（本题满分12分）如图12，P是边长为1答案解析

科目：czhx 来源：2011年初中毕业升学考试（辽宁大连卷）化学部分 题型：填空题

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(4分)用如图装置做硫燃烧的实验。

(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是      。
(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是       ，依据的灭火原理是       、         。

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科目：czhx 来源：2011年初中毕业升学考试（辽宁大连卷）化学部分 题型：填空题

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如图，某小区有一长为30m，宽为20m的广场，图案如下，其中白色区域四周出口的宽度一样．小明在规定地点随意向图案内投掷小球，每球都能落在图案内，经过多次试验，发现落在黑色区域的概率是,那么白色区域四周出口的宽度应是多少？

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木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识．

（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是

 

；
（2）如图Ⅰ实验中试管口向下倾斜的目的是

 

；
（3）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是

 

；
（4）酒精灯火焰处加油铁丝网罩，作用是

 

；
（5）为提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案实验．
【装置改进】
稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率．图Ⅱ装置将卧式装置改为立式装置．实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部．你认为设计是否更好？

 

（填“是”或“否”）；理由是

 

；
【实验研究】
分别称取2g木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验3次．实验记录如表：
总质量相同（2g）的木炭与CuO比例不同的实验对比表

比例	1：6	1：7	1：8	1：9	1：10～1：11	1：12	1：13
时间	1'51〃	1'43〃	1'57〃	1'51〃	1'51〃	1'53〃	4'
实验现象	红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊						偶尔红热，气泡较少
实验结果	表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多				反应较完全，生成亮红色网状铜块	部分生成Cu2O	主要产物是Cu2O

由实验数据分析，影响实验的另一因素是

 

；
从产物分析，该混合物的最佳比例范围是

 

．
【讨论交流】
由于试管中有空气，实验时应该注意：
①混合物需进行预热，除了使试管均匀受热外，目的

 

；
②不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，因为试管中还可能发生反应：

 

（写化学方程式）．
【提出问题】关于影响实验的因素，你认为还可以进一步探究的问题：

 

．

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木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．教材用如图Ⅰ实验介绍这一知识．
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是

C+2CuO

高温  .

2Cu+CO₂↑

C+2CuO

高温  .

2Cu+CO₂↑

；
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用．这样处理的目的是

增大反应物的接触面积，使反应更充分

增大反应物的接触面积，使反应更充分

；
（3）酒精灯火焰加有铁丝网罩，其作用是

使火焰更集中并提高温度

使火焰更集中并提高温度

；
（4）为了提高实验成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验．
[装置改进]
稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率．图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置．实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯高度．你认为该用酒精灯火焰的

外焰

外焰

（部位）加热；理由是

外焰温度最高

外焰温度最高

．
[实验研究]
分别称取2g木炭与不同质量的CuO混合，按每种比例重复实验3次．实验现象及查阅资料获得的实验结果记录如表：
不同比例的木炭与CuO实验对比表

比例	1：6	1：7	1：8	1：9	1：10-1：11	1：12	1：13
加热时间	1′51″	1′43″	1′57″	1′51″	1′51″	1′53″	4′
实验现象	红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊						偶尔红热，气泡较少
实验结果	表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭烨末，且木炭含量越高黑色粉末越多				反应较完全，生成亮红色网状铜块	部分生成 Cu2O	主要产物是 Cu2O

由实验数据分析，影响实验的另一因素是

反应物的比例

反应物的比例

；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是

1：10～1：11

1：10～1：11

．
[讨论交流]
由于试管中有空气，实验时应注意：
①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，还能达到的目的是

排净试管内的空气

排净试管内的空气

；
②不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO反应的充分依据．因为试管中还可能发生的反应是

C+O₂

点燃  .

CO₂

C+O₂

点燃  .

CO₂

（写化学方程式）；
③小明认为用装置Ⅰ进行实验，还存在一定的问题，请你指出它的主要问题是

尾气没有处理，过程中可能产生的一氧化碳会污染环境

尾气没有处理，过程中可能产生的一氧化碳会污染环境

，改进的方法是

装石灰水的试管加上双孔橡皮塞，然后把尾气烧掉（或把排出一氧化碳的导管放在酒精喷灯下点燃或用气球收集起来）

装石灰水的试管加上双孔橡皮塞，然后把尾气烧掉（或把排出一氧化碳的导管放在酒精喷灯下点燃或用气球收集起来）

．
[拓展探究]关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题有

反应物的形状（或反应温度）

反应物的形状（或反应温度）

．

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某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取两份12.5g石灰石样品，分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个相同的锥形瓶中．各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应）测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：

反应物间的接触面积

反应物间的接触面积

；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）

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如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b． 请回答：
（1）生成气体a和气体b的体积比

2：1

2：1

，该反应的文字表达式

水

通电

氢气+氧气

水

通电

氢气+氧气

；该反应是

分解

分解

反应．
（2）实验室检验气体b的方法是

把带火星的木条伸入b中，如果带火星的木条复燃，说明b是氧气

把带火星的木条伸入b中，如果带火星的木条复燃，说明b是氧气

．

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松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是生石灰、纯碱、草木灰（含K₂CO₃）等．同学们对料泥进行了如下探究：
[猜想]猜想Ⅰ：料泥的主要成分是Ca（OH）₂、NaOH、KOH、CaCO₃、灰分；
猜想Ⅱ：料泥的主要成分是NaOH、KOH、Na₂CO₃、CaCO₃、灰分．
[实验与现象]实验过程与现象如图所示：

