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题目列表(包括答案和解析)

盐M的式量为a,它的结晶水合物式量为2a,t℃度时(M的溶解度为Sg),在一定量的M水溶液中加入bgM恰好成为饱和溶液.若改加它的结晶水合物要达到饱和溶液应加入结晶水合物


  1. A.
    2bg
  2. B.
    (2+S/100)bg
  3. C.
    200b/(100-S)g
  4. D.
    (1+S/50)bg
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(13分)

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

 (1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      

②下列叙述不正确的是           。(填字母)

      A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水

      B.HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

      C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子

      D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式               

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共价键 b、非极性键  c、配位键 d、σ键  e、π键

并写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体,熔点,沸点,在 :以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

(3)①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐),制备M的化学反应方程式是________________________________________;

 

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(13分)
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      
②下列叙述不正确的是           。(填字母)
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水
B.HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式               
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
并写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式______________________。
③三氯化铁常温下为固体,熔点,沸点,在 :以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
(3)①Ti的在周期表中位置______________ 。
根据元素原子的外电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于               区。

②Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐),制备M的化学反应方程式是________________________________________;

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(13分)

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

 (1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       

②下列叙述不正确的是            。(填字母)

      A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水

      B.HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

      C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C2H2是非极性分子

      D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式               

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键

并写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式______________________。

③三氯化铁常温下为固体,熔点,沸点,在  :以上升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

(3)①Ti的在周期表中位置______________ 。

根据元素原子的外电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于                区。

②Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为             。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐),制备M的化学反应方程式是________________________________________;

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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(2011?闵行区二模)天然水由于长期与土壤、岩石等接触,会溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等,这样的水在加热过程中很容易形成水垢.水垢可以看作由多种物质如:CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等中的若干种物质组成的混合物,某学习小组为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自来水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g,加热使其失去结晶水后,得到5.78g剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用足量Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82g沉淀.
(1)通过计算确定A中的碳酸盐是
c
c
(填答案编号).
a.只有CaCO3     b.只有MgCO3     c.既有CaCO3又有MgCO3
写出计算过程:
n(CO2)=n(BaCO3)=
11.82g
197g/mol
=0.06mol,假设二氧化碳全部来自碳酸钙,则m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6g>5.78g,假设二氧化碳全部来自碳酸镁,则m(MgCO3)=0.06mol×84g/mol=5.04g<5.78g,故A既含有CaCO3,又含有MgCO3
n(CO2)=n(BaCO3)=
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197g/mol
=0.06mol,假设二氧化碳全部来自碳酸钙,则m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6g>5.78g,假设二氧化碳全部来自碳酸镁,则m(MgCO3)=0.06mol×84g/mol=5.04g<5.78g,故A既含有CaCO3,又含有MgCO3

(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量.若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg(OH)2?y H2O表示原水垢(若a、b、x、y中有为0的,则该项略去,a、b、x、y用最简整数比),通过计算确定原水垢的化学式.
(3)该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应,取该水垢与碳粉混合,通入一定量空气(假定不考虑其它气体,N2与O2体积比为:4:1),在密闭容器中,用喷灯加热至1000℃左右充分反应后,冷却到室温,测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下:
O2:0.3%;CO:0.4%;CO2:42.5%;其余为N2.[已知:Mg(OH)2分解温度为270℃左右,MgCO3分解温度为400℃左右,CaCO3分解温度900℃左右].
求该小组所取水垢和碳粉的质量比(结果保留2位小数).
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同步练习册答案
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