科目：gzhx 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH₄）、合成气（CO和H₂）、CO₂、CH₃OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为其它化工原料，如下图所示。

（1）碳酸钾溶液所起的作用是__________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
① 下图表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是__________ （填字母）。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

在上图中，曲线_______ （填：a或b）表示使用了催化剂。
② 在压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO₂与 3bmolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇，CO₂的转化率与某物理量的关系如下图。则表中横坐标的物理量为__________，R1时该反应的平衡常数K=________________（用含字母的代数式表示）。当该物理量从R1到 R2进行改变，平衡常数K将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）过氧化尿素合成反应式如下：CO(NH₂)₂+H₂O₂→ CO(NH₂)₂·H₂O₂ △H<0。当n (过氧化氢)：n (尿素) 为 1.3∶1，反应时间45 min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如下图所示（活性氧含量可视为CO(NH₂)₂·H₂O₂产量的直观表示）

从图中可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少。
① 根据图中信息，最佳反应温度为__________________。
② 如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少_________________ 。

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科目：czhx 来源： 题型：

催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO₃质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0
实验2	a	MnO₂ 0.5

①表中a的数值应是

．
②表中的待测数据指

（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是

．
（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑．
已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I） 2KClO₃+2MnO₂

△

.

2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；
（II）

（用化学方程式表示）；
（III）K₂MnO₄+Cl₂

△

.

2KCl+MnO₂+O₂↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
[拓展]氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式

．

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科目：czhx 来源： 题型：

催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO₃质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0
实验2	a	MnO₂ 0.5

①表中a的数值应是

．
②表中的待测数据指

（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量 C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是

．
（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃

MnO2

.

2KCl+3O₂↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I）2KClO₃+2MnO₂

△

.

2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；
（II）

（用化学方程式表示）；
（III）K₂MnO₄+Cl₂

△

.

2KCl+MnO₂+O₂↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．
已知：B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，A是一种无色气体，遇空气变成红棕色．
请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置为

第二周期、ⅤA族

．
（2）物质C的电子式为

．
（3）X、Y、Z三种元素原子半径大小顺序为

N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（4）B与C的稳定性大小顺序为

H₂O＞NH₃

（用化学式表示）．
（5）C与X在一定条件下生成无色气体A的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子
个数比C分子中少一个．请回答下列问题：
（1）．元素X的原子结构示意图

（2）．C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O

（3）．常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因

NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-

NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-

（4）．写出A与C反应生成Y和B的化学方程式

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O

（5）．加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式

CuO

；发生反应化学方程式为

2NH₃+3CuO

△

.

3Cu+N₂+3H₂O

2NH₃+3CuO

△

.

3Cu+N₂+3H₂O

．

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科目：czhx 来源：2013-2014学年江苏省淮安市金湖县九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：

下列从图示所获得的信息中，正确的是（　　）

A．图中有三种不同的氧化物

B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

C．反应过程中没有单质生成

D．反应前后各元素化合价不变

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科目：czhx 来源： 题型：解答题

催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
编号 KClO₃质量/g 其他物质质量/g 待测数据
实验1 2.0
实验2 a MnO₂　0.5
①表中a的数值应是．
②表中的待测数据指（填字母序号）．
A．氧气的质量　　　　B．反应后固体的质量　　　 C．氧气的体积　　　　D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是．
（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃ $数学公式$ 2KCl+3O₂↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I）2KClO₃+2MnO₂ $数学公式$ 2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；
（II）（用化学方程式表示）；
（III）K₂MnO₄+Cl₂ $数学公式$ 2KCl+MnO₂+O₂↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式__．

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科目：czhx 来源：不详 题型：问答题

催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO₃质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0
实验2	a	MnO₂ 0.5

①表中a的数值应是______．
②表中的待测数据指______（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量 C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是______．
（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃

MnO2

.

2KCl+3O₂↑．已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I）2KClO₃+2MnO₂

△

.

2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；
（II）______（用化学方程式表示）；
（III）K₂MnO₄+Cl₂

△

.

