我国已将控制酸雨和二氧化硫污染纳入《中华人民共和国大气污染防治法》，并提出了两控区（酸雨控制区和二氧化

硫污染控制区）酸雨和二氧化硫污染控制目标。根据下述资料，结合所学知识，回答⑴～⑷。

资料一：煤炭、石油以及金属冶炼等过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，溶解在大气水中，以雨水、冻雨、雪、雹、

露等形式降到地面即成为酸雨，其pH值小于5.6，主要分硫酸型和硝酸型两类。

资料二：“两控区”的范围分布图

资料三：各种二氧化硫减排费用的比较表

⑴ 我国各地环境问题表现同中有异，图中非控区主要表现为                 ，而“两控区”又表现出比较严重的                   。

⑵ 有关我国“两控区”对象的说法，正确的有             （填正确项字母）。

   A．二氧化硫污染多集中于城市

   B．二氧化硫只污染于北部，酸雨只影响到东部

   C．我国酸雨主要属硫酸型

   D．酸雨会酸化河湖，腐蚀建筑

   E．大量工业锅炉改用天然气比较适合我国国情

   F．酸雨区与酸性气体排源地一致

⑶ 我国南方酸雨强度比北方                   ，其主要原因是                        。

⑷ 防治酸雨可采取哪些措施？

我国已将控制酸雨和二氧化硫污染纳入《中华人民共和国大气污染防治法》，并提出了两控区（酸雨控制区和二氧化硫污染控制区）酸雨和二氧化硫污染控制目标。根据下述资料，结合所学知识，回答⑴～⑷。

资料一：煤炭、石油以及金属冶炼等过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，溶解在大气水中，以雨水、冻雨、雪、雹、露等形式降到地面即成为酸雨，其pH值小于5.6，主要分硫酸型和硝酸型两类。

资料二：“两控区”的范围分布图

资料三：各种二氧化硫减排费用的比较表

⑴ 我国各地环境问题表现同中有异，图中非控区主要表现为                 ，而“两控区”又表现出比较严重的                   。

⑵ 有关我国“两控区”对象的说法，正确的有             （填正确项字母）。

A．二氧化硫污染多集中于城市

B．二氧化硫只污染于北部，酸雨只影响到东部

C．我国酸雨主要属硫酸型

D．酸雨会酸化河湖，腐蚀建筑

E．大量工业锅炉改用天然气比较适合我国国情

F．酸雨区与酸性气体排源地一致

⑶ 我国南方酸雨强度比北方           ，其主要原因是                       

⑷ 防治酸雨可采取哪些措施？

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______．
（3）如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．
从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是：______．
（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于______mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于______g（精确到0.1g）．

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含FeCl₂ 3.0mol/L，含FeCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是            （填化学式）。

（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为                                     。

（3）下图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。

（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：                               。

（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于       mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于      g（精确到0.1g）。

2．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂  3.0mol/L、FeCl₃  1.0mol/L、HCl  3.0mol/L，取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO₃+6HCl（浓）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2 g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于0.75 mol．

FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 净水的原理是    。FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃ 。

①若酸性FeCl₂ 废液中c(Fe^2＋)=2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1, c(Cl^－)=5.3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的PH约为     。

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：

ClO₃^-+  Fe^2＋+        =  Cl^－+  Fe^3＋+         .

（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：

Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋    K₁

Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋    K₂

Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是    。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约

为       mg·L-1。

FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 净水的原理是    。FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃ 。

①若酸性FeCl₂ 废液中c(Fe^2＋)=2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1, c(Cl^－)=5.3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的PH约为     。

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：

ClO₃^-+  Fe^2＋+        =  Cl^－+  Fe^3＋+         .

（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：

Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋    K₁

Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋    K₂

Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是    。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

a.降温   b.加水稀释  c.加入NH₄Cl   d.加入NaHCO₃

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L^-1)表示]的最佳范围约为      mg·L^-1。

 

FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 净水的原理是    。FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃ 。

①若酸性FeCl₂ 废液中c(Fe^2＋)=2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋)=1.0×10^-3mol·L^-1, c(Cl^－)=5.3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的PH约为     。

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：

ClO₃^-+  Fe^2＋+        =  Cl^－+  Fe^3＋+         .

（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：

Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋    K₁

Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋    K₂

Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是    。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

a．降温   b．加水稀释 

c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L^-1)表示]的最佳范围约为      mg·L^-1。

FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 lg2=0.3）

请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是____________ 。(用离子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。

（2）将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为 _______________。

（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）= mol•L﹣1要使Fe3+ 沉淀完全，pH应大于________。

（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（5） FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。

FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的PH约为 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

a．降温 b．加水稀释

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。

FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是__________________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________________________；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为_______；

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

____ClO3-+____Fe2++____= _____Cl-+____Fe3++______；

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____________________________；

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）__________；

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________________；

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为__________mg•L-1。

FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是_________________；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为_________________；

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_________________；

（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_________________

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条是_________________。

FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是

（2）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为

（3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式 。

（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

(16分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(16分)

（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的pH约为 。

c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1， c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,

②NaClO3 能在酸性条件下氧化FeCl2 ，写出离子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。

20．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O═Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O═Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O═Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O═Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释    c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L^-1．

6．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．（已知25℃Ksp[Fe（OH）₃]=4.010^-38    lg2=0.3   ）
请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃胶体+3H⁺．（用离子方程式表示），Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为2.5×10^-5（填写数值）．
（2）将FeCl₃ 溶液与NaHCO₃溶液混合，其离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=4×10^-5mol•L^-1要使Fe³⁺沉淀完全，pH应大于3.2
（4）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
（5）FeCl₃溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂ 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

6．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示），FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解产生的Fe （OH）₃胶体离子能吸附水．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：Fe²⁺+ClO₃^-+=Fe³⁺+Cl^-+．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是ac（填序号）．
a．加水稀释        b．降温        c．加入NH₄HCO₃        d．加入NH₄Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

17．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃，其离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
 xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是d（填字母代号）．
a．降温        b．加水稀释          c．加入NH₄Cl         d．加入NaHCO₃
请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：加碳酸氢钠，H⁺+HCO₃^-═CO₂+H₂O使H⁺浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁．
（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．
84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是c（填字母序号）．
a．84消毒液具有强氧化性
b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果
c.84消毒液中离子浓度关系c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．

6．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃． 若酸性FeCl₂废液中
c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，
则该溶液的pH约为2．
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺           K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺    K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺     K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH ⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温      b．加水稀释      c．加入NH₄Cl    d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．