解:⑴设生成氢氧化钠的质量为x.消耗氯化钠的质量为y.生成氢气质量为z 2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH 117 71 2 80 y 7——青夏教育精英家教网—

解:⑴设生成氢氧化钠的质量为x.消耗氯化钠的质量为y.生成氢气质量为z 2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH 117 71 2 80 y 7.1 g z x --- --- x=8 g y=11.7 g z=0.2 g 剩余水的质量:109.7 g – 8 g = 101.7 g ⑵氯化钠溶液质量为:109.7 g + 7.1 g + 0.2 g = 117 g 氯化钠溶液中溶质的质量分数为: 11.7 g 117 g ----------- ×100%=10% 答:略【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

根据实验要求，分析作答．如图所示为实验室常用的实验装置，按要求回答问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①______，②______；
（它）实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是______，反应的化学方程式是______．
（5）实验室可以用石灰石和稀盐酸制取CO_它．此外，CO_它也可以用碳酸氢钠（NaHCO₅）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为______，若用此法来制取CO_它，应选用的发生和收集装置是______（填序号）；
（x）装置F可用来测量生成的CO_它气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验的结果______（填“有”或“没有”）明显影响．
（5）丽丽用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示）来替代上图中的装置B，固体只需极少量、液体用量也很少（或只需1～它小滴），相对用装置B做实验的优点是______（填序号）：
①节约药品用量②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度④产生的气体不含任何杂质
（6）设计图，除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，并收集一瓶氧气，除杂时混合气体的气流方向是由______（填“a”或“b”）端进入洗气瓶．用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有：
①紫色石蕊溶液；②紫色石蕊试液染成的干燥纸花．
A、B中应依次盛放______（填药品序号）．

查看答案和解析>>

化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：①用高锰酸钾制氧气时，用用排水法收集到的氧气略有红色；②做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶破裂…的原因．潮阳区某校化学兴趣小组的同学对用盐酸和大理石反应得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊的现象产生了兴趣，于是同学们提出了自己的想法和做法，请你于他们一起完成以下探究．
[假设]小英的假设：澄清石灰水已变质；
小青的假设：气体X中除了有CO₂外，还有其它气体．
[实验探究]
（1）小英的探究：

实验目的	实验步骤	可能的实验现象	化学方程式和实验结论
探究所用澄清石灰水是否变质	①用一支试管另取少量原澄清石灰水；②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO₂；③ 将产生的气体通入所用澄清石灰水中将产生的气体通入所用澄清石灰水中．	步骤③中现象为：澄清石灰水变浑浊．	步骤②中反应方程式为： H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+ CO₂↑ H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+ CO₂↑ ；实验结论所用澄清石灰水没有变质所用澄清石灰水没有变质．

（2）小青的探究

实验目的	实验步骤	实验现象	实验结论
探究气体X中是否含有其它气体．	将气体X通入：硝酸银溶液硝酸银溶液．	有白色沉淀生成．	实验结论：气体X中含有氯化氢（或HCl）氯化氢（或HCl）气体．

[实验反思]
（3）同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从图中选择一组合理的装置

（填序号）．

（4）在上述合理装置的第一支试管内应放入

饱和的硝酸银

溶液，该溶液的作用是

检验并除去CO₂中的HCl气体

，第二支试管内放入的溶液作用是

验证HCl气体已除尽

．
（5）在探究中，小英用稀硫酸代替稀盐酸与碳酸钠反应制取CO₂气体，就不会使制得的CO₂气体中混有影响其检验的气体，小英的理由是

硫酸没有挥发性

，那么为什么实验室制取CO₂气体时，不用稀硫酸而要用稀盐酸，其理由是：

稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，阻碍其后续反应的进行

．

查看答案和解析>>

25、化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：
（1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色．原因是

试管口未放蓬松的棉花团

，相应的改进措施是

试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉

．
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂．原因是

集气底未放少量水或铺一薄层细沙

，相应的改进措施是

集气底放少量水或铺一薄层细沙

．
（3）用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．
[假设]
小英的假设：澄清石灰水已变质
小青的假设：气体X中除了有CO₂外，还有

氯化氢或HCl

[实验探究]
Ⅰ．小英的探究：

实验目的	实验步骤	可能的实验现象	化学方程式和实验结沦
探究所用澄清石灰水是否变质	①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO₂ ③ 将产生的气体通入所用澄清石灰水中	步骤③中现象为：石灰水变浑浊或未变浑浊	步骤②中反应方程式为： H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+ H₂O+CO₂↑ 步骤③可能的反应方程式略实验结论：所用澄清石灰水没有变质或所用澄清石灰水已变质

Ⅱ．小青的探究

实验目的	实验步骤	实验现象	化．学方程式和实验结论
探究气体X 中是否含有氯化氢或HCl 气体	将气体X通入硝酸银溶液	硝酸银溶液变浑浊或未变浑浊	反应方程式为： HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ 实验结论：气体X中含有氯化氢或HCl 气体

[实验反思]
Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从下图中选择一组合理的装置

（填序号）．

Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入

AgNO₃溶液

溶液，其作用是

验证HCl气体是否存在

．

查看答案和解析>>

分析：从表面看氧化钠似乎是溶质，其实它具有与水化合的性质，因此这里就隐蔽着氧化钠和水化合生成氢氧化钠的反应。可见真正溶质是氢氧化钠，其质量要通过计算才能得出。

【解】设生成NaOH的质量为x

所得溶液中NaOH的质量分数为

答案：（略）　

查看答案和解析>>

某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na₂CO₃）样品（只含NaCl杂质）中Na₂CO₃质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO₂质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如下图的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为　            　。
装置丁中碱石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na₂CO₃与稀硫酸反应产生CO₂
B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C．干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数　    　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是                               ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl₂溶液充分反应。证明CaCl₂过量（即Na₂CO₃已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加           溶液，如果没有白色沉100%=96.4%淀生成，证明CaCl₂过量；
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是       ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数          （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　       。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学