(1)胰岛素可能的最小相对分子质量是_________________。

(2)它的相对分子质量为5 734，每一个分子中可能有_____________个硫原子。

荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4%。

(1)胰岛素可能的最小相对分子质量是_________________。

(2)它的相对分子质量为5 734，每一个分子中可能有_____________个硫原子。

(1)胰岛素可能的最小相对分子质量为__________________________________。

(2)它的确定相对分子质量为5 734，则每一分子中可能含有____________________个硫原子。

现有100 g 3.4％的氨水，欲使其质量分数增大1倍，可采用的正确方法是（    ）

A.使溶液再溶解0.1 mol NH₃                      B.加入20.4％的浓氨水25 g

C.加热蒸发掉一半水                             D.加热蒸发掉50 g H₂O

胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4％．

(1)胰岛素可能的最小相对分子质量是____________．

(2)它的相对分子质量为5734，每一分子中可能有____________硫原子．

荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4％．

(1)胰岛素可能的最小相对分子质量是________．

(2)它的相对分子质量为5734，每一分子中可能有________硫原子．

胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4％．

(1)胰岛素可能的最小相对分子质量是____________．

(2)它的相对分子质量为5734，每一分子中可能有____________硫原子．

（1）胰岛素可能的最小相对分子质量是_____________。

（2）它的相对分子质量为5734，每个分子中可能有____________个硫原子。

工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂O，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用相同条件下的NH₃  3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO₂的体积分数比

A．l:4               B．1:3             C．l:2      D．l:l

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式______；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为______；现有含FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸______吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是______；
（4）工业上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强______．

压强/Mpa 转化率 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是______；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是______，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案______ （填“可行”或“不可行”），说明理由______；
③C中盛放的试剂是______，其作用是______；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是______．

工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：

① 4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O

    ② 4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。

（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸           mol；

（3）向上述溶液中加入        mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。

（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）

工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质和，现有含氮氧化物NO和的混合气体3L，用同条件下的3.5L恰好反应完全，则混合气体中NO与的体积分数比是

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工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数（用小数表示）为______（保留2位小数）．
（2）现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应，可得到硝酸______mol；
（3）向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液．
（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol．在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式．（写出解题过程）

工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源，为了消除的污染，可通入适量氨气将还原为无毒物质和，即：

　　现有含氮氧化物NO与的混合气体3.0L，用同温同压下的3.5L恰好使该混合气体完全反应转化为，则混合气中NO与的体积比是

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