）今有如下两个热化学方程式：则a
＞
＞
b（填＞，=，＜）H
2 （g）+
O
2 （g）=H
2 O（g）△H
1 =a kJ•mol
-1 ；H
2 （g）+
O
2 （g）=H
2 O（l）△H
2 =b kJ•mol
-1
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．
已知：C（s）+O
2 （g）=CO
2 （g）△H
1 =-393.5kJ•mol
-1 2H
2 （g）+O
2 （g）=2H
2 O（l）△H
2 =-571.6kJ•mol
-1 2C
2 H
2 （g）+5O
2 （g）=4CO
2 （g）+2H
2 O（l）△H
3 =-2599kJ•mol
-1 根据盖斯定律，计算298K时由C（s）和H
2 （g）生成1mol C
2 H
2 （g）反应的反应热△H=
+228.2 kJ•mol-1
+228.2 kJ•mol-1
．
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科目： gzhx
来源： 题型： 阅读理解
纳米氧化亚铜（Cu
2 O）是一种光催化剂，极具太阳能转换潜力．
（1）生成氧化亚铜的反应很多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程为：
．
（2）目前常用微乳液-还原法：在100℃，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO
3 ）
2 水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu
2 O粉末．
①已知：N
2 H
4 （l）+O
2 （g）═N
2 （g）+2H
2 O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）
2 （s）═CuO（s）+H
2 O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu
2 O（s）+O
2 （g）△H=ckJ/mol
则4Cu（OH）
2 （s）+N
2 H
4 （l）═2Cu
2 O（s）+N
2 （g）+6H
2 O（l）△H=
kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是
．
（3）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：2Cu+H
2 O
Cu
2 O+H
2 ↑，纳米氧化亚铜在
极获得．
（4）在石化工业中常用纳米Cu
2 O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C
4 H
4 S）和正辛烷按物质的量1：1]并加入0.1g纳米Cu
2 O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是
．
A．用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
C．该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜
D．当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发．
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科目： gzhx
来源： 题型： 阅读理解
CO和H
2 与我们的生产和生活等方面密切相关．
（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．
已知：C（s）+O
2 （g）=CO
2 （g）△H=-393.5kJ．mol
-1 H
2 （g）+
O
2 （g）=H
2 O（g）△H=-242.0kJ．mol
-1 CO（g）+
O
2 （g）=CO
2 （g）△H=-283.0kJ．mol
-1 则C（s）与水蒸气反应制取CO和H
2 的热化学方程式为
C（s）+H2 O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.5kJ．mol-1
C（s）+H2 O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.5kJ．mol-1
．标准状况下，V（ CO）：V（H
2 ）=1：l的水煤气22.4L，完全燃烧生成CO
2 和水蒸气，放出的热量为
262.5kJ
262.5kJ
．
（2）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H
2 （g）⇌CH
3 OH（g），达平衡状态．根据图示回答：
①500℃时，从反应开始至达到平衡状态V（H
2 ）=
（用n
B 、t
B 表示）
②K
A 和K
B 的关系是：K
A ＞
＞
K
B ，该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃达平衡时，将容器容积压缩到原来的
，其他条件不变，则v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室内煤气泄漏造成人体中毒，是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白（HbO
2 ）发生反应：CO+HbO
2 ⇌O
2 +HbCO，37℃时，K=220．当[HbCO]：[HbO
2 ]≥0.02时，即吸入CO与O
2 物质的量浓度之比≥
1：11000
1：11000
时，人的智力会受损；把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是
氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来
氧气浓度增大，上述化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来
．
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科目： gzhx
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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C
4 H
10 ），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10
4 kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
C
4 H
10 （g）+
O
2 （g）=4CO
2 （g）+H
2 O（l）△H=-2900KJ/mol
C
4 H
10 （g）+
O
2 （g）=4CO
2 （g）+H
2 O（l）△H=-2900KJ/mol
（2）已知：C（s）+O
2 （g）=CO
2 （g）△H=-393.5kJ•mol
-1 2H
2 （g）+O
2 （g）=2H
2 O（g）△H=-483.6kJ•mol
-1 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H
2 的物质的量之比为
1：1
1：1
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe
2 O
3 （s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO
2 （g）△H=-24.8kJ•mol
-1 3Fe
2 O
3 （s）+CO（g）═2Fe
3 O
4 （s）+CO
2 （g）△H=-47.4kJ•mol
-1 Fe
3 O
4 （s）+CO（g）═3FeO（s）+CO
2 （g）△H=+640.5kJ•mol
-1 写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO
2 （g）的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2 （g）△H=-218.0KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2 （g）△H=-218.0KJ/mol
．
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科目： gzhx
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下列说法正确的是（ ）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2 O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，反应H2 （g）+Cl2 （g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
C．已知：①2H2 O（g）+O2 （g）?2H2 O（g）△H=-a kJ/mol，②2H2 （g）+O2 （g）?2H2 O（l）△H=-b kJ/mol，则a＞b
D．已知：①C（s，石墨）+O2 （g）?CO2 （g）△H=-393.5 kJ/mol，②C（s，金刚石）+O2 （g）?CO2 （g）△H=-395.0 kJ/mol，则C（s，石墨）?C（S，金刚石）△H=+1.5 kJ/mol
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科目： gzhx
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（2012•烟台一模）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：①C（s）+O
2 （g）═CO
2 （g）△H=-393.5 kJ•mol-1 ②CO（g）+
O
2 （g）═CO
2 （g）△H=-283.0 kJ•mol-1 ③H
2 （g）+
O
2 （g）═H
2 O （g）△H=-241.8 kJ•mol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
C（s）+H2 O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
C（s）+H2 O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO可以与H
2 O（g）进一步发生反应CO（g）+H
2 O（g）⇌CO
2 （g）+H
2 （g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
H2 O
CO
CO2
H2
甲 n/mol
0.10
0.30
0.10
0.50
乙 n/mol
0.20
0.20
0
0
①起始时，甲容器中反应向
逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为
50%
50%
．
②如图表示上述反应在t
1 时刻达到平衡，在t
2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t
2 时刻发生改变的所有可能的条件是
降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O
2 和CO
2 ，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
CO+CO3 2- →2CO2 +2e-
CO+CO3 2- →2CO2 +2e-
，若使用该电池电解熔融Al
2 O
3 制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）
6.72
6.72
L．
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科目： gzhx
来源： 题型：
CO和H
2 作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
（1）已知：C（s）+O
2 （g）═CO
2 （g）△H
1 =-393.5kJ•mol
-1 C（s）+H
2 O（g）═CO（g）十H
2 （g）△H
2 =+131.3kJ•mol
-1 则反应CO（g）+H
2 （g）+O
2 （g）═H
2 O（g）+CO
2 （g）的△H=
kJ•mol
-1 标准状况下33.6L CO、H
2 的混合气体与足量氧气充分反应生成CO
2 和H
2 O，反应过程中转移电子
mol．
（2）利用反应CO（g）+H
2 （g）+O
2 （g）═H
2 O（g）+CO
2 （g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．则①M应是电源的
极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是
；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为
．
（3）在一密闭容器中充入10mol CO与20mol H
2 ，一定条件下可反应生成甲醇：
CO（g）+2H
2 （g）⇌CH
3 OH（g）l CO的转化率（α）与温度的关系如图2所示．
①测得A点时容器的体积为10L．该温度下的平衡常数K=
．
②在不改变反应物用量的情况下，为提高CO转化率可采取的措施是
．
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2CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O2
2Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
HSO3-+OH-
2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是
CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关．
（2012•烟台一模）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．