A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．


试回答下列问题：
（1）B的化学式为______；工业上冶炼金属A的方法称为______．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为______，发生反应的化学方程式为______．
（3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：______．
（4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为______．
（5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）______pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是______（用离子方程式解释）．

(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C的电子式为_______________.
②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.
(2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①C中所含化学键的类型是____________.
②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
 
①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.
②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1.

(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

  (1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.

     ①C的电子式为_______________.

     ②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.

  (2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.

     ①C中所含化学键的类型是____________.

     ②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.

   (3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.

     ②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1.

(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C的电子式为_______________.
②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.
(2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①C中所含化学键的类型是____________.
②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
 
①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.
②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1.

(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

  (1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.

     ①C的电子式为_______________.

     ②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.

  (2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.

     ①C中所含化学键的类型是____________.

     ②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.

   (3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.

     ②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1.

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示．已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质．F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．

请回答：
（1）工业上反应①在______（填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为______．
（2）将反应②设计成原电池，正极的反应式为______．
（3）将E滴入沸水中的离子方程式为______．
（4）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是______，简述原因______．
（5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式______．

A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
（1）工业上冶炼金属A的方法称为______．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为______，反应的化学方程式为______．
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式______．
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K______L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）______．

下列框图中涉及的物质是中学化学常见的．其相互转化关系如图所示．已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质．请回答有关问题：
（1）写出B、L的名称：B______、L______；写出F在工业上的任何两点用途______．
（2）写出③的化学方程式______．
（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第______周期，第______族．
（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成．其反应的离子方程式为______．
（5）写出④反应的化学方程式______．

A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
（1）B的化学式______；工业上冶炼金属A的方法称为______．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为______，反应的化学方程式为：______．
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式______．
（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为______溶液（填出相应物质的化学式）．