金属和金属材料在生产生活中应用广泛. (1)下列铁制品的用途中.利用金属导热性的是 ▲ . A.铁锤 B.铁锅 C.铁丝 D.水龙头 (2)为防止水龙头生锈.其表面镀有一层铬.铁生锈的条件是 ▲ . (3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中.观察到溶液变黄.有无色气泡逸出. 写出发生反应的化学方程式 ▲ . (4)小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究.他向Zn(NO3)2 .AgNO3.Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉.完全反应后过滤.取滤渣于试管中.加稀盐酸.有气体生成.则滤渣中一定含有的金属是 ▲ .滤液中的溶质是 ▲ . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)下列用品使用金属材料的是         (填字母序号)。
(2)自然界中的金属大多以化合物形式存在,获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为         ,这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法,通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为         
(3)珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀,使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。
(4)回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu 70%、Al 25%、Fe 4%及少量Au、Pt的电子废料,进行如下回收处理(省略分离操作和部分产品,流程以外的其他产品不含有上述元素)。回答有关问题:

①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢,除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为         
②滤液A中含有的溶质是         
③A~J九种物质中,含有铁元素的是           (填字母序号)。

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金属材料在生产生活中应用广泛。

(1)下列用品使用金属材料的是          (填字母序号)。

(2)自然界中的金属大多以化合物形式存在,获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为          ,这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法,通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为          

(3)珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀,使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。

(4)回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu 70%、Al 25%、Fe 4%及少量Au、Pt的电子废料,进行如下回收处理(省略分离操作和部分产品,流程以外的其他产品不含有上述元素)。回答有关问题:

①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢,除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为         

②滤液A中含有的溶质是         

③A~J九种物质中,含有铁元素的是            (填字母序号)。

 

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金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)下列用品使用金属材料的是         (填字母序号)。
(2)自然界中的金属大多以化合物形式存在,获取金属单质的方法有多种。工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为         ,这种冶炼方法叫还原法。铝的冶炼多采用电解法,通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为         
(3)珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀,使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。
(4)回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu 70%、Al 25%、Fe 4%及少量Au、Pt的电子废料,进行如下回收处理(省略分离操作和部分产品,流程以外的其他产品不含有上述元素)。回答有关问题:

①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢,除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为         
②滤液A中含有的溶质是         
③A~J九种物质中,含有铁元素的是           (填字母序号)。

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金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)下列铁制品中,利用金属导热性的是_______(填序号)。
(2)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
石灰石、生铁和钢均属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。生铁和钢的主要区别是__________。写出以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料,用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为______________。
(3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应,生成“纳米铁”,反应的化学方程式为_______________________。
(4)氯化铁能腐蚀铜(2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2),工业上常用此原理生产印刷线路板。
步骤Ⅱ中发生了两个反应:2FeCl3+Fe==3FeCl2和________________;滤渣的成分有_______。

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金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有_________(填字母)。
(2) 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是_______________;根据实验②的现象得出的结论是_____________ 。
(3)化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液,利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质),为了探究滤液中溶质的可能组成,他们做出以下猜想:
①溶质为硝酸锌              ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁    ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是____________。
(4)小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉:甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是_____________,乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量。
请回答:①步骤B中判断已充分反应的依据是_____________,
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由_______________。

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