下图中A、C为常见金属，F常温下为气体，G和J均为白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反应中的水和部分产物已略去。答案解析

（12分）如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。通常状况下，D、E、F、Y、H为气体。G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子。请回答下列问题：

    （1）B的电子式为                 ，其中含有的化学键类型是               ；C的化学式是                     。

    （2）写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：                 。

    （3）写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：           。

    （4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假设E是唯一的还原产物），溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是        mol（用含a的代数式表示）。

下图中A、E为常见金属单质，D、G为常见气体单质，B常温下为无色无味的液体，E、F既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。据此回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是_________，E的原子结构示意图是_________，G的同素异形体的分子式是_________。

(2)写出①②两个反应的化学方程式

①__________________________________，②_________________________________。

(3)F电解时阴极的电极反应式为__________________。用惰性电极电解B制D、G时，为加快电解速率，又不影响产物成分，可向其中加入下列物质中的(填字母)__________________。

A.CuCl₂溶液              B.NaCl溶液                  C.稀H₂SO₄            D.NaOH溶液

 ( 11 分)下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。

（1）F的化学式为__________；K分子的空间结构是__________。

（2）反应⑤的条件是____________________。

（3）实验室制取B的化学方程式是________________________________________________。

（4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是__________________________

（5）写化学方程式：反应①________________________________________________

     反应③________________________________________________。

（6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是_______________________。

（12分）如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。通常状况下，D、E、F、Y、H为气体。G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子。请回答下列问题：

（1）B的电子式为                ，其中含有的化学键类型是              ；C的化学式是                    。
（2）写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：                。
（3）写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：          。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假设E是唯一的还原产物），溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是       mol（用含a的代数式表示）。

（12分）如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。通常状况下，D、E、F、Y、H为气体。G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子。请回答下列问题：

    （1）B的电子式为                ，其中含有的化学键类型是              ；C的化学式是                    。

    （2）写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：                。

    （3）写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：           。

    （4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假设E是唯一的还原产物），溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是        mol（用含a的代数式表示）。

（13分）物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________    ___________________。
②D与乙反应的离子方程式为___________________________    _________
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________
生产设备名称为：          
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________         
③请简述检验D溶液中阳离子的方法                                 。
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝            （列出计算式即可）。

（12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             。
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        ．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）_aCl_6-n )，则气体Z的作用是__                            __，B、D的最佳物质的量之比是___       _．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO₄，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__               __。

物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：

（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：

①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________     _______________________。

② D与乙反应的离子方程式为________________________________     _________

（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

① 工业上，反应 I的化学方程式为___________________________________________

②D和乙反应的离子方程式为____________________________________          __

③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法                                        。

④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝                         （列出计算式即可）。

（12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：

（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．

则：①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             。

②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___．

（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．

则：①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        ．

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _．

③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）_aCl_6-n )，则气体Z的作用是__                            __，B、D的最佳物质的量之比是___       _．

④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO₄，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__               __。