某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作①中的一处明显错误是 。

（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。

（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。

（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）20%。

某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．

（1）操作①中的一处明显错误是 ．

（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 ．

（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 ．

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．

（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）．

（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“=”）20%．

某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应：2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂，设计成盐桥原电池。提供的试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其他用品任选。请回答下列问题：

(1)请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

 (2)发生氧化反应的电极其电极反应式为_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)反应达到平衡时，外电路导线中________(填“有”或“无”)电流通过。

(4)平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为________(填“正”或“负”)极。

14．某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．

（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放．
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时．
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流．
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
（4）配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管（填一种仪器名称）．
（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）20%．

7．为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学兴趣小组进行了实验研究，取6g生铁与溶质的质量分数为14.6%的盐酸反应（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．
（1）求a的值．
（2）6g生铁与溶质的质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（保留一位小数）

学校化学兴趣小组进行探究性学习，同学们设计如右图所示装置进行一系列的实验；
（1）若在Ⅰ中加入浓氨水，Ⅱ中加入无色酚酞试液，打开止水夹a，关闭止水夹b，一段时间后，可能观察到的现象是，从微观粒子的角度对该现象的解释是．
（2）若打开止水夹a，关闭止水夹b，在Ⅱ中加入一种无色液体，Ⅰ中加入一种固体和一种液体（液体过量），迅速塞紧橡胶塞，观察到Ⅱ中导管口有气泡冒出，溶液浑浊．写出一组符合上述实验现象的化学方程式，Ⅰ中：，Ⅱ中：．某同学在观察到Ⅰ中仍有大量气泡产生时，打开止水夹b，关闭止水夹a，此时观察到的实验现象是：．

某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

    Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢

取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度

用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：

（1）       实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）

（2）       上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。

（3）       若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

（15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。
Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）
（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。
（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

（13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。
Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）
（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。
（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

（15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。
Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）
（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。
（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

（15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢

取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度

用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：

（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）

（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。

（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

 

（13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢

取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度

用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：

（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）

（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。

（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

 

一盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质，为测定该食盐产品中氯化钠的质量分数，某校化学兴趣小组进行了如下实验：取100g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如下图所示，试计算：
（相对原子质量：C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Ca-40）
（1）该食盐产品的氯化钠质量分数？
（2）滴加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究．

[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
[分析与思考]
（1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想（填序号）是正确的．
（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄．
（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是．
[反思与评价]
（4）操作③中，从安全角度考虑（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是．
（5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确（填“是”或“否”），其理由是．
[拓展与应用]
稀硫酸
O2加热
浓硫酸加热
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：
①Cu

浓硫酸

加热

CuSO₄；               ②Cu

O2

加热

CuO

浓硫酸

CuSO₄
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A、提高铜的利用率          B、提高硫酸的利用率
C、不产生污染大气的SO₂D、不用浓硫酸，安全性好．

某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．

实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气：；
细铁丝在氧气中燃烧：．
仪器认识：写出仪器①②的名称：①；②．
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→→d
问题分析：（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：；
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：．
（3）根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g．而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g一0.203g=0.05g．从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？．（写出所有可能，空气、水因素忽略不计）