24.某化学研究性小组从古铜器上刮下一些“铜绿 碎屑.为了测定这些碎屑中Cu闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11g,得到不饱和的硫酸铜溶液32g.假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应.试计算:
(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量.
(2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数.
(3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数.

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某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11g,得到不饱和的硫酸铜溶液32g.假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应.试计算:
(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量.
(2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数.
(3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数.

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某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11g,得到不饱和的硫酸铜溶液32g.假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应.试计算:
(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量.
(2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数.
(3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数.

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某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11g,得到不饱和的硫酸铜溶液32g.假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应.试计算:
(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量.
(2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数.
(3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数.

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某化学研究性小组以“化学反应前后物质质量的变化”为研究课题,决定在课本“白磷燃烧前后质量的测定”的实验基础上进行探究.

  [提出问题]课本实验在密闭容器内进行,如果改变这一条件,会出现什么样的结果呢?

  [做出猜想]如果改变这一条件,所得结果会出现偏差.

  [设计实验]方案一:在锥形瓶底部铺一层细沙,放入一小粒白磷,在锥形瓶瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管,其上端系一个小气球,并使玻璃管底端能与白磷接触.将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡,取下锥形瓶,将玻璃管底端在酒精灯火焰上灼烧至红热后,将白磷引燃,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,燃烧完毕待锥形瓶冷却后,打开橡皮塞,将锥形瓶、橡皮塞(带玻璃管、气球)一同放在托盘天平上,观察到天平指针________(填“向右”、“向左”或“不”)偏转.理由是________.

方案二:在锥形瓶底部铺一层细沙,放入一小粒白磷,将锥形瓶和橡皮塞放在托盘天平上用砝码平衡.取下锥形瓶,用烧红的玻璃棒将白磷引燃,燃烧完毕后迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,重新放回托盘天平,观察到天平指针________(填“向右”、“向左”或“不”)偏转.理由是________.

方案三:在锥形瓶底部铺一层细沙,放入一小粒白磷,将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡.取下锥形瓶,用烧红的玻璃棒将白磷引燃,燃烧完毕,待锥形瓶冷却后,重新放回托盘天平.你认为指针的偏转情况是________.

  [得出结论]从上面的实验可以看出,对于有气体参加的反应,在验证质量守恒定律时,应该在密闭容器中进行实验,否则会出现表面不守恒的现象.

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同步练习册答案
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