分子的结构与性质答案解析

下列关于苯分子的结构与性质的描述错误的是(　　)

A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B．苯分子中C原子采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式形成一个大π键

C．苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D．苯能使溴水褪色

（10分）疏水作用是决定生物分子的结构和性质的重要因素，特别是在蛋白质的折叠，药物分子与受体（蛋白质、DNA等）的相互作用中扮演着重要的角色。非极性化合物例如苯、环己烷在水中的溶解度非常小，与水混合时会形成互不相溶的两相，即非极性分子有离开水相进入非极性相的趋势，即所谓的疏水性（Hydrophobicity），非极性溶质与水溶剂的相互作用则称为疏水效应。

5-1  有关相似相溶原则可以用热力学自由能的降低来理解。（△G＜0；△G＝△H－T△S，式中ΔＨ是焓变，代表降低体系的能量因素；ΔＳ是体系熵增的因素。在常温下（25° C），非极性溶质溶于水焓的变化（△H）通常较小，有时甚至是负的，似乎是有利于溶解的；但实际上溶解度不大！请分析原因。

5-2  疏水基团之间的相互作用通常被认为是没有方向性的，但是最近对剑桥晶体结构数据库（CSD）和蛋白质晶体结构数据库（PDB）的研究发现，疏水作用是有方向倾向性的。请分析富电子的吲哚芳环与苯环、缺电子的恶唑环与苯环的可能接触方式，画出示意图。

5-3  下面的研究有助于进一步揭示疏水效应和疏水作用的本质。芳香化合物在水中的溶解度其实也不是很小，这取决于相互间的氢键作用，该氢键是因为什么而产生？_________；Na^＋，K^＋ 等阳离子能与有些芳香化合物很好的互溶取决于                。

A.乙烯分子中6个原子共在同一平面内

B.乙烯与KMnO₄溶液发生加成反应能使其褪色

C.乙烯分子没有同分异构体

D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构

下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是(    )

A.乙烯分子中6个原子共在同一平面内

B.乙烯与KMnO₄溶液发生加成反应能使其褪色

C.乙烯分子没有同分异构体

D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构

下列关于物质的结构与性质的说法正确的是

A．熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN  

B．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰

C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH₃是稳定性最高的氢化物

D．同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族

下列关于物质的结构与性质的说法正确的是

【选修3-物质的结构与性质】（15分）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp²杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm³。

下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是(　　)。

A．乙烯分子中6个原子在同一平面内

B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色

C．乙烯分子没有同分异构体

D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构

【选修3-物质的结构与性质】（15分）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。

（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。

②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键

c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精

（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。

（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是(　　)。