常见离子放电顺序：阳离子Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ ；阴离子，S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根。答案解析

关于下列室温下的溶液的一些说法中，完全正确的是

①pH=4 FeCl₃溶液；②pH=10 Na₂CO₃溶液；③pH=2 HCl溶液；④pH=3 CH₃COOH溶液；⑤pH=11 NaOH溶液；⑥pH=3 NH₄Cl溶液

A.水的电离程度：①=②、③<④、⑤=⑥

B.④、⑤溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

C.⑤、⑥溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

D.②溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^—)=c(OH^—)

《物质结构与性质》
19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                       （   ）

《物质结构与性质》

19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                         （    ）

A．基态原子中不一定都有未成对的电子

B．由极性键形成的分子一定是极性分子

C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

E．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

（1）写出B原子的基态电子排布式                              。

（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为        ，简要描述该配合物中化学键的成键情况                。

（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和         个π键。

《物质结构与性质》

19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                         （    ）

A．基态原子中不一定都有未成对的电子

B．由极性键形成的分子一定是极性分子

C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

E．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

（1）写出B原子的基态电子排布式                             。

（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。

（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。

《物质结构与性质》

19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                         （    ）

A．基态原子中不一定都有未成对的电子

B．由极性键形成的分子一定是极性分子

C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

E．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

19-2．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

（1）写出B原子的基态电子排布式                              。

（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                                  。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点       （填“高”或“低”），其原因是                                    。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为        ，简要描述该配合物中化学键的成键情况                。

（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和         个π键。

（分）已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

   （1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；

   （2）用电子式表示A₂C的形成过程________________________________；

   （3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；

   （4）A、B两元素形成的化合物A₂B₂属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化

学键有___________；A₂B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A₂C晶体的熔点；

   （5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应

生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

(13分) 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的基态原子排布式                     ，元素⑧位于        区。

⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                                 ，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为      和     。

（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是       >        （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃^-互为等电子体的离子的化学式            ，其VSEPR构型为            。

（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是                                    。

（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为            。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为               ，

其水溶液颜色为                   。

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D₂CB₂

B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

D．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1∶2

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是     （    ）

    A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族[来源:ZXXK]

    B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质

    C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

    D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

（1）写出D元素的基态原子电子排布式            。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序           （ 用离子符号表示）。

（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式             。

检验该气体的常用方法是                                                      。

（3）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是      ，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是       。

（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是                    。

（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应：                     。

（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）写出D元素的基态原子电子排布式           。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序          （用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式            。
检验该气体的常用方法是                                                     。
（3）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是     ，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是      。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是                   。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应：                    。

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：

（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：   　>     >     （填写离子符号）[来源:Zxxk.Com]

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。

（3）元素B的氧化物属于      化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为         。

（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为           。

（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为   　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　   　　　　                                     　。

(用离子方程式表示和适当的文字说明)

四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：

（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g/L，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为     。

（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为       （填元素符号）。

（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第___电离能。

（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于______________晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为        。

（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间构型为             。

（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图所示．该晶体中阳离子的配位数为       。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为          。

已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=   cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：

（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：   　>    >     （填写离子符号）

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。

（3）元素B的氧化物属于      化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为         。

（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为          。

（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为   　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　   　　　　                                    　。

(用离子方程式表示和适当的文字说明)

A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。

（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______

（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________

（5）已知沉淀甲的K_sp=x。将0.03mol·L^-1的A溶液与0.01mol·L^-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是     （    ）

A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质

C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：

（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：   　>     >     （填写离子符号）

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。

（3）元素B的氧化物属于      化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为         。

（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为           。

（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为   　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　   　　　　                                     　。

(用离子方程式表示和适当的文字说明)

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：  　>    >    （填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物属于     化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为        。
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为          。
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为  　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
(用离子方程式表示和适当的文字说明)