科目：czhx 来源： 题型：

氧化铝（Al₂O₃）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学小组进行氮化铝的制备并测定其含量的实验如图．
【实验一】：制备氮化铝
【资料卡1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O（此反应是放热反应），Al₂O₃+3C+N₂

高温  .

2AlN+3CO
试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是

 

（填编号）
A．防止NaNO₂饱和溶液蒸发  B．保证实验装置不漏气  C．使NaNO₂饱和溶液容易滴下
（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是

 

，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是

 

；
（3）上述实验装置存在一些不足，请指出

 

；
（4）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了氧化铝以外还可能存在

 

（填化学式）．
【实验二】含量测定
【资料卡2】已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：
①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．
现用图二中所示的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，（实验中导管体积忽略不计）．
（1）实验操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过 量的浓NaOH；c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为：

 

（用a、b、c、d字母表示）．
（2）广口瓶中的试剂x宜选用

 

  （填写序号）．
A．稀硫酸       B．酒精        C．植物油       D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得 NH₃体积将

 

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）老师指导小组的学生说，这种装置测定AlN的质量分数，会引起测定值偏高，理由是：

 

．
【数据处理】实验小组用改进装置（图三），称取10.00g样品，测得氨气3.36L（标准状况）．则该样品中的AlN的质量分数为

 

．（写出计算过程，共3分）（氨气的密度为：0.7588g/L）．
【拓展提高】查阅资料得知，氨气能被硫酸吸收，反应如下：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄若改用如图4装置进行同样实验，通过测定装置C中浓硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．C装置中的干燥管作用是

 

，你认为测定的结果会

 

（填“偏高”或“偏低”）．

科目：gzhx 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目：gzhx 来源： 题型：单选题

科目：gzhx 来源： 题型：单选题

科目：gzhx 来源：不详 题型：单选题

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源：2016届浙江省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目：czhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源： 题型：

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为（NH₄）Al（SO₄）_n•12H₂O]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图（1）：

（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是

取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽

取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽

．
（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：

蒸发浓缩

蒸发浓缩

、

冷却结晶

冷却结晶

、过滤、洗涤、干燥．
（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+H⁺、NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+H⁺、NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

（用离子方程式表示）．
（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式

Al₂（SO₄）₃+（NH₄）₂SO₄+24H₂O=2（NH₄）Al（SO₄）₂•12H₂O

Al₂（SO₄）₃+（NH₄）₂SO₄+24H₂O=2（NH₄）Al（SO₄）₂•12H₂O

．
（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A1³⁺刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

．
（6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如图（2）所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式

（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O

（NH₄）₂Al₂（SO₄）₄•H₂O

．

科目：czhx 来源： 题型：单选题

科目：czhx 来源：不详 题型：单选题

科目：czhx 来源：2008-2009学年山东省淄博市高青县九年级（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

对于氧化铝通电分解的化学方程式2Al₂O₃4Al+3O₂↑的描述中，正确的是（ ）
A．氧化铝等于铝加氧气
B．氧化铝在通电的条件下生成了铝和氧气
C．2个氧化铝生成了4个铝和3个氧气
D．每10份质量的氧化铝在通电的条件下生成4份质量的铝和6份质量的氧气

科目：gzhx 来源： 题型：解答题

科目：gzhx 来源： 题型：

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH₄)Al (SO₄)_n·12H₂O]

制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

 

（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是                              。

（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：          、         、过滤、洗涤、干燥。

（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是                                   （用离子方程式表示）。

（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式                                。

（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al³⁺刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式                。

（6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：

写出400℃时剩余固体成分的化学式                               。

科目：gzhx 来源：2012-2013学年安徽省蚌埠二中高三暑期测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的倾学式为（NH₄）A1（SO₄）_n•12H₂O]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图（1）：

（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是    ．
（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：    、    、过滤、洗涤、干燥．
（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是    （用离子方程式表示）．
（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式    ．
（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至A1³⁺刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式    ．
（6）取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如图（2）所示：写出400℃时剩余固体成分的化学式    ．

科目：czhx 来源：山东省期中题 题型：单选题

对于氧化铝通电分解的化学方程式2Al₂O₃4Al＋3O₂↑的描述中，正确的是

[     ]

A．氧化铝等于铝加氧气
B．氧化铝在通电的条件下生成了铝和氧气
C．2个氧化铝生成了4个铝和3个氧气
D．每10份质量的氧化铝在通电的条件下生成4份质量的铝和6份质量的氧气

科目：czhx 来源： 题型：解答题

7．氧化铝（Al₂O₃）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验．
 
【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．
有关反应的化学方程式为：
NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O（此反应是放热反应）；
Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
试回答：
（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是-3．
（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是检验装置气密性，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是该反应属于放热反应．上述实验装置中存在一些不足，请指出没有尾气处理装置．
（3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有C（填化学式）．
【实验二】氮化铝含量测定
【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO₂）的相关反应的化学方程式为：
①AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
②Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
③2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃
【定性分析】
（4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝．
步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝．你认为小亮的结论是否正确，理由是不正确，偏铝酸钠和二氧化碳反应也会生成氢氧化铝沉淀．
【定量测定】．

【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl₄）和碱性溶液等．
（5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量．现有如下操作：a．往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；b．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；c．检验装置气密性；d．测定收集到X液体的体积．
正确的操作顺序为：cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（6）图2中X液体可能为B．
A．水       B．四氯化碳        C．氢氧化钠溶液
（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量．现进行如下操作：取氮化铝样品10克进行实验，若烧杯中物质增重3.4克，则该样品中氮化铝的质量分数是多少？（写出计算过程）
（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，若不改动装置，可采取的措施是反应结束后，向烧瓶内继续加入足量的氢氧化钠溶液，使装置内残留气体排出，被烧杯中的硫酸充分吸收．