2KCl+MnO₂+O₂↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式______．

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科目：czhx 来源： 题型：

催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。

（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO₃质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0
实验2	a	MnO₂ 0.5

① 表中a的数值应是　。

② 表中的待测数据指　（填字母序号）。

A．氧气的质量 B．反应后固体的质量

C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积

③ 设计“实验1”的目的是　。

（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。

氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃====2KCl + 3O₂↑。已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。

（I） 2KClO₃+ 2MnO₂===2KMnO₄+ Cl₂↑+ O₂↑；

（II）　（用化学方程式表示）；

（III）K₂MnO₄+ Cl₂===2KCl + MnO₂ + O₂↑。

通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。

【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式　。

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科目：czhx 来源： 题型：

催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。

（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO₃质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0
实验2	a	MnO₂ 0.5

① 表中a的数值应是　　。

② 表中的待测数据指　　（填字母序号）。

A．氧气的质量　　　 B．反应后固体的质量

C．氧气的体积　　　 D．单位时间内产生氧气的体积

③ 设计“实验1”的目的是　　。

（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。

氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃====2KCl + 3O₂↑。已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。

（I） 2KClO₃+ 2MnO₂===2KMnO₄+ Cl₂↑+ O₂↑；

（II）　　（用化学方程式表示）；

（III）K₂MnO₄+ Cl₂===2KCl + MnO₂ + O₂↑。

通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。

【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式　　。

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科目：czhx 来源： 题型：

催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。

（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO₃质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0
实验2	a	MnO₂ 0.5

① 表中a的数值应是　　。

② 表中的待测数据指　　（填字母序号）。

A．氧气的质量　　　 B．反应后固体的质量

C．氧气的体积　　　 D．单位时间内产生氧气的体积

③ 设计“实验1”的目的是　　。

（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。

氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃====2KCl + 3O₂↑。已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。

（I） 2KClO₃+ 2MnO₂===2KMnO₄+ Cl₂↑+ O₂↑；

（II）　　（用化学方程式表示）；

（III）K₂MnO₄+ Cl₂===2KCl + MnO₂ + O₂↑。

通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。

【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式　　。

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科目：czhx 来源：2012-2013学年新人教版九年级（上）期末化学模拟试卷（8）（解析版） 题型：填空题

催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO₃质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0
实验2	a	MnO₂ 0.5

①表中a的数值应是    ．
②表中的待测数据指    （填字母序号）．
A．氧气的质量        B．反应后固体的质量
C．氧气的体积        D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是    ．
（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃

2KCl+3O₂↑．
已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I） 2KClO₃+2MnO₂

2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；
（II）（用化学方程式表示）；
（III）K₂MnO₄+Cl₂

2KCl+MnO₂+O₂↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
[拓展]氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式．

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科目：czhx 来源：2011年安徽省中考化学导向预测模拟试卷（一）（解析版） 题型：填空题

催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用．
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用．在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO₃质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0
实验2	a	MnO₂ 0.5

①表中a的数值应是．
②表中的待测数据指（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．反应后固体的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是．
（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应．
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO₃

2KCl+3O₂↑．
已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空．
（I） 2KClO₃+2MnO₂

2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；
（II）（用化学方程式表示）；
（III）K₂MnO₄+Cl₂

2KCl+MnO₂+O₂↑．
通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应．
[拓展]氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式．

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科目：czhx 来源：不详 题型：单选题

催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：

下列从图示所获得的信息中，正确的是（　　）

A．图中有三种不同的氧化物

B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

C．反应过程中没有单质生成

D．反应前后各元素化合价不变

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科目：czhx 来源： 题型：

催化剂在生产、生活和科研中有重要作用。实验室用过氧化氢分解制氧气，常用MnO₂作催化剂。

【提出问题】其他物质能代替MnO₂作过氧化氢分解的催化剂吗？

【猜想】甲同学认为CuO或Fe₂O₃可以代替MnO₂，因为按物质的简单分类MnO₂、CuO、 Fe₂O₃都属于。

【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：

①在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；

②用精密的天平准确称量0.5 g Fe₂O₃红色粉末，并将其加入另一试管中；

③在步骤②的试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；

④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，得到红色固体，将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5 g。

