氯化硫酰答案解析

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol

⑴为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是       （用编号填空）。

A．缩小容器体积   B．使用催化剂    C．增加SO₂浓度   D．升高温度

(2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616 g，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为          。

(3)已知某温度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当Ag⁺浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl^-浓度与SO₄^2- 浓度之比为            。

⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是      （用编号填空）。

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H＝—97.3kJ/mol

⑴为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是       （用编号填空）。

A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO₂浓度    D．升高温度

(2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616 g，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为           。

(3)已知某温度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当Ag⁺浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl^-浓度与SO₄^2- 浓度之比为             。

⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是( )

A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新达到平衡后，Cl2浓度和原平衡时相等

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO2和Cl2的转化率

D．分离出部分SO2Cl2，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                   。

（2）装置B、C应盛放的药品分别是                    、                   。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                                 。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是                           、如何防止E中液体挥发？                                 。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是            ，作用是                       。

（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                       。

二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                  。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是                   、                  。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                                。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液体挥发？                                。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是           ，作用是                      。
（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                      。

二氯化硫（SCl₂）熔点－78℃，沸点59℃，密度1.638g/cm³，遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）。以下是由氯气与硫反应（该反应为放热反应）合成二氯化硫的实验装置。

试填写下列空白：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为：                                     ，装置B盛放的药品是              ，C中盛放的药品是                 。

（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                 。

（3）实验时，D装置需将加热温度控制在50℃―59℃，最好采用     加热。为了防止E中所得液体挥发，采用的措施是                                        。

（4）F装置的作用是：                                                        。

（5）由SCl₂与SO₃作用生成SOCl₂的化学方程式为：                            。