25℃，ph=5的盐酸答案解析

（12分）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)          ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)          ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

则：（1）上述关系一定不正确的是              (填序号)

（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为            ，该溶液中离子浓度的大小关系为           (填序号)

（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                      。

（4）若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显            (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

（5）25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a     V_b(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。

（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。

②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为              。

③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。

（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H_­2CO₃）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。

④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

（12分）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)           ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)           ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

则：（1）上述关系一定不正确的是               (填序号)

（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为             ，该溶液中离子浓度的大小关系为            (填序号)

（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                       。

（4）若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显             (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

（5）25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a     V_b(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为              。
③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。

              

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                              _。

（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为              。

②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为               。

③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为                。

（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是           。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H_­2CO₃）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                         ，

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                            。

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）               。

④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

图1-2-13

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度升高至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。

(2)将100℃ pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为_________。

(3)向纯水中加入NaHSO₄(温度不变)则溶液的_________。

A.pH升高                                                B.pH降低

C.c(H⁺)·c(OH^-)增大                               D.c(H⁺)＞c(OH^-)

按要求填空：

（1）常温下将0.1molCO₂气体通入1L 0.2mol·L^－1NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　 ，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）　 　0.2mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”或“<”或“=”）

（2）常温下若将0.2mol·L^－1MOH溶液与0.1mol·L^－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度　　　　MCl的水解程度。（填“>”或“<”或“=”）

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH,则HR的电离方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则该混合溶液中的pH____7（填“>”或“<”或“=”），c（HCN）+c（CN^﹣）＝______mol/L。

（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH＝　　 ，HA的电离平衡常数K=　　　 。

（6）水的电离平衡如右图所示。若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为　　　　　 ；将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　 。

A．10^-3　　　　　　　　　　    B．10^-2　　　　　　　　　　    C．2　　　　　　　　　　　　    D．10₃

25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)的（　）倍

A．10^-3　　　　　　　　　　    B．10^-2　　　　　　　　　　    C．2　　　　　　　　　　　　    D．10₃

（08福建师大附中模拟）25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（    ）

          A． 7.2            B． 8            C． 6              D．无法计算

25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（    ）

A． 7.2                    B． 8              C． 6                D．无法计算

（4分）水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为           
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为