[问题与讨论]
（1）玻璃棒在步骤②中的一种作用是

引流

引流

；
（2）步骤③的现象说明滤渣中含有

CaCO₃

CaCO₃

（写化学式）；
（3）请写出步骤①发生的任意一个反应的化学方程式：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；步骤③发生的化学反应方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（4）由上述实验现象推断，猜想

Ⅰ

Ⅰ

是正确的，其理由是

滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有碳酸根离子，即猜想Ⅰ正确

滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有碳酸根离子，即猜想Ⅰ正确

．

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21、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）

t₂

℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么，图中

A

（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似．
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．试计算Na₂CO₃的摩尔质量为

106

g/mol，2mol Na₂CO₃中约含有

1.204×10²⁴

个碳原子．
（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1mol CO₂气体．该反应的化学方程式为

2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑

，上述样品中含Na₂CO₃的物质的量为

0.1mol

mol，质量为

10.6g

g．

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（2008•静安区二模）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）

t₂

t₂

℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么，图中

A

A

（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似．
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4g CO₂气体．该反应的化学方程式为

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（4）请列式计算上述样品中Na₂CO₃的质量分数．

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A、B、C、D、E都是初中化学中常见的物质，A、B的组成元素相同，C能使带火星的木条恢复剧烈燃烧，E能在C中剧烈燃烧，火星四射．他们的关系如图，试回答下列问题．
（1）A、C的化学式分别是：A

H₂O₂

H₂O₂

，C

O₂

O₂

．
（2）写出化学反应①的符号表达式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（3）上述四个化学反应中属于化合反应的有

1

1

个．

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氢气被认为是最清洁的燃料，以下是小明同学整理的知识网络：
（1）在“水的组成”学习中，可以通过电解水的实验（如图1）得到氢气．请写出试管1中气体的检验方法以及试管2中气体检验的化学反应方程式．

（2）在学习“使用燃料对环境的影响”中可知，实验室常用“锌与稀硫酸反应来制取氢气”．
①如图2装置中可用于制取氢气的发生装置和收集装置分别是

 

（填字母）．若使用该发生装置和C装置相连，还能用于在实验室制取其他气体，请用化学方程式表示制取该气体的反应原理

 

（任写一种即可）．
②请计算：实验室若要制取0.2g氢气，需用锌多少克？
（3）如图3表示的是铁和锌分别与稀盐酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系图，你从图中可得到什么信息？（写出一点即可）
（4）目前人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、

 

和天然气，它们都属于不可再生能源．而人类对汽车燃料的使用正经历以下两个转变：

请从环保的角度评价使用氢能源的优点．

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现有如图所示的实验装置：

（1）写出图中指定仪器的名称：①

 

；②

 

；③

 

；④

 

．
（2）A装置可用于（填一个具体实验名称，下同）

 

的实验．B装置可用于

 

的实验．C装置可用于

 

的实验．
（3）D、E、F装置所进行的操作分别是

 

、

 

、

 

．

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（2006•包头）根据如图所给装置回答问题：

（1）实验室制取氧气的发生装置是

B或C

B或C

（填字母，下同）．
（2）可用来收集氢气的装置有

D、F

D、F

．
（3）若用装置A把氢气和二氧化碳的混合气体分离开，广口瓶内应盛装的药品是

氢氧化钠等强碱溶液

氢氧化钠等强碱溶液

，分液漏斗中应盛装的药品是

稀硫酸

稀硫酸

．

科目：czhx 来源： 题型：

如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：
（1）气体a为

氢气

氢气

，具有

可燃

可燃

性，因此点燃前必须

验纯

验纯

． A、B两管理论上得到的气体体积比为

2：1

2：1

；实验室检验气体b的方法是

把带火星的木条伸入b中，如果带火星的木条复燃，说明b是氧气

把带火星的木条伸入b中，如果带火星的木条复燃，说明b是氧气

．
（2）这一化学变化的化学方程式是

2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑

此反应为

分解

分解

反应（写基本反应类型）．

科目：czhx 来源： 题型：

23、海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

（1）上图有标号的仪器名称分别是a

烧杯

，b

铁架台

．
（2）操作②的名称是

过滤

，玻璃棒的作用是

引流

．
（3）操作③中看到

蒸发皿中出现较多固体

时，停止加热．
（4）称取5.0g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液

50

g．

科目：czhx 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验：．

（1）B气体的化学式是

 

．
（2）D气体在空气中燃烧的化学方程式是

 

．
（3）固态A物质在生活中的一种用途是

 

．
（4）实验室制取氧气的化学方程式是

 

．

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（2012•泉州模拟）在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．
（1）观察有1支试管中有

气泡

气泡

产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．
（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．
复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分
（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈

酸

酸

性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是

HCl、NaCl

HCl、NaCl

．
（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH=9，证明B烧杯中的回收液呈

碱

碱

性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
【查阅资料】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液．	产生白色沉淀	B烧杯中的回收液中含有 碳酸钠 碳酸钠
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的 CaCl2 CaCl2 溶液． ②过滤，往滤液中滴加 酚酞试液 酚酞试液	①产生白色沉淀． ② 酚酞变红色（或无变化） 酚酞变红色（或无变化）	B烧杯中的回收液中 有氢氧化钠（或没有氢氧化钠） 有氢氧化钠（或没有氢氧化钠）

（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想

③（或②）

③（或②）

是正确的．
【能力提升】
（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH=4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH=7，你认为他们应选择

C

C

（填标号）．
A．Ca（OH）₂ B．CaO           C．CaCO₃          D．H₂SO₄．