从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为答案解析

科目：gzhx 来源： 题型：

在体积为2L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.1mol•（L•min）^-1

0.1mol•（L•min）^-1

．

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（2011•天河区一模）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.45

0.45

mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为

k=

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

k=

c(CH3OH)c(H2O)

c(CO2)c3(H2)

．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

BC

BC

．
A．升高温度                          B．再充入1mol CO₂和3mol H₂
C．将H₂O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO₂是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO₂可制得纯碱，纯碱溶液PH

大于

大于

7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）

CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是

有沉淀析出

有沉淀析出

；产生此现象的原因是

饱和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移动

饱和碳酸溶液中存在CaCO₃（ag）Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO₃^2-）增大，平衡向逆方向移动

．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：

CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

．

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2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：
某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.1125mol/（L•min）

0.1125mol/（L•min）

．
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：

D

D

．
A．降低温度    B．缩小容器的容积    C．将水蒸气从体系中分离   D．使用更有效的催化剂
（2）常温常压下，饱和CO ₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×l0^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数K=

4.2×10^-7

4.2×10^-7

．（已知：10 ^-5.6=2.5×l0^-6）．
（3）标准状况下，将1.12LCO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CO^2-₃）＞c（OH^-）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CO^2-₃）＞c（OH^-）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺）

；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是

乙醇

乙醇

（填“乙醇”或“氧气”），
b处电极上发生的电极反应是：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

5.6×10^-5mol/L

5.6×10^-5mol/L

．

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）2H₂（g）⇌CH₃OH（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡

B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）为nB/（3t1） mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的 1 2 ，则氢气的浓度减小

D．由图象说明该反应的正反应为放热反应

科目：gzhx 来源： 题型：

2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O （g）的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式

 

．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=

 

 mol/（Lmin）．
③该条件下CO₂的转化率为

 

．当温度降低时CO₂的转化率变大，则该反应△H

 

0（填“＞”“＜”或“=”）．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

 

．
A．升高温度    B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为

 

．

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气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流．
（1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是

A

A

A．使用天然气等燃料　　　B．植树造林，保护森林，保护植被
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发        D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）目前用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护

臭氧层

臭氧层

．
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO₂和H₂以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂=

CH₄

CH₄

+2H₂O
（4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H₂反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H₂的物质的量之比范围是

5/11

5/11

≤n（CO）/n（H₂）≤

8/17

8/17

（保留最简分数比形式）
（5）探究CO₂来生产燃料甲醇（CH₃OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.225mol/（L•min）；

0.225mol/（L•min）；

．

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

（2012•信阳二模）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.1125mol/（L•min）

0.1125mol/（L•min）

．
②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是

ACD

ACD

．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数K=

4.2×10^-7

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
（3）标准状况下，将4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是

甲醇

甲醇

（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（5）已知，常温下K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．向AgNO₃溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^-）和c（Cl^-）的比值为

2.7×10^-3

2.7×10^-3

．

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二氧化碳碳捕获与封存技术（CCS）可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量，从而有助于减少温室气体的排放．该技术引起了各国的普遍重视．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol/（L•min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

CD

CD

．
A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离       D．再充入1mol CO₂和3molH₂．
Ⅱ．工业上也可以通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂
将0.20mol CH₄和0.30molH₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图2．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率

增大

增大

 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向

逆反应

逆反应

方向移动．
（2）反应①的△H₁

＞

＞

 0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=

c(CO)•c3(H2)

c(CH4)•c(H2O)

c(CO)•c3(H2)

c(CH4)•c(H2O)

，压强为P₁，100℃时的平衡常数值是

1.35×10^-3

1.35×10^-3

．

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降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol/（L•min）；
②氢气的转化率=

75%

75%

；
③该反应的平衡常数为

5.33

5.33

（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

CD

CD

．
A．升高温度                               
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去               
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

科目：gzhx 来源： 题型：

（2011•河西区一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度随时问变化如图所示．

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）

．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol/（L•min）．平衡时CO₂的转化事为

75%

75%

．
③该条件下反应的平衡常数K的值为

2.25

2.25

．当温度降低时K值变大，剐该反应的△H

＜

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

C

C

．
A．升高温度                B．充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离    D．用更有效的催化剂
（2）在载人航天器的生态系统中．不仅要求分离除去CO₂还要求提供充足的O₂•某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．划阴极反应式为：

2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-

2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-

．

科目：gzhx 来源： 题型：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)•C 2(H2)

，

c(CH3OH)

c(CO)•C 2(H2)

，

，升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向

逆反应

逆反应

方向移动．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol•（L•min）^-1

2nB

3tB

mol•（L•min）^-1

．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是

BC

BC

（选填选项字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

科目：gzhx 来源： 题型：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L•min）

2nB

3tB

mol/（L•min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是

BC

BC

 （填写字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO⇌2Cu+CO₂

Cu₂O+CO⇌2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)•c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)•c2(H2)

，升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol•（L•min）^-1

2nB

3tB

mol•（L•min）^-1

（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是

bc

bc

a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．
（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H₂（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）

CO+O^2--2e^-=CO₂ H₂+O^2--2e^-=2H₂O

CO+O^2--2e^-=CO₂ H₂+O^2--2e^-=2H₂O

．
（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

点燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

点燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1

科目：gzhx 来源： 题型：

（1）在体积为3L的密闭容器中加入一定量的CO与H₂，它们在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．不同温度条件下，反应从开始到平衡，甲醇的物质的量变化如图所示，则该反应是

 

（填吸热或放热），在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=

 

．
（2）25℃下，Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=2×10^-11．在该温度下0.002mol•L^-1MgSO₄溶液里，调整溶液pH大于

 

，有Mg（OH）₂沉淀生成；
（3）常温下，某纯碱（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

 

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

 

．

科目：gzhx 来源： 题型：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)•c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)•c2(H2)

，
升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

2nB

3tB

（用 n_B t_B表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是

bc

bc

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol•L^-1，c（B）=7mol•L^-1，c（C）=4mol•L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

C

C

．
A．增加C的物质的量     B．加压    C．升温     D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

B

B

 （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂． 则 m₁

＜

＜

 m₂ （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol•（L•min）^-1

2nB

3tB

mol•（L•min）^-1

．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

5

5

； 要使0.2mol•L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 （使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

6

6

．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

碱性

碱性

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

．

科目：gzhx 来源： 题型：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的CO和H₂，发生如下反应：CO_（g）+2H_2（g）⇌CH₃OH_（g），在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

A．平衡常数K（500℃）＜K（300℃）

B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的 1 2 ，氢气的浓度增大

D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= nB 3tB  mol/（L?min）

科目：gzhx 来源： 题型：

（2009•镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为

k=

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

k=

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

C、D

C、D

．
A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：

2CO₂+4e^-+2H₂O=2 CO+4OH^-

2CO₂+4e^-+2H₂O=2 CO+4OH^-

．
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行

．

科目：gzhx 来源： 题型：

（2011•巢湖二模）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇的反应（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），结合右图判断下列说法正确的是（　　）

A．温度从300℃升高到500℃，化学平衡常数增大

B．500℃时，反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为v（H2）= 2nB tB mol?L-1?min-1

C．曲线A到曲线B的变化还可以通过改变压强或加入催化剂实现

D．反应体系中通入少量的CO2有利于反应前后Cu2O量的恒定

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)•C2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)•C2(H2)

，升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol•（L•min）^-1

2nB

3tB

mol•（L•min）^-1

．（用上图中出现的字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是

b、c

b、c

．
a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO⇌2Cu+CO₂

Cu₂O+CO⇌2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．
（5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

．