【现象】甲同学观察到步骤①中的现象为，步骤③中带火星的木条复燃。

【反思】步骤④中进行的“某一操作”是。乙同学认为在步骤④后必需增加一个实验，请你写出增加这个实验的目的。

【结论】通过以上实验步骤得出的结论是Fe₂O₃红色粉末是过氧化氢分解的催化剂。

请根据三氧化二铁的化学式进行计算；（相对原子质量：Ｆe-56 O-16）

（１）Fe₂O₃的相对分子质量为　　　　　　　；

（２）Fe₂O₃中铁元素和氧元素的质量比为　　　　　；

（３）160ｇFe₂O₃中含有　　　　　ｇ铁元素。

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科目：czhx 来源： 题型：

催化剂在生产、生活和科研中有重要作用．实验室用过氧化氢分解制氧气，常用MnO₂作催化剂．
【提出问题】其他物质能代替MnO₂作过氧化氢分解的催化剂吗？
【猜想】甲同学认为CuO或Fe₂O₃可以代替MnO₂，因为按物质的简单分类MnO₂、CuO、Fe₂O₃都属于

．
【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
②用精密的天平准确称量0.5g Fe₂O₃红色粉末，并将其加入另一试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，得到红色固体，将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g．
【现象】甲同学观察到步骤①中的现象为

，步骤③中带火星的木条复燃．
【反思】步骤④中进行的“某一操作”是

．乙同学认为在步骤④后必需增加一个实验，请你写出增加这个实验的目的

．
【结论】通过以上实验步骤得出的结论是Fe₂O₃红色粉末是过氧化氢分解的催化剂．
请根据三氧化二铁的化学式进行计算；（相对原子质量：Fe-56 O-16）
（1）Fe₂O₃的相对分子质量为

；
（2）Fe₂O₃中铁元素和氧元素的质量比为

；
（3）160gFe₂O₃中含有

g铁元素．

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科目：czhx 来源： 题型：

催化剂

汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染有效方法之一。其主要发生的化学方程式为： 2NO+2CO 2CO₂+N₂。下列对该化学反应的说法不正确的是

A．反应物都属于氧化物

B．该反应使有害气体转化为无害物质

C．反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变

D．化学方程式所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质

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科目：gzhx 来源： 题型：

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．
（1）接触法制硫酸中采用V₂O₅作催化剂：
4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

.

△

2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ•mol^-1
以FeS₂为原料，理论上生产2mol H₂SO₄（l）所释放出的热量为

kJ．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）⇌HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）⇌CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用如图1所示．图中中间产物X的结构简式为

．

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有

．
（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H₂制备二甲醚（DME）．
主反应：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
副反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图2所示．则催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为

时最有利于二甲醚的合成．
（4）催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni₂O₃而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：
①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni₂O₃的催化剂还原得到粗镍；
②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）₄；
③180℃时使Ni（CO）₄重新分解产生镍单质．
上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为

．
（5）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为

．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂O

电解

.

Cu₂O+H₂↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族．其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．

（1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价．根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图

．
（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式

．
（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“

”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为

．另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为

g•cm^-3（保留两位有效数字）．
（4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为

，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是

（填选项序号）．
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
（5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构（图五），已知其中一种化合物的化学式为FGE₃，另一种的化学式为

．
（6）若物质F₂D₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e^-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为

．（用元素的离子符号表示）
（2）X、Y、Z三种元素以4：2：3的个数比组成的一种常见物质，该物质中所含有的化学键类型为

．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X₂、Y₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出此电池正极的电极反应式

．
（5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物A，1mol A 中含有6mol 结晶水．对化合物A进行如下实验：
a．取含有0.2mol A的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和8.96L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生93.2g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①A的化学式为

②B是由X、Y、Z三种元素组成的一种碱．测定浓度均为a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H⁺、金属离子外的阳离子浓度为

mol/L．

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单原子催化答